ĐIỀN SỐ THÍCH HỢP VÀO Ô TRỐNG
Chương 3: Mol Và Tính Toán Hoá Học Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH
HOÁ HỌC A/ Mục tiêu :
1) Kiến thức: Từ phương trình hoá học và những số liệu của bài toán, học sinh biết cách xác định khối lượng của các chất tham gia hoặc các chất tạo thành sau phản ứng.
2) Kỹ năng: Xác định được khối lượng của các chất tham gia hoặc các chất tạo thành dựa vào những số liệu và phương trình hoá học.
3) Thái độ: Có ý thức đúng đắn về tầm quan trọng của bài toán hoá học.
4) Nội dung tích hợp: Không có.
B / Phương pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm, nêu và giải quyết vấn đề.
C/ Phương tiện dạy học:
a) GV: CB bảng phụ ghi các bước thực hiện bài toán tính theo PTHH và bài tập mẫu.
b) HS: CB trước nội dung theo SGK.
D/ Tiến hành bài giảng:
1. Mở bài( 10'):
1.1/ Ổn định tổ chức lớp(1’):
1.2/ Kiểm tra bài (7’):
Câu 1: Hãy nêu các bước giải bài toán tính theo công thức hóa học.
Câu 2: Làm bài tập 2 SGK
1.3/ Chuyển ý sang bài mới(2’): Trong các tiết trước chúng ta đã biết từ CTHH ta có thể tính được % các nguyên tố trong hợp chất hay từ tỉ lệ % các nguyên tố ta có thể lập được CTHH của hợp chất.Vậy khi biết phương trình hoá học và khối lượng hoặc thể tích một chất trong phương trình ta có thể tính được khối lượng của các chất còn lại không ?. để trả lời cho câu hỏi ấy chúng ta cùng tìm hiễu bài 22 Tính theo phương trình hoá học sẽ rõ.
2/ Phát triển bài :
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
10’ Hoạt động 1:
- Dựa vào ví dụ sách GK GV hướng dẫn và yêu cầu các nhóm HS rút ra các bước giải bài toán tính theo PTHH
Gợi Ý:
- Lưu ý các bước tiến hành.
- Các công thức tính toán đã sử dụng.
GV theo dõi và hướng dẫn HS trong quá trình các em rút ra các bước tính theo PTHH.
* Khi các em báo cáo GV cho các nhóm nhận xét lẫn nhau sau đó kết luận và cho ghi bài.
-HS chia nhóm và nghiên cứu sách GK và theo sự tổ chức của GV tìm hiễu các bước tính theo PTHH.
- Chuyển khối lượng chất cho trong bài toán thành số mol - Viết phương trình hoá học của phản ứng
- Tìm số mol của các chất tham gia hoặc sảm phẩm theo yêu cầu bài toán
- Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng chất theo yêu cầu của bài toán
- Các nhóm trình bày ý kiến.
I. Bằng cách nào tìm được khối lượng của các chất tham gia và sảm phẩm:
Để giải bài toán tính theo phương trình hoá học ta thực hiện các bước sau:
Chuyển khối lượng chất cho trong bài toán thành số mol.
n=m M
Viết đúng phương trình hoá học của phản ứng.
Lập tỉ lệ phản ứng.
Dựa vào PTHH tìm số mol của các chất tham gia hoặc sảm phẩm theo yêu cầu bài toán
Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng chất theo yêu cầu của bài toán.
m = n x M 15’ Hoạt động 2:
- Đốt cháy 5,4g bột nhôm trong khí Oxi thu được Nhôm Oxít (Al2O3).
Hãy tính khối lượng của nhôm oxít thu được.
- GVhướng dẫn HS tóm tắt đề.
- Gợi ý cách tiến hành theo các bước và tiến hành giải. Trong quá trình giải GV dùng phương pháp đàm thoại để gợi cho HS phương pháp giải.
+ GV có thể gọi HS lên bảng thực hiện các bước.
Cho biết:
Khối lượng của nhôm là 5,4gam ( mAl = 5,4g)
Hỏi :Khối lượng nhôm oxít thu được.
Giải:
Số mol của nhôm:
nAl=mAl MAl=5,4
27 =0,2mol Phương trình phản ứng.
4Al + 3O2 → 2Al2O3. 4mol 3mol 2mol 0,2mol 0,15mol 0,1mol khối lượng của nhôm oxít là:
mAl
2O3=nAl
2O3¿MAl
2O3
=0,1×102=10,2gam Cho biết:
Áp dụng:
*. Loại bài toán cho khối lượng chất Tham gia hỏi khối lượng chất tạo thành:
Đốt cháy 5,4g bột nhôm trong khí Oxi thu được Nhôm Oxít (Al2O3). Hãy tính khối lượng của nhôm oxít thu được.
