Cđu 1: Chất cú ở đđu?
A. Chất cú ở trong nước . B. Chất cú ở trong đất.
C. Chất cú trong phũng thớ nghiệm. D. Ở đđu cú vật thể thỡ ở đú cú chất.
Cđu 2: Cú mấy đơn chất trong dờy cõc chất sau: HCl, O2, FeSO4, AgNO3
A. 1 chất. B. 2 chất. C. 3 chất. D. 4 chất.
Cđu 3: Húa trị của Fe trong cụng thức hợp chất Fe2O3 lă
A. II B. IV C. III D. I
Cđu 4: Chất năo dưới đđy cú khối lượng mol phđn tử bằng 18g?
A. Na2O B. H2O C. CO2 D. CuO
Cđu 5: Khớ năo nhẹ nhất trong cõc chất khớ cú cụng thức sau: CO2, H2S, Cl2, N2?
A. H2S B. Cl2 C. CO2 D. N2
Cđu 6: Hiện tượng năo lă hiện tượng húa học? A. Đường tan trong nước.
B. Dung núng cho nước muối bay hơi thu được muối. C. Xăng chõy tạo thănh khớ cacbonic vă hơi nước. D. Thanh sắt bị gờy.
Cđu 7: Cụm từ năo cũn thiếu trong dấu ba chấm (…) trong đoạn phõt biểu sau đđy:
“Những chất tạo nớn từ hai …… trở lớn được gọi lă hợp chất”
A. Nguyớn tử. B. Nguyớn tố. C. Phđn tử. D.Húa trị.
Cđu 8: Khớ A nặng hơn khớ hidro 17 lần vậy A lă khớ cú cụng thức
A. O2 B. CO2 C. H2S D. Cl2
II. PHẦN TỰ LUẬN: (8 điểm)
Cđu 1: (3 điểm)Phõt biểu định luật định luật bảo toăn khối lượng?
Âp dụng: Cho 44g CO2 phản ứng với CaO thu được 100g CaCO3. Tớnh khối lượng CaO đờ phản ứng ở trớn?
Cđu 2: (2 điểm): Hoăn thănh cõc phương trỡnh phản ứng theo cõc sơ đồ phản ứng dưới đđy: a) H2 + O2 ---> H2O
b) Al + O2 ---> Al2O3
c) CaO + HCl ---> CaCl2 + H2O
d) Fe(OH)3 →to Fe2O3 + H2O
Cđu 3:(3điểm)
a) Khi cho khí hiđrô H2 đi qua bĩt sắt (III) oxit Fe2O3 nung nờng ngới ta thu đợc sắt Fe theo sơ đơ phản ứng: H2 + Fe2O3 ---> Fe + H2O
Nếu sau phản ứng ngới ta thu đợc 42g sắt thì khỉi lợng sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam?
b) Một hợp chất cú khối lượng mol lă 160g. Biết rằng trong đú Fe sắt chiếm 70% về khối lượng, cũn lại lă oxi. Hờy tỡm cụng thức húa học của hợp chất trớn?
(cho Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; Cu: 64; S: 32; N: 14; Cl: 35,5; Fe: 56)
ĐÂP ÂN VĂ BIỂU ĐIỂM:
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM :(2 điểm)
Cđu 1: D Cđu 5: D
Cđu 2: A Cđu 6: C
Cđu 3: C Cđu 7: B
Cđu 4: B Cđu 8: C
II. PHẦN TỰ LUẬN: (8 điểm)
Cđu 1: (2 đ) ĐL: “ Trong một phản ứng húa học, tổng khối lượng cõc chất sản phẩm bằng tổng khối lượng cõc chất tham gia phản ứng”
Âp dụng: mCO2 + mCaO = mCaCO3
=> mCaO = mCaCO3 - mCO2 = 100 – 44 = 56g
Cđu 2: (2 đ): Hoăn thănh cõc phương trỡnh phản ứng: a) 2H2 + O2 o t → 2H2O b) 4Al + 3O2 o t → 2Al2O3 c) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O d) 2Fe(OH)3 →to Fe2O3 + 3H2O Mỗi phương trỡnh đỳng được 0,5 điểm.
Cđu 3: (4 đ)
a) PTPU: 3H2 + 2Fe2O3 → 4Fe + 3H2O 2 mol 4 mol
- Số mol sắt tạo thănh sau phản ứng lă: nFe = 42/56 = 0,75 mol
- Số mol của sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng: nFe2O3 = 0,5.0,75 = 0,0375 mol
- Khối lượng của sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng: mFe2O3 = 0,0375.160 = 60 g (2 đ) b) - Khối lượng Fe cú trong 1 mol hợp chất: mFe = 70.160/100 = 112g
- Khối lượng O cú trong 1 mol hợp chất: mO = 160 – 112 =48 g - Số mol nguyớn tử từng nguyớn tố lă: nFe = 112/56 = 2 mol
nO = 48/16 = 3 mol
Tuaăn 20 Ngaứy soỏn: 31/12/2011
Tieõt 37 Ngaứy dỏy: 02/01/2012
Baứi 24. TÍNH CHAÂT CỤA OXI (T1)
I. MÚC TIEĐU:
1. Kieõn thửực:
Naĩm ủửụùc trỏng thaựi vaứ tớnh chaõt vaụt lớ cụa oxi Bieõt ủửụùc moụt soõ tinh chaõt hoaự húc cụa oxi.
