1) Kiến thức: HS biết được:
- Ý nghĩa của nồng độ mol/lít, nhớ công thức tính nồng độ mol/lít của một chất trong dd.
- Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol/lít để tíng nồng độ mol/lít hay các đại lượng khác có trong công thức.
2) Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng giải tốn nồng đợ
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng giải toán hoá học
3) Thái độ: Nhận thức được các chất tồn tại trong tự nhiên đều có những mức độ xát định.
4) Nội dung tích hợp: Không có.
B / Phương pháp : Hoạt động nhóm, thuyết trình C/ Phương tiện dạy học :
a) GV : phiếu học tập
b) HS : CB trước nội dung theo SGK, D/ Tiến hành bài giảng :
1. Mở bài( 10'):
1.1/ Ổn định tổ chức lớp(1’):
1.2/ Kiểm tra bài (7’):
Câu 1: Nồng độ % là gì , Viết các công thức tính toán nồng độ % ? Câu 2: Sửa BT SGK ?
1.3/ Chuyển ý sang bài mới(2’): GV nêu tình huống gợi ý hướng học sinh vào bài.
2/ Phát triển bài :
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
29’
- Giáo viên thông báo cho học sinh khái niệm nồng độ dd và cho ví dụ chứng minh khái niệm sau đó giáo viên cung cấp công thức tính nồng độ
- Nồng độ mol/lit (CM) của một dung dịch là số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch
I. Nồng độ mol/lit của dung dịch
1. Định nghĩa:
- Nồng độ mol/lít (CM) của một dung dịch là số
dung dịch.
- Giáo viên có thể gợi ý cho HS tìm hiễu các khái niệm.
- GV hướng dẫn học sinh nghiên cứu các thí dụ trong SGK.
- Sau đó GV ra bài tập giải mẫu, yêu cầu Các nhóm giải và củ đại diện lên trình bày (mời HS lên bảng giải)
- GV theo dõi các nhóm trong quá trình giải và giải đáp thắc mắt của các nhóm.
- Giáo viên mời học sinh nhận xét các bài giải.
- Giáo viên nhận xét chung và kết luận cho học sinh ghi bài
- GV rút kinh nghiệm và chỉ cho học sinh nhận dạng các đại lượng trong bài toán.
(Bài tập 3 hs tư giải)
. CM= nct
Vdd
nct là số mol chất tan Vdd là thể tích dd CM là nồng độ mol/lít - HS nghiên cứu các thí dụ sách giáo khoa.
- Các nhóm học sinh tiến hành giải theo phiếu học tập và cử đại diên lên bảng giải.
- Các nhóm khác nhận xét, bổ sung và rút kunh nghiệm ( nếu có )
*Bài toán 1:
Số mol của dd Na2CO3:
nNa2CO3=mNa2CO3
MNa2CO3=
21,2
106 =0,2mol
Nồng độ mol của dd Na2CO3
CM= nct
Vdd
=0,2×1000
500 =0,4lit
*Bài toán 2:
Số mol của NaOH là:
nNaOH3=CM×VddNaOH= 0,2×0,4=0,08mol Khối lượng củaNaOH là:
mNaOH3=nNaO)H×MNaOH= 0,08×40=3,2gam
mol chất tan có trong 1 lít dung dịch
2. Công thức:
CM= nct
Vdd
với nct là số mol chất tan Vdd là thể tích dd CM là nồng độ mol/lít 3. Áp dụng
a.Bài toán 1: Lấy 21,2 gam Na2CO3 vào nước thu được dd 500ml dd
Na2CO3. Hãy tính nồng độ mol/lít Của dd Na2CO3. Giải
Số mol của dd Na2CO3:
nNa2CO3=mNa2CO3
MNa2CO3=
21,2
106 =0,2mol
Nồng độ mol của dd Na2CO3
CM= nct
Vdd
=0,2×1000
500 =0,4lit
b.Bài toán 2:
Tính khối lượng củaNaOH có trong 200ml dd NaOH 0,2M.
Giải Số mol của NaOH là:
nNaOH3=CM×VddNaOH= 0,2×0,4=0,08mol Khối lượng củaNaOH là:
mNaOH3=nNaO)H×MNaOH= 0,08×40=3,2gam
c. Bài toán 3:
Trộn 200ml dd CuSO4
1,2M vào 300ml dd CuSO4 1M. hãy tính nồng độ mol/lít của dd mới sau khi pha trộn( HS tự giải) 3/ Củng cố (2’):
Nồng độ mol/lít là gì, ghi công thức tính Nồng độ mol/lít?
4/ Kiểm tra, đánh giá(7’) : Câu 2, 3a, 6a SGK trang 145-146.
5/ Hướng dẫn về nhà(1’):
-Học bài , làm các bài tập 2, 3, 4, 6a, 6b, 7 trang 146 vào vở BT.
-Đọc và tìm hiểu trước bài pha chế dung dịch 6/ Dự kiến tình huống sư phạm:
* Bài tập dạng mối liên hệ giữa C% và CM?
* GV phân tích và diễn giải giúp học sinh nắm kiến thứ.
7/ Rút kinh nghiệm:
...
Tuần : 34 Tiết PTCT : 67
Chương 6: Dung Dịch
Bài 37: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TT) A/ Mục tiêu :
1) Kiến thức: HS biết được:
- Củng cố lại kiến thức nồng độ mol/lít, nồng độ % của một chất trong dd.
- Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol/lít, nồng độ % của một chất trong dd.
- 2) Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng giải toán nồng độ
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng giải toán hoá học
3) Thái độ: Nhận thức được các chất tồn tại trong tự nhiên đều có những mức độ xát định.
4) Nội dung tích hợp: Không có.
B / Phương pháp : Hoạt động nhóm, thuyết trình C/ Phương tiện dạy học :
a) GV : phiếu học tập
b) HS : CB trước nội dung theo SGK, D/ Tiến hành bài giảng :
1. Mở bài( 10'):
1.1/ Ổn định tổ chức lớp(1’):
1.2/ Kiểm tra bài (7’):
Câu 1: Nồng độ mol/lit là gì , Viết các công thức tính toán nồng độ mol ? Câu 2: Sửa BT SGK ?
1.3/ Chuyển ý sang bài mới(2’): GV nêu tình huống gợi ý hướng học sinh vào bài . 2/ Phát triển bài :
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
29’
Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ
- Giáo viên yêu cầu học sinh nêu khái niệm nồng độ dd và cho ví dụ chứng minh khái niệm và viết công thức tính nồng độ dung dịch.
- Giáo viên có thể gợi ý cho HS tìm hiễu các khái niệm.
- Giáo viên chốt bài
- HS thực hiện yêu cầu của GV.
- Hs ghi bài.
I. Kiến thức cần nhớ:
- Nồng độ % (C%):
C%=mct
mdd. 100
Với: mct là khối lượng chất tan mdd làkhối lượng dd
C% là nồng độ % - Nồng độ mol/lít (CM):
CM= nct
Vdd
với n là số mol chất tan
Vdd là thể tích dd CM là nồng độ mol/lít Hoạt động 2: Bài tập
- GV hướng dẫn học sinh nghiên cứu các thí dụ trong SGK.
- Sau đó GV ra bài tập giải mẫu, yêu cầu Các nhóm giải và củ đại diện lên trình bày (mời HS lên bảng giải)
- GV theo dõi các nhóm trong quá trình giải và giải đáp thắc mắt của các nhóm.
- Giáo viên mời học sinh nhận xét các bài giải.
- Giáo viên nhận xét chung và kết luận cho học sinh ghi bài
- GV rút kinh nghiệm và chỉ cho học sinh nhận dạng các đại lượng trong bài toán.
(Bài tập 3 hs tư giải)
HS lắng nghe và làm bài tập vào vở
HS lên bảng giải bài tập.
HS sửa bài tập sai vào vở.
II. Áp dụng
1. Nồng độ %( C%)
* Bài toán 1:Lấy 50 gam NaCl pha vào 150 gam nước thu được dd NaCl. Hãy tính nồng độ % của dd.
giải
*Khối lượng ddNaCl:
mNaCl = 50+150 =200gam
*Nồng độ % của dd NaCl:
C%=mNaCl
maâNCl . 100
¿50
200 100=25 %
* Bài toán 2: Tính khối lượng củaNaOH có trong 80g dd NaOH 15%
giải
mNaOH=mddNaOH×C%
100 =
80×15
100 =12gam * Bài toán 3:
Pha 30g đường vào nước thu được dd nước đường 25%. Hãy tính khối lượng của dd nước đường và khối lượng nước cần dùng
Giải
mDuong=mddDuong×C%
100 =
30×25
100 =7,5gam 2. Nồng độ mol/lit(CM)
*Bài toán 1: Lấy 21,2 gam Na2CO3 vào nước thu được dd 500ml dd Na2CO3. Hãy tính nồng độ mol/lít Của dd Na2CO3. Giải
Số mol của dd Na2CO3:
nNa2CO3=mNa2CO3
MNa2CO3=
21,2
106 =0,2mol
Nồng độ mol của dd Na2CO3
CM= nct
Vdd
=0,2×1000
500 =0,4lit
*Bài toán 2:
Tính khối lượng củaNaOH có trong 200ml dd NaOH 0,2M.
Giải
Số mol của NaOH là:
nNaOH3=CM×VddNaOH= 0,2×0,4=0,08mol Khối lượng củaNaOH là:
mNaOH3=nNaO)H×MNaOH= 0,08×40=3,2gam
* Bài toán 3:
Trộn 200ml dd CuSO4 1,2M vào 300ml dd CuSO4 1M. hãy tính nồng độ mol/lít của dd mới sau khi pha trộn( HS tự giải)
3/ Củng cố (2’):
- Nồng độ mol/lít là gì, ghi công thức tính Nồng độ mol/lít?
- Nồng độ % là gì, ghi công thức tính Nồng độ %?
4/ Kiểm tra, đánh giá(1’) : Nhận xét tiết học và sự hợp tác của HS với GV.
5/ Hướng dẫn về nhà(1’):
-Học bài , làm các bài tập 2, 3, 4, 6a, 6b, 7 trang 146 vào vở BT.
-Đọc và tìm hiểu trước bài pha chế dung dịch 6/ Dự kiến tình huống sư phạm:
* Tìm hiểu Nồng độ dung dịch có lợi ích gì?
* GV phân tích và diễn giải giúp học sinh nắm kiến thứ.
6 / Rút kinh nghiệm:
...
...
...
...
...
...
Tuần : 34 Tiết PTCT : 68
Chương 6: Dung Dịch