Giải Số mol của nhôm:
nAl=mAl MAl=5,4
27 =0,2mol Phương trình phản ứng.
4Al + 3O2 → 2Al2O3. 4mol 3mol 2mol 0,2mol 0,15mol 0,1mol khối lượng của nhôm oxít là:
mAl
2O3=nAl
2O3¿MAl
2O3
=0,1×102=10,2gam
GV ra bài tập:
Có phương trình hoá học sau:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
Tính khối lượng của Fe(OH)3 ban đầu nếu khối lượng của Fe2O3 thu được sau phản ứng là 32 gam Tương tự bài vừa giải trên GV gợi ý giúp HS tự giải bài tập áp dụng 2.
+ GV theo dõi và hướng dẫn các em
+ GV nhận xét chung và kết luận về bài toán tính theo phương trình hoá học ở phần I
Khối lượng của Sắt (III) Oxít là 42,8gam
Hỏi : Khối lượng Sắt (III) Hidroxít thu được.
Giải:
Số mol của Sắt III Oxít:
nFe
2O3= mFe
2O3
MFe
2O3
=32
160=0,2mol Phương trình phản ứng.
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
2mol 1mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol khối lượng của Sắt III Hidroxít là:
mFe(OH)
3=nFe(OH)
3¿MFe(OH)
3
=0,4×107=42,8gam
*. Loại bài toán cho khối lượng chất tạo thành hỏi khối lượng chất Tham gia:
Có phương trình hoá học sau:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
Tính khối lượng của Fe(OH)3
ban đầu nếu khối lượng của Fe2O3 thu được sau phản ứng là 32 gam
Giải
Số mol của Sắt III Oxít:
nFe
2O3= mFe
2O3
MFe
2O3
=32
160=0,2mol Phương trình phản ứng.
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
2mol 1mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol khối lượng của Sắt III Hidroxít là:
mFe(OH)
3=nFe(OH)
3¿MFe(OH)
3
=0,4×107=42,8gam 3/ Cuûng coá(2’):
- GV gọi HS nêu lại các bước tính theo PTHH 4/ Kiểm tra, đánh giá(7’):
- GV phát phiếu học tậo cho HS thực hiện.
- Nhận xét tiết học của học sinh.
5/ Hướng dẫn về nhà(1’):
- Học bài , làm bài tập 1.a, 3.a, 3.b trang 71 SGK. Đọc và nghiên cứu trước phần 2 SGK 6/ Dự kiến tình huống sư phạm:
* Bằng cách nào tìm được khối lượng của các chất tham gia và sảm phẩm?
* GV phân tích và diễn giải giúp học sinh nắm kiến thức 7 / Rút Kinh Nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
Tuần : 17 Tiết PTCT : 33
Chương 3: Mol Và Tính Toán Hoá Học
Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (TT) A/ Mục tiêu :
1) Kiến thức: Từ phương trình hoá học và những số liệu của bài toán, học sinh biết cách xác định thể tích của các chất khí tham gia hoặc các chất khí tạo thành sau phản ứng.
2) Kỹ năng: Xác định được thể tích của các chất khí tham gia hoặc các chất khí tạo thành dựa vào những số liệu và phương trình hoá học.
3) Thái độ: Có ý thức đúng đắn về tầm quan trọng của bài toán hoá học.
4) Nội dung tích hợp: Không có.
B / Phương pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm, nêu và giải quyết vấn đề.
C/ Phương tiện dạy học :
a) GV: Bảng phụ, bảng chuyển đổi công thức.
b) HS: CB trước nội dung theo SGK.
D/ Tiến hành bài giảng : 1. Mở bài( 10'):
1.1/ Ổn định tổ chức lớp(1’):
1.2/ Kiểm tra bài (7’):
Câu 1: Hãy nêu các bước giải bài toán tính theo công thức hóa học.
Câu 2: Làm bài tập 2 SGK
1.3/ Chuyển ý sang bài mới(2’): Dựa vào PTHH ta có thể tính m của các chất tham gia hoặc các chất tạo thành, vậy ta có thể íinh thể tích các chất khí tham gia hoặc sản phẩm không. Ta cùng tìm hiểu phần II.
2/ Phát triển bài :
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
10’ Hoạt động 1:
- GV yêu cầu HS trình bày lại các bước tính theo PTHH ở phần I.
