Hợp chất crom (VI): CrO3, muối cromat (Cr + 6)

I. KIM LOẠI KIỀM

c. Hợp chất crom (VI): CrO3, muối cromat (Cr + 6)

CrO₃ :

– CrO₃ là chất rắn cú màu đỏ thẫm – Tớnh chất hoỏ học:

+) CrO3 là một oxit axit, CrO3 rất dễ tan trong nớc tạo ra cỏc axit cromic (khi cú nhiều nớc) và axit đicromic (khi cú ớt nớc).

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) Cỏc axit này chỉ tồn tại ở dạng dung dịch.

+) CrO3 là một chất oxi hoỏ rất mạnh, oxi hoỏ nhiều chất vụ cơ và hữu cơ 2CrO₃ + 2NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O

– Muối cromat và đicromat: cỏc muối bền hơn nhiều so với cỏc axit tương ứng. Ion CrO₄^2– màu vàng, Cr-

2O₇^2– cú màu đỏ da cam. Hai loại ion này trong nớc luụn tồn tại cõn bằng: Cr₂O₇^2– + H₂O 2CrO₄^2– + 2H⁺

Hocmai.vn – Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 49 - Muối cromat và đicromat là những chất oxi húa mạnh nhất là trong mụi trờng axit, Cr⁺⁶ bị khử thành Cr⁺³ K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O II. SẮT (Fe) 1. Vị trớ, cấu tạo – Số thứ tự 26, chu kỡ 4, nhúm VIIIB. – Cấu hỡnh electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² – Số oxi hoỏ: +2, +3 2. Tớnh chất a. Tớnh chất vật lớ

Sắt là kim loại màu trắng hơi xỏm, nặng (D = 7,9g/cm³), núng chảy ở 1539⁰C và sụi ở 2770⁰C. Dẻo, dễ dỏt mỏng và kộo sợi, cú tớnh nhiễm từ.

b. Tớnh chất húa học

Sắt là kim loại cú tớnh khử trung bỡnh. Tuỳ theo chất oxi hoỏ và điều kiện phản ứng sắt bị oxi hoỏ tới cỏc mức oxi hoỏ +2 hoặc +3

– Tỏc dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 o t ⎯→ Fe3O4 2Fe +3Cl2 o t ⎯→ 2FeCl3 Fe + S ⎯→t^o FeS – Tỏc dụng với axit:

+) Với dung dịch HCl, H2SO4 loóng: E⁰(Fe²⁺ / Fe) = – 0,44V < E⁰(H⁺ / H2) nờn Fe khử đợc H⁺: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

+) Với cỏc axit HNO₃ đặc núng và H₂SO₄ đặc, núng: Fe khử mạnh N⁺⁵ (NO₃^–), S⁺⁶ (SO₄^2–) sinh ra muối Fe³⁺

2Fe + 6 H₂SO₄ đđ ⎯→t^o Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6 H₂O +) Sắt bị thụ động húa trong HNO3 và H2SO4 đặc nguội.

– Tỏc dụng với dung dịch muối: Fe khử đợc cỏc ion kim loại trong dd muối của những cặp oxi hoỏ khử cú thế điện cực chuẩn cao hơn nh Cu²⁺ /Cu (+ 0,34V)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu)

– Tỏc dụng với nớc: ở nhiệt độ cao sắt tỏc dụng với nớc, phản ứng này giải thớch sắt và hợp kim sắt bị gỉ khi tiếp xỳc với hơi nớc ở nhiệt độ cao

Hocmai.vn – Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 50 - Fe +H2O ⎯⎯⎯>570 C^o→ FeO + H2↑

3Fe + 4H2O ⎯⎯⎯<570 C^o→ Fe3O4 + 4 H2 ↑ 3. Hợp chất của sắt