Cõu 19: Cú cỏc dung dịch mất nhĩn sau: AlCl3, NaCl, (NH4)2SO4, H2SO4. Chỉ dựng thờm một hoỏ chất nào sau đõy cú thể nhận biết cỏc dung dịch trờn? sau đõy cú thể nhận biết cỏc dung dịch trờn?
A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Ba(OH)2
C. Dung dịch AgNO3 D. Quỳ tớm
Cõu 20: Cú cỏc dung dịch mất nhĩn sau: NaCl, Na2CO3, Na2S, Na2SO4, BaCl2 . Được sử dụng nhiệt độ và dựng thờm một hoỏ chất nào sau đõy cú thể phõn biệt được cỏc dung dịch trờn? dựng thờm một hoỏ chất nào sau đõy cú thể phõn biệt được cỏc dung dịch trờn?
A. Dung dịch HCl B. Quỳ tớm
C. Dung dịch H2SO4 loĩng D. Dung dịch NaOH
Cõu 21. Cú 3 chất bột trong 3 lọ riờng biệt là: Al, Mg, Al2O3. Nếu chỉ dựng một thuốc thử để phõn biệt 3 chất trờn, thuốc thử được chọn là: chất trờn, thuốc thử được chọn là:
A. Dd HCl B. Dd HNO3 đặc nguội C. H2O D. Dd KOH
Câu 22.Cú thể nhận biết được cỏc dd khụng mầu: NH4Cl, NaCl, AlCl3 bằng một hoỏ chất nào dưới đõy?
A. NH3. B. NaOH. C. AgNO3. D. Na2CO3
Cõu 23. Chỉ dựng một dd làm thuốc thử để nhận biết cỏc dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 thỡ chọn thuốc thử là NH4NO3, MgCl2, FeCl2 thỡ chọn thuốc thử là
A. NaOH. B. Ba(OH)2. C. BaCl2. D. AgNO3.
Cõu 23. Coự caực dung dũch khõng maứu ủửùng trong caực ló riẽng bieọt, khõng coự nhaừn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3. ẹeồ phãn bieọt caực dung dũch trẽn coự theồ duứng Al(NO3)3. ẹeồ phãn bieọt caực dung dũch trẽn coự theồ duứng
A. quyứ tớm B. dd NaOH C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2
TIẾT 15. TỔNG HỢP Vễ CƠ
Cõu 01.Cho caực chaỏt : Al ; Al2O3 ; Cr ; Cr(OH)3 ; Cr2O3 ; NaCl . Soỏ chaỏt tan ủửụùc trong dung dũch kiềm loaừng dử
A. 4 B. 5 C. 6 D. 3
Cõu 02. Tớnh khửỷ cuỷa caực kim loái taờng dần theo thửự tửù
A. Na ; Mg ; Al B. Mg ; Na ; Al C. Mg ; Al ; Na D. Al ; Mg . Na
Cõu 03. Cho dĩy cỏc chất: FeO, Fe3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3. Số chất trong dĩy bị oxi hoỏ bởi dd H2SO4 đặc, núng là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Cõu04. ẹiều cheỏ Mg baống phửụng phaựp ủieọn phãn noựng chaỷy , quaự trỡnh naứo xaỷy ra ụỷ ủieọn cửùc catot
A. Mg2+ +2e → Mg B. Mg2+ → Mg + 2e C. 2Cl- +2e → D. 2Cl- →Cl2 + 2e
Cõu05. Ngửụứi ta coự theồ ủiều cheỏ kim loái kiềm ; kiềm thoồ ; nhõm baống phửụng phaựp
A. ẹieọn phãn noựng chaỷy B. Thuyỷ luyeọn C. Nhieọt luyeọn D. ẹieọn phãn dd
Cõu06. Cho bieỏt hieọn tửụùng thu ủửụùc khi thửùc hieọn thớ nghieọm sau : Cho dd NH3 ủeỏn dử vaứo dd nhõmsunphat A. Coự muứi khai bay lẽn B. Keỏt tuỷa traộng ; tan trong NH3 dử
C. Keỏt tuỷa traộng ; khõng tan trong NH3 dử D. Dung dũch trong suoỏt
Cõu07. Cho dung dũch NH3 dử vaứo dung dũch AlCl3 ; ZnCl2 ủửụùc keỏt tuỷa A . Nung A ủửụùc chaỏt raộn B . Cho CO qua B nung noựng ủửụùc chaỏt raộn C . Caực phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn . Vaọy chaỏt C laứ