Chuyển khối lượng chất cho trong bài toán thành số mol.
n=m M
Viết đúng phương trình hoá học của phản ứng.
Lập tỉ lệ phản ứng.
II. Bằng cách nào tìm được thể tích chất khí tham gia và sảm phẩm:
Để giải bài toán tính theo phương trình hoá học ta thực hiện các bước sau:
Chuyển khối
lượng hay thể tích chất cho
15’
- GV gọi HS khác nhận xét và cho điểm.
- GV hướng HS vào các bước tính thể tích chất khí tham gia và sản phẩm.
Gợi Ý:
Các công thức tính mol đã học.
Công thức tính thể tích chất khí.
Hoạt động 2:
Lấy 16g lưu huỳnh cho tác dụng hết với khí Oxi thì thu được lưu huỳnh Tri Oxít (SO3).
+ Tính thể tích khí Oxi Cần dùng ở đktc.
+ Tính thể tích khí SO3 thu được ở đktc
- GV hướng dẫn HS thực hiện và yêu cầu các nhóm HS thực hiện bài toán.
- GV gọi các nhóm khác nhận xét và bổ sung nếu có.
- GV nhận xét chung và kết luận chung về bài toán tính theo phương trình hoá học
Dựa vào PTHH tìm số mol của các chất tham gia hoặc sảm phẩm theo yêu cầu bài toán
Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng chất theo yêu cầu của bài toán.
m = n x M n=m
M hay n= V 22 , 4
V = n x 22,4
+ Các nhóm lên bảng thực hiện bài toán ( 2 nhóm) + Các nhóm khác theo dõi.
Cho biết:
Khối lượng của lưu huỳnh là 16gam( mS = 16g)
Hỏi :
Thể tích khí Oxi cần dùng.
Thể tích lưu huỳnh tri oxít thu được.
Giải:
Số mol của Lưu huỳnh:
nS=mS MS=16
32=0,5mol Phương trình phản ứng.
2S + 3O2 → 2SO3. 2mol 3mol 2mol 0,5mol 0,75mol 0,5mol Thể tích của oxi là:
VO
2=nO
2¿22,4
=0,75×22,4=16,8lít Thể tích khí SO3 là
VSO
3=nSO
3¿22,4=
=0,5×22,4=11,2lít
Các nhóm HS khác nhận xét và bổ sung.
trong bài toán thành số mol.
n=m
M hay n= V
22 , 4
Viết đúng
phương trình hoá học của phản ứng.
Lập tỉ lệ phản
ứng.
Dựa vào
PTHH tìm số mol của các chất tham gia hoặc sảm phẩm theo yêu cầu bài toán
Chuyển đổi
số mol chất thành khối lượng chất theo yêu cầu của bài toán.
V = n x 22,4 Áp dụng:
@. Lấy 16g lưu huỳnh cho tác dụng hết với khí Oxi thì thu được lưu huỳnh tri oxít (SO3).
+ Tính thể tích khí Oxi Cần dùng ở đktc.
+ Tính thể tích khí SO3 thu được ở đktc.
Giải:
Số mol của Lưu huỳnh:
nS=mS MS=16
32=0,5mol Phương trình phản ứng.
2S + 3O2 → 2SO3. 2mol 3mol 2mol 0,5mol 0,75mol 0,5mol Thể tích của oxi là:
VO
2=nO
2¿22,4=
=0,75×22,4=16,8lít Thể tích khí SO3 là:
VSO
3=nSO
3¿22,4=
=0,5×22,4=11,2lít 3/ Củng cố (2’): - GV yêu cầu HS nêu các bước chung tính theo phương trình hoá học.
4/ Kiểm tra , đánh giá (57’):
- GV phát phiếu học tập cho HS thực hiện ( 6 nhóm).
- Nhận xét tiết học của học sinh.
5/ Hướng dẫn về nhà: 1’
- Học bài, làm bài tập 1, 2, 3, 4 SGK và bài 22.1 đến 21.7 SBT vào vở bài tập. Đọc và nghiên cứu trước bài luyện tập số 4.
6/ Dự kiến tình huống sư phạm:
* Bằng cách nào tìm được thể tích chất khí tham gia và sảm phẩm?
* GV phân tích và diễn giải giúp học sinh nắm kiến thức 7/ Rút Kinh Nghiệm:
...
...
...
...
...
...
Tuần : 17 Tiết PTCT : 34
Chương 3: Mol Và Tính Toán Hoá Học