AXIT CACBOXYLIC 1 Cụng thức tổng quỏt

1. Cụng thức tổng quỏt

Axit no đơn chức : C_xH_2x+1COOH hay C_nH_2nO₂ n ≥ 1. Axit đơn chức : C_xH_yCOOH hoặc C_nH_mO₂. Axit (đơn, đa chức) : C_xH_y[COOH]_k k ≥ 1.

Axit khụng no cú 1 liờn kết đụi C=C : CxH2x–1COOH hay CnH2n–2O2. Axit thơm đơn : cú vũng benzen liờn kết trực tiếp với nhúm –COOH. 2. Tớnh chất hoỏ học chung

a) Khi tan trong H2O, axit phõn li một phần

Vớ dụ : CH₃COOH CH₃COO ^– + H⁺ Dung dịch axit làm quỳ tớm hoỏ đỏ.

b) Cú tớnh chất chung của axit

Tỏc dụng với bazơ, oxit bazơ, muối và kim loại hoạt động trớc hiđro trong dóy điện thế).

c) Phản ứng este hoỏ

Vớ dụ : CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

d) Phản ứng chỏy

Hocmai.vn – Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 66 - 3. Tớnh chất của gốc hiđrocacbon

a. Phản ứng thế halogen vào gốc no, thơm b. Phản ứng cộng vào gốc khụng no b. Phản ứng cộng vào gốc khụng no

4. Tớnh chất riờng

– Axit fomic cú phản ứng trỏng bạc :

HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯→ (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH3

– Muối của axit hoặc axit tỏc dụng với hỗn hợp vụi tụi –xut (ở thể rắn) : CH₃COONa + NaOH ⎯CaO,⎯ →⎯ t0 CH₄ + Na₂CO₃

(CH₃COO)₂Ca ⎯CaO,⎯ →⎯ t0 CH₃CO–CH₃ + 2CaCO₃ CH3COOH + 2NaOH ⎯CaO,⎯ →⎯ t0 CH4 + Na2CO3 + H2O 4. Phương phỏp điều chế

a) Oxi hoỏ khụng hoàn toàn anđehit :

CxHyCHO + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯→CxHyCOONH4 + 2Ag + 3NH3

b) Điều chế CH3COOH

Oxi hoỏ ancol etylic nhờ enzim :

C₂ H₅OH + O₂ ⎯men⎯ →⎯ CH₃COOH + H₂O Từ metanol và CO

CH3OH + CO ⎯⎯ →t0⎯, xt

CH3COOH III. ESTE CỦA AXIT CACBOXYLIC 1. Cụng thức tổng quỏt

Este no đơn chức : CxH2x+1COOCyH 2y+1hay CnH2nO2

Este đơn chức : C_xH_yCOOC_pH_q hay C_nH_mO₂ Chất bộo là este của glixerol với axit bộo đơn chức :

Vớ dụ : Tristearin [C17H35COO]3C3H5 Triolein [C₁₇H₃₃COO]₃C₃H₅ Tripanmitin [C₁₅H₃₁COO]₃C₃H₅ 2. Tớnh chất hoỏ học a) Phản ứng thuỷ phõn, xỳc tỏc axit C_xH_yCOOC_pH_q + H₂O C_x H_yCOOH + C_pH_qOH b) Phản ứng xà phũng hoỏ

C_xH_yCOOC_pH_q + NaOH → C_xH_yCOONa + C_pH_qOH Xà phũng hoỏ chất bộo :

Hocmai.vn – Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 67 -

c) Phản ứng chuyển hoỏ chất bộo lỏng thành chất bộo rắn

[C₁₇H₃₃COO]₃C₃H₅ + 3H₂⎯t⎯ →o⎯,Ni

[C₁₇H₃₅COO]₃C₃H₅

d) Một số phản ứng đặc biệt

C_xH_yCOOCH=CH₂ + H₂O ⎯⎯ →t0⎯, xt

C_xH_yCOOH + CH₃CH=O C_xH_yCOOCH=CH₂ + NaOH → C_xH_yCOONa + CH₃CHO C_xH_yCOO–C₆H₅+2NaOH → C_xH_yCOONa + C₆H₅ONa + H₂O 4. Phương phỏp điều chế

a) Axit tỏc dụng với ancol, cú axit xỳc tỏc:

CxHyCOOCH + CpHqOH CxHyCOOCpHq +H2O

b) Một vài phản ứng đặc biệt

CH₃COOH + CH≡CH ⎯⎯ →t^o⎯xt CH₃COOCH= CH₂ + H₂O C6H5OH + (CH3CO)2O ⎯⎯ →t^o⎯xt CH3COOC6H5 + CH3COOH IV. MỘT VÀI ĐIỂM CẦN CHÚ í

1. Xỏc định loại nhúm chức và số nhúm chức : Dựa vào cụng thức phõn tử hoặc tỉ lệ mol giữa cỏc chất phản ứng với chất tạo ra hoặc dựa vào đặc điểm tớnh chất hoỏ học.

Vớ dụ : Chất X đơn chức cú CTĐG C2H4O, tỏc dụng đợc với NaOH. Vậy X là axit hoặc este đơn chức, phõn tử phải cú 2 nguyờn tử oxi. Vậy X cú CTPT C₄H₈O₂.

2. Dựa vào sự biến thiờn khối lợng của cỏc chất trớc và sau phản ứng.

Vớ dụ : RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O M_muối – M_axit = 22 g/ mol/nhúm COOH

3. Nếu hỗn hợp cỏc axit hoặc este cú phản ứng trỏng gương thỡ trong đú cú axit fomic hoặc este của nú, v.v.

4. Nếu hỗn hợp tỏc dụng với dung dịch AgNO₃ trong dung dịch NH₃ cú Ag kết tủa thỡ trong đú cú HCHO hoặc HCOOH hoặc este của axit fomic.

Hocmai.vn – Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 68 -

Chủđề

14

I. KHÁI NIỆM

Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) là những hợp chất hữu cơ tạp chức mà đa số chỳng cú cụng thức chung là C_n(H₂O)_m.

II. PHÂN LOẠI

Monosaccarit : Là nhúm cacbohiđrat đơn giản nhất khụng thể thuỷ phõn đợc.Vớ dụ : Glucozơ, fructozơ (C6H12O6).

Đisaccarit : Là nhúm cacbohiđrat mà khi thuỷ phõn sinh ra 2 phõn tử monosaccarit. Vớ dụ : saccarozơ, mantozơ (C12H22O11).

Polisaccarit : Là nhúm cacbohiđrat phức tạp nhất mà khi thuỷ phõn đến cựng sinh ra nhiều phõn tử monosaccarit. Vớ dụ : Tinh bột, xenlulozơ (C6H10O5)n.