Câu 1: Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc:
A. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một hàng.
B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
C. Các nguyên tố được sắp theo theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
D. Cả A, B và C.
Đáp án: D.
Câu 2: Dãy nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần?
A. I, Br, Cl, F. B. I, Br, F, Cl.
C. F, Cl, Br, I. D. Br, I, Cl, F.
Đáp án: A.
Câu 3: Thứ tự giảm dần bán kính các nguyên tử và ion theo dãy nào sau đây:
A. Fe3+ > Fe2+ > Fe. B. Fe3+ > Fe > Fe 2+.
C. Fe > Fe 2+> Fe 3+. D. Fe2+ > Fe3+ > Fe.
Đáp án: C.
Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử sắt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Vậy sắt thuộc:
A. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA. B. Ô 26, chu kì 4, nhóm IIA. C. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. D. Ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.
Đáp án: C.
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -20- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
Đáp án: D.
Câu 6: Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa (I1) nhỏ nhất?
A. Li (Z = 3). B. Na (Z = 11). C. Rb (Z = 37). D. Cs (Z = 55).
Đáp án: D.
Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là
A. 13. B. 24. C. 15. D. 25.
Đáp án: D.
Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A là: 1s22s22p63s23p64s2. Vị trí của nhóm A trong bảng tuần hoàn là
A. Chu kì 4, nhóm IIB. B. Chu kì 4, nhóm IIA. C. Chu kì 3, nhóm IIA. D. Chu kì 4, nhóm VIIIB.
Đáp án: B.
Câu 9: Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?
A. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3.
B. H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4.
C. Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4.
D. H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SO4.
Đáp án: C.
Câu 10: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O5 Công thức hợp chất khí của R với hidro là
A. RH5. B. RH2. C. RH3. D. RH4.
Đáp án: C.
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -21- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
A. Na+, Cl −, Ar. B. Na+, F −, Ne.
C. Li+, F −, Ne. D. K+, Cl −, Ar.
Đáp án: B.
Câu 12: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.
Đáp án: C.
Câu 13: Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 3d10 4s1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kì 4, nhóm IB. B. Chu kì 3, nhóm IA. C. Chu kì 4, nhóm IA. D. Chu kì 3, nhóm IB.
Đáp án: A.
Câu 14: Hai nguyên tố X, Y kế tiếp nhau trong cùng 1 chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X, Y thuộc chu kỳ và nhóm nào?
A. Chu kỳ 2, nhóm IIA. B. Chu kỳ 2, các nhóm IIIA, IVA. C. Chu kỳ 2, các nhóm IA, IIA. D. Chu kỳ 3, các nhóm IIA, IIIA.
Đáp án: D.
HD giải:
- X, Y là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kì.
- Nếu gọi P là số hạt proton của X thì số hạt proton của Y sẽ là P +1.
- Ta có tổng số hạt proton của X và Y là 25: P + P + 1 = 25
=> P = 12 (X)
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -22- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
- Cấu hình electron của X: 1s2 2s2 2p6 3s2
- Cấu hình electron của Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
- Vậy X, Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA, IIIA.
Câu 15: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
A. 11. B. 10. C. 22. D. 23.
Đáp án: C.
HD giải:
- Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6 vậy cấu hình electron của R là : 2p6 3s1
- Cấu hình electron đầy đủ: 1s2 2s2 2p6 3s1 => Z = 11
- Tổng số hạt mang điện là 2Z = 2x11 = 22 hạt.
Câu 16: Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X, Y lần lượt là 3p và 4s. Tổng số electron trong 2 phân lớp đó bằng 7. X không phải là khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là
A. 18 và 19. B. 17 và 20. C. 15 và 18. D. 17 và 19.
Đáp án: B.
HD giải:
- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X, Y lần lượt là 3p và 4s. Tổng số electron trong 2 phân lớp đó bằng 7. X không phải là khí hiếm.
- Gọi số electron trong phân lớp 3p là x ta có: 3px
- Gọi số electron trong phân lớp 4s là y thì ta có: 4sy
- Theo đề ta có: Tổng số electron trong 2 phân lớp đó bằng 7: x + y = 7.
- X không phải khí hiếm →X không là 3p6
- Với y = 1 → x = 6 (loại).
- Với y = 2 → x = 5 (nhận).
- Vậy X có phân lớp cuối cùng là 3p5 → cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 vậy Z =17.
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -23- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
- Y có phân lớp cuối cùng là 4s2→cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 vậy Z = 20.
Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A. Chu kỳ 3, nhóm VA. B. Chu kỳ 2, nhóm VA. C. Chu kỳ 3, nhóm VIIA. D. Chu kỳ 2, nhóm VIIA.
Đáp án: C.
HD giải:
- Gọi P là số proton của X, N là số proton của X.
- Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 hạt. 2P + N = 52
- Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1.
N – P = 1
- Giải ra ta được: P = 17.
- Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
- Thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA.
Câu 18: X là phi kim thuộc chu kỳ 3, tạo hợp chất với oxi có công thức oxit cao nhất là XO3. X tạo với M hợp chất có công thức MX2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng MX2 là
A. FeS2. B. FeCl2. C. CuS2. D. CuCl2.
Đáp án: A.
HD giải:
- X là phi kim thuộc chu kỳ 3, tạo hợp chất với oxi có công thức oxit cao nhất là XO3 vậy X thuộc nhóm 6
- Vậy cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s2 3p4 →cấu hình electron đầy đủ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → X là S.
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -24- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
- X tạo với M hợp chất có công thức MX2.
- Vậy công thức có dạng MS2.
- Trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng MS2.
- ta có: 100 46, 67 32 2 Mx M x . - Giải ra ta được M = 56.
- Vậy công thức của MX2 là FeS2.
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là
A. Li và Na. B. Na và K.
C. K và Rb. D. Rb và Cs.
Đáp án: B.
HD giải:
- Gọi A, B lần lượt là 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau → là công thức trung bình của 2 kim loại trên.
- Số mol H2 = 4 , 22 12 , 1 = 0,05 mol. M + H2O → M OH + 1/2H2 - Theo phương trình ta có nM = 2 nH2 nM = 0,05x 2 = 0,1 mol. - Ta có m = 3,1g → M = 3,1 31 0,1 - Ta có MA < M < MB
- A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau nên ta có: A là Na, B là K.
Câu 20: Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA. Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu được khí B, cho toàn bộ lượng khí B hấp thụ hết bởi dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 4 gam kết tủa. Hai kim loại đó là
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -25- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
A. Mg, Ca. B. Be, Mg. C. Ca, Sr. D. Sr, Ba.
Đáp án: A.
HD giải:
- Gọi ACO3, BCO3 lần lượt là 2 muối cacbonat của kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA→ CO3là công thức trung bình của 2 muối kim loại trên.
- Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu được khí B, cho toàn bộ lượng khí B hấp thụ hết bởi dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 4 gam kết tủa.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.
- Số mol kết tủa thu được là:
100 4
= 0,04 mol.
- Theo phương trình ta có nCO2 = nCaCO3 = 0,04 mol. CO3 + 2HCl → Cl2 +CO2 +H2O
- Theo phương trình ta có nCO2 = nMCO3 = 0,04 mol.
- Khối lượng phân tử trung bình của muối cacbonat = 3, 6 90
0, 04
→ = 90 – 60 = 30
- Ta có MA < M < MB → A là Mg, B là Ca.
Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là
A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%.
Đáp án: B.
HD giải:
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4→ X thuộc nhóm VIA.
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -26- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
- Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng → công thức với hidro là XH2.
100 94,12 2 Xx X - Giải ra ta có: X = 32 → X là S.
- Công thức của X với oxi có dạng SO3.
- Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất:
32 100 40 32 16 3 x x
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 6,85 g một kim loại kiềm thổ R bằng 200 (ml) dung dịch HCl 2M. Để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định tên kim loại trên.
A. Ca. B. Ba. C. Sr. D. Mg.
Đáp án: B.
HD giải:
- Gọi R là kim loại kiềm thổ cần tìm. R + 2HCl → RCl2 + H2 (1)
- Số mol HCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol.
- Để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 3M.
- Số mol NaOH = số mol HCl = 0,1 x 3 = 0,3 mol.
- Vậy số mol HCl đã phản ứng ở (1) là: 0,4 – 0,3 = 0,1 mol.
- Theo (1) số mol R = ½ số mol HCl = 0,1/2 = 0,05 mol.
- Nguyên tử khối của R =6,85 137
0, 05 → R là Ba.
Câu 23: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm I vào nước thu được 6,72 (l) khí (đkc) và dung dịch A. 2 kim loại lần lượt là
A. K, Na. B. Na, K. C. K, Rb. D. Li, Na.
GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo -27- SVTH: Nguyễn Ngọc Nị
HD giải:
- Gọi M là công thức chung cho 2 kim loại của nhóm I nằm liên tiếp nhau.
M + H2O → M OH + ½ H2 - Số mol H2 = 4 , 22 72 , 6 = 0,03 mo.l
- Số mol M = 2 số mol H2 = 0,3x2 = 0,6 mol.
- Nguyên tử khối trung bình =
6 , 0 2 , 20 = 33,67. - A < M < B - Vậy A là Na, B là K.
Câu 24: Chọn câu sai:
A. Trong cùng chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
B. Trong cùng chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm tính phi kim tăng, năng lượng ion hóa giảm dần.
C. Trong cùng phân nhóm, theo chiều điện tích tăng dần, độ âm điện giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần.
D. Trong cùng phân nhóm, theo chiều điện tích tăng dần, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần.
Đáp án: B.