A. Al2O3 B. Zn vaứ Al C. Al2O3 vaứ Zn D. ZnO vaứ Al
Cõu 08. Cho 14,5g hoĩn hụùp Mg ; Fe; Zn taực dúng heỏt vụựi dung dũch H2SO4 loaừng dử thaỏy thoaựt ra 6,72lớt khớ H2 ( ủkc). Cõ cán dung dũch sau phaỷn ửựng thu ủửụùc khoỏi lửụùng muoỏi khan laứ
A. 33,4g B. 43,3g C. 33,8g D. 14,3g
Cõu 09. Cho bieỏt hieọn tửụùng thu ủửụùc khi nhoỷ tửứ tửứ dung dũch NaOH vaứo dung dũch AlCl3 A. Coự keỏt tuỷa traộng khõng tan trong kiềm dử B. Dung dũch trong suoỏt
C. Dung dũch trong suoỏt ; laộc coự keỏt tuỷa D. Coự keỏt tuỷa traộng , tan trong kiềm dử
Cõu10. Cho a mol Na vaứ b mol Al vụựi( a≥b ) vaứo nửụực dử .Sau khi phaỷn ửựng keỏt thuực thaỏy A. Dung dũch trong suoỏt coự khớ bay lẽn B. Coự keỏt tuỷa maứu traộng C. Keỏt quaỷ khaực D. Chaỏt raộn khõng tan heỏt
Cõu 11. Cho caực kim loái : Nhõm; saột; crom; magie; keừm; ủồng. Soỏ kim loái thú ủoọng hoaự vụựi axit HNO3 ; H2SO4 ủaởc, nguội laứ
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
Cõu 12. Cho 200ml dd NaOH vaứo 400ml dd Al(NO3)3 0,2M thu ủửụùc 4,68g keỏt tuỷa. Nồng ủoọ cuỷa dd NaOH ban ủầu laứ
A. 0,9M hoaởc 1,3M B. 0,9M C. 0,9 M hoaởc 1,2 M D. 1,3M
Cõu13. Coự theồ laứm maỏt tớnh cửựng vúnh cửỷu baống caựch
A. Cho dung dũch HCl vaứo nửụực B. ẹun sõi nửụực
C. Cho nửụực või vaứo nửụực D. Cho xoủa hay dd muoỏi phõtphat vaứo nửụực
Cõu 14. Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, cú mặt khụng khớ đến khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hợp chất
A. Fe(OH)2. B. Fe(OH)3. C. FeO. D. Fe2O3.
Cõu 15. Coự 3 chaỏt raộn : Al ; Al2O3; Mg ủửùng trong 3 ló maỏt nhaừn, chổ duứng moọt thuoỏc thửỷ laứm theỏ naứo ủeồ nhaọn bieỏt moĩi chaỏt
A. Dung dũch HCl B. Dung dũch H2SO4 C. Dung dũch NaOH D. Dung dũch NaCl
Cõu 16. Hoaứ tan hoaứn toaứn 4g hoĩn hụùp ACO3 vaứ BCO3 vaứo dung dũch HCl thaỏy thoaựt ra V lớt khớ CO2 (ủkc) . Dung dũch thu ủửụùc ủem cõ cán thaỏy coự 5,1g muoỏi khan . V coự giaự trũ laứ
A. 2,24lớt B. 6,72lớt C. 1,12 lớt D. 4,48lớt
Cõu17. Nhoựm caực oxit kim loái naứo sau ủãy taực dúng vụựi nửụực táo dung dũch kiềm
A. BaO ; Na2O ; K2O B. Fe2O3 ; Na2O ; K2O C. CaO ; MgO ; BaO D. Al2O3 ; CaO ; BaO
Cõu18. ẹieọn phãn dung dũch NaCl ; coự maứng ngaờn ta thu ủửụùc saỷn phaồm
A. Na ; O2 B. H2 ;Cl2 ; dd NaOH C. Na ; Cl2 D. H2 ; Cl2;
Cõu 19. Nhoựm caực kim loái naứo sau ủãy taực dúng vụựi nửụực ụỷ nhieọt ủoọ thửụứng
Cõu20. Nửụực cửựng laứ nửụực chửựa
A. Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 B. CaCl2 ; MgCl2 C. Muoỏi can xi; muoỏi magie D. CaSO4; MgSO4
Cõu 21: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng( dư), thu được 0,2 mol khớ H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trờn lần lượt là