2. Kú naớng:
Tieõp tỳc reứn cho HS kú naớng laụp phửụng trỡnh hoaự húc.
3. Thaựi ủoụ:
Gađy hửựng thuự húc taụp boụ mođn , tớnh caơn thaụn , khoa húc , chớnh xaực.
II. CHUAƠN Bề:
1. GV:
- Dỳng cỳ: oõng nghieụm, ủeứn coăn, bỡnh tam giaực, quột, muođi ủoõt. - Hoaự chaõt: Khớ oxi, S, P.
2. HS:
Tỡm hieơu noụi dung tieõt húc trửụực khi leđn lụựp.
III. TIEÂN TRèNH DÁY HểC:1. OƠn ủũnh lụựp(1’): 1. OƠn ủũnh lụựp(1’):
2. Baứi mụựi:
a. Giụựi thieụu baứi mụi: Nhửừng ngửụứi thụù laịn, phi cođng, beụnh nhađn khoự thụỷ raõt caăn khớ oxi → con ngửụứi raõt caăn khớ oxi trong sửù hođ haõp, neõu khođng coự khớ ođxi tređn traựi ủaõt seừ khođng coự sửù soõng . Vaụy khớ oxi laứ chaõt khớ nhử theõ naứo? Coự nhửừng tớnh chaõt gỡ ?
b. Caực hoỏt ủoụng chớnh:
Hoỏt ủoụng cụa GV Hoỏt ủoụng cụa HS Noụi dung ghi bạng Hoỏt ủoụng 1. Tớnh chaõt vaụt lớ (20’).
- GV: Yeđu caău HS neđu KHHH, CTHH, NTK, PTK cụa oxi.
-GV hoỷi: Oxi coự ụỷ ủađu ? -GV: Vaụy chuựng ta thaõy oxi laứ nguyeđn toõ hoaự húc phoơ bieõn nhaõt ( chieõm 49,4%) khoõi lửụùng voỷ traựi ủaõt.
-HS: KHHH: O; NTK: 16 CTHH: O2; PTK: 32 -HS: ễÛ trong khođng khớ, nửụực, ủaõt ủaự , cụ theơ ngửụứi , ủoụng vaụt vaứ thửùc vaụt …
-HS: Nghe giạng vaứ ghi nhụự. I-
Tớnh chaõt vaụt lớ :
- Khớ oxi laứ chaõt khớ khođng maứu , khođng muứi ,khođng vũ. - Ít tan trong nửụực.
- Naịng hụn khođng khớ .
- Oxi hoaự loỷng ụỷ – 183 oc, ođxi loỷng coự maứu xanh nhỏt.
- GV: Cho HS quan saựt lú ủửùng khớ oxi. Yeđu caău HS nhaụn xeựt maứu saĩt khớ oxi ? -GV: Haừy mụỷ nuựt lú ủửùng khớ oxi, nhaụn xeựt muứi , vũ cụa khớ oxi ?
- GV: Yeđu caău HS nhaụn xeựt khạ naớng hoaứ tan cụa oxi trong nửụực.
- GV: Cho HS so saựnh tư khoõi cụa oxi vụựi khođng khớ ? - GV: Ngửụứi ta hoaự loỷng khớ oxi ụỷ – 183 0c , oxi loỷng coự maứu xanh nhỏt.
- GV: Yeđu caău HS ruựt ra keõt luaụn veă tớnh chaõt vaụt lớ cụa oxi ?
-HS: Quan saựt vaứ nhaụn xeựt: khođng maứu.
-HS: Khođng muứi , khođng vũ. - HS: Oxi tan ớt trong nửụực . -HS: 2 2 O O /KK M 32 d = = 1,1 29 29 ≈
-HS: Laĩng nghe vaứ ghi nhụự. -HS: Ruựt ra keõt luaụn vaứ ghi vụỷ.
Hoỏt ủoụng 2. Tớnh chaõt hoaự húc(15’).
GV: Bieơu dieờn thớ nghieụm O2 + S. Cho HS nhaụn xeựt ?
- GV: S chaựy trong oxi tỏo ra khớ lửu huyứnh ủioxit ( khớ sunfurụ) SO2. Yeđu caău HS vieõt PTHH sạy ra.
GV : Bieơu dieờn thớ nghieụm: P + O2. Cho HS nhaụn xeựt ? - GV: Khoựi traĩng dỏng boụt tan ủửụùc trong nửụực ủoự laứ ủiphotphopenta oxớt P2O5. Yeđu caău HS leđn bạng vieõt PTHH ?
-HS: Quan saựt vaứ nhaụn xeựt hieụn tửụùng sạy ra trong thớ nghieụm.
-HS: Vieõt PTHH sạy ra:
0
t
2 2
S O+ → SO
-HS: P chaựy trong oxi nhanh hụn , ngún lửừa saựng choựi tỏo ra sạn phaơm khoựi traĩng. -HS: Vieõt PTHH sạy ra:
0
t
2 2 5
4P 5O+ →2P O
II- Tớnh chaõt hoaự húc : 1- Taực dỳng vụựi phi kim :