A. 2,4gam và 6,5gam, B. 1,2 gam và 7,7 gam. C. 1,8gam và 7,1gam. D. 3,6gam và 5,3gam.
Cõu 22:Cho 1,37gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khớ H2. Kim loại M là
A. Sr. B. Mg. C. Ba. D. Ca.
Cõu 23: Hồ tan 22,4 gam Fe bằng dd HNO3 loĩng (dư), sinh ra V lớt khớ NO (ở đktc). Giỏ trị của V là
A. 8,96. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36.
Cõu 24: Hồ tan hồn tồn m gam kim loại X bằng dung dịch HCl sinh ra V lớt khớ (đktc), cũng m gam X khi đun núng phản ứng hết với V lớt O2 (đktc). Kim loại đú là
A. Ni. B. Zn. C. Pb. D. Sn.
Cõu 25: Khử hồn tồn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn. Dẫn hỗn hợp khớ sau phản ứng vào dd Ca(OH)2 dư, thu được 80gam kết tủa. Giỏ trị của m làA.
34,88. B. 36,16. C. 46,4. D. 59,2.
TIẾT 16. TỔNG HỢP Vễ CƠ (tiếp)
Cõu 01. Troọn 5,4g Al vụựi 4,8g Fe2O3 rồi ủun noựng ủeồ thửùc hieọn phaỷn ửựng nhieọt nhõm. Sau phaỷn ửựng thu ủửụùc m gam chaỏt raộn. Giaự trũ cuỷa m laứ
A. 2,24g B. 4,08g C. 10, 2g D. 3,24g
Cõu 02. Cặp chất khụng xảy ra phản ứng là
A. Fe + Cu(NO3)2. B. Cu + AgNO3. C. Zn + Fe(NO3)2. D. Ag + Cu(NO3)2.
Cõu 03. Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O. Tổng (a+b) bằng
A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.
Cõu 04. ẹeồ phãn bieọt ba kim loái Al, Ba, Mg chổ duứng moọt hoaự chaỏt
A. Nửụực B. Dung dũch KOH C. Dung dũch HCl D. Dung dũch H2SO4
Cõu 05. ủeồ ủiều chề Fe(NO3)2 ngửụứi ta coự theồ duứng caực phửụng phaựp sau
A. Fe(OH)2 + HNO3 B. FeO + HNO3 C. Fe + HNO3 D. Ba(NO3)2 + FeSO4
Cõu 06. Duứng pư naứo sau ủãy ủeồ coự ủửụùc ion Fe3+ : 1/ Fe +HNO3 2/ Fe + HCl 3/ Fe + Cl2 4/Fe + KI A. Chổ coự 1 B. chỡ coự 2 vaứ 4 C. chổ coự 3 D. Chổ coự 1 vaứ 3
Cõu 07. Caởp kim loái naứo sau ủãy bền trong khõng khớ vaứ nửụực do maứng oxit baỷo veọ
A. Fe vaứ Al B. Mn vaứ Cr C. Fe vaứ Cr D. Al vaứ Cr
Cõu 08. Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch
A. NaCl loĩng. B. H2SO4 loĩng. C. HNO3 loĩng. D. NaOH loĩng.
Cõu 09. Cụng thức của thạch cao sống là
A. CaSO4. B. CaSO4.2H2O. C. CaSO4.H2O. D.2CaSO4.2H2O.
Cõu 10. Súc khớ CO2 vaứo dung dũch natrialuminat hieọn tửụùng xaỷy ra laứ
A. Dung dũch trong suoỏt B. Coự keỏt tuỷa Nhõm cacbonat
C. Coự keỏt tuỷa Al(OH)3 D. Coự keỏt tuỷa Al(OH)3 sau ủoự lái tan
Cõu 11. Hoaứ tan hoaứn toaứn 19,2gam Cu vaứo HNO3 loaừng . khớ NO thu ủửụùc ủem oxi hoaự thaứnh NO2 rồi súc vaứo nửụực cuứng luồng khớ Oxi ủeồ chuyeồn heỏt thaứnh HNO3 . Theồ tớch khớ O2 (ủkc) ủaừ tham gia quaự trỡnh trẽn laứ
A. 3,36 lớt B. 6,72 lớt C. 4,48 lớt D. 2,24 lớt
Cõu 12. Cho boọt saột vaứo dung dũch HNO3 keỏt thuực phaỷn ửựng thaỏy boọt saột coứn dử , dd thu ủửụùc sau phaỷn ửựng laứ A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 vaứ Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)3 vaứ HNO3
Cõu 13. Cấu hỡnh electron của cation R3+ cú phõn lớp ngồi cựng là 2p6. Nguyờn tử R là
Cõu 14. Moọt oxit cuỷa nguyẽn toỏ R coự tớnh chaỏt sau: tớnh oxi hoaự mánh; tan trong nửụực táo thaứnh hoĩn hụùp H2RO4 vaứ H2R2O7 ; tan trong nửụực táo ion RO4- coự maứu vaứng . Oxit ủoự laứ
A. SO3 B. Mn2O7 C. CrO3 D.. Cr2O3
Cõu 15. Khửỷ hoaứn toaứn 0,1mol oxit saột baống khớ CO ụỷ nhieọt ủoọ cao thaỏy táo ra 0,3mol CO2. CT cuỷa oxit saột laứ A. Fe3O4 B. FeO C. FeO3 D. Fe2O3
Cõu 16. Dung dũch naứo sau ủãy khõng tan ủửụùc kim loái Cu
A. dd hoĩn hụùp NaNO3 vaứ HCl B. FeCl3 C. H2SO4 ủaởc nguoọi D. KHSO4
Cõu 17. Phaỷn ửựng ủeồ ủiều cheỏ FeCl2 laứ
A. FeCl3 + Fe B. Fe + NaCl C. Fe + MgCl2 D. Fe + Cl2
Cõu 18.Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al và 2,3 gam Na tỏc dụng với nước dư. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn khối lượng chất rắn cũn lại là
A. 2,7gam. B. 2,3gam. C. 4,05gam. D. 5,0 gam.
Cõu 19. Sục 8,96 lớt khớ CO2 (đktc) vào dung dịch cú chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Số gam kết tủa thu được là
A. 25gam. B. 10gam. C. 12gam. D. 40gam.
Cõu 20. ẹiều cheỏ Cu baống caựch khửỷ 8 gam CuO baống khớ CO ụỷ nhieọt ủoọ cao thu ủửụùc 6,84g . Hieọu suaỏt cuỷa quaự trỡnh ủiều cheỏ trẽn laứ
A. 72,5 % B. 75,5% C. 73,5 % D. 74,5 %
Cõu 21. Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt cao đến khối lượng khụng đổi, thu được m gam một oxit. Giỏ trị của m là
A. 16. B. 14. C. 8. D. 12.
Cõu 22. Cho m gam kim loại Al td với một lượng dư dd NaOH, thu được 3,36 lớt khớ H2 (ở đktc). Giỏ trị của m là
A. 10,8. B. 8,1. C. 5,4. D. 2,7.
Cõu 23: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tỏc dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lớt khớ hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là
A. K. B. Na. C. Li. D. Rb.
Cõu 24: Khối luợng K2Cr2O7 cần dựng để oxh hết 0,3 mol FeSO4 trong dd cú H2SO4 loĩng làm m/trường
A. 14,8 gam. B. 29,6 gam. C. 14,7 gam. D. 12,45 gam.
Cõu 25: Trung hồ 100 ml dung dịch KOH 1M cần dựng V ml dung dịch HCl 1M. Giỏ trị của V là
A. 300 ml. B. 100 ml. C. 200 ml. D. 400ml.
PHẦN II TIẾT 17. ESTE
A. KIẾN THỨC