Chương 2: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP
2.5. Hệ thống bài tập chương Nguyên tử
2.5.1 Bài tập tự luận có hướng dẫn
Dạng 1 .Tìm số hạt cơ bản trong nguyên tử - Viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố.
a) Mức độ biết:Viết được ký hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học Bài 1. Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố trong các trường hợp sau:
a) Nguyên tử nguyên tố X có 8 hạt proton, 8 hạt notron, 8 hạt electron.
b) Nguyên tử nguyên tố Y có 9 hạt proton, 10 hạt notron, 9 hạt electron.
c) Nguyên tử nguyên tố R có 19 hạt proton, 20 hạt notron, 19 hạt electron.
Hướng dẫn giải bài 1. a) Điện tích hạt nhân nguyên tử X: Z = P = 8
Số khối hạt nhân nguyên tử X: A = Z + N = 8 + 8 = 16 Ký hiệu nguyên tử X: 168X là Oxi.
Tương tự : b) 199Y c) 1939R b) Mức độ hiểu:
• Hiểu được mối quan hệ giữa các loại hạt cơ bản (n, p, e)
• Hiểu được khái niệm đồng vị, xác định đúng đồng vị của một nguyên tố hóa học
Bài 2. a) Xác định số p, e, Z , n của các nguyên tố có ký hiệu sau:
16X
8 ; 199Y; 188R; 1939M
b) Cho biết nguyên tố nào là đồng vị của nhau? Vì sao?
Hướng dẫn:
a) Trong một nguyên tử trung hòa, mối quan hệ giữa p, e, Z P = E = Z
Số khối A = N + P ⇒ N = A – P
Ký hiệu nguyên tử 168X 199Y 188R 1939M
p 8 9 8 19
e 8 9 8 19
n 8 10 10 20
Z 8 9 8 19
b) Nguyên tố là đồng vị: 168Xvà 188R vì chúng có 8 proton c) Mức độ vận dụng kiến thức cơ bản:
• Từ giả thuyết đề cho, lập các phương trình để xác định số hạt cơ bản p, n, e.
• Xác định số khối, điện tích hạt nhân.
• Viết được ký hiệu nguyên tử.
Bài 3. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Hãy xác định số khối, số hiệu nguyên tử và tên nguyên tố của nguyên tử X.
Hướng dẫn:
- Tổng số hạt p, n, e của X: 2P + N = 115
- Hiệu số hạt mang điện và không mang điện: 2P – N = 25 - Giải hệ phương trình trên
=
⇒ =
=
−
= +
45 35 25
2
115 2
N P N
P N P
- Số hiệu nguyên tử : Z = 35, số khối: A = Z + N = 35 + 45 = 80 - Kí hiệu nguyên tố X: 3580Br
Bài 4. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 36. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12. Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố X. Xác định định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.
Hướng dẫn: Thực hiện các biến đổi tương tự như bài 3: X là 1224Mg
d) Mức độ vận dụng cao
• Để giải loại bài tập này, cần vận dụng kiến thức tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử : 2P + N = ∑hat hay 2Z + N = ∑hat
• Biểu thức liên hệ giữa số p, n của hạt nhân nguyên tử bền:
hay
3 5
, 3
∑
∑hat ≤Z ≤ hat
Bài 5. Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 36. Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố Y ?
Hướng dẫn :
Cách 1 : - Trong nguyên tử Y : ∑hat= 2P + N = 36
- Sử dụng bất đẳng thức của số nơtron ( đối với đồng vị bền có 82
2≤Z ≤ ) : Z ≤N≤1,52Z để lập 2 bất đẳng thức từ đó tìm giới hạn của Z.
- 10,3 12
5 , 3
36 3 36
≤
≤
⇒
≥
≤
Z Z
Z
Vì Z là số nguyên dương giá trị phù hợp ⇒ Z = 12, N = 12, E = 12.
1,0 ≤ ≤1,52 Z
N
- Ký hiệu nguyên tử nguyên tố Y : 1224Mg
Cách 2 : - Lập biểu thức : ∑hat= 2P + N = 36 - Áp dụng biểu thức :
3 5
, 3
∑
∑hat ≤Z ≤ hat ⇒10,3≤Z ≤12
- Vậy giá trị phù hợp : Z = 12, N = 12, A = 24 ⇒ Kí hiệu nguyên tử
24Mg
12
Bài 6. Tổng số hạt proton , noton , electron của nguyên tử một nguyên tố R là 21.
a) Xác định tên nguyên tố đó.
b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.
Đáp án R là 147N, cấu hình e của N : 1s22s22p3
Bài 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số các loại hạt là 82. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.
a) Hãy xác định số khối, số hiệu nguyên tử và tên nguyên tố của nguyên tử Y.
b) Giải lại bài toán trên nếu chỉ biết tổng số hạt của Y là 82.
Đáp số : Y là 2656Fe.
Dạng 2 : Tìm số khối, phần trăm các đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
Tóm tắt lý thuyết :
Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp nhiều đồng vị. Nguyên tử khối của nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm( hoặc tỉ lệ số nguyên nguyên tử) của mỗi đồng vị.
• Tính theo tỉ lệ phần trăm mỗi đồng vị: Giả sử nguyên tố có hai đồng vị A và B. Gọi A là nguyên tử khối trung bình:
100 bB A= aA+
Với: A,B : NTK của đồng vị A, B
a,b: tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị A,B
• Tính theo tỉ lệ số nguyên tử của mỗi đồng vị:
Giả sử nguyên tố có hai đồng vị A và B:
b a
bB A aA
+
= +
+ A,B là NTK của đồng vị A, B
+ a,b là tỉ lệ số nguyên tử của đồng vị A,B Tổng quát một hỗn hợp có nhiều đồng vị thì:
∑ ∑
=
i i i
x A
A x với i = 1, 2, 3,…., n
xi: Số nguyên tử Ai: Nguyên tử khối a) Mức độ biết:
• Biết khái niệm đồng vị, cách xác định các nguyên tố là đồng vị của nhau
• Biết xác định số khối các đồng vị.
• Biết dùng công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình của hỗn hợp đồng vị.
Bài 8. Cho các nguyên tử nguyên tố sau:
X (17p, 18n, 17e). Y ( 6p, 6n, 6e). R (17p, 20n, 17e). T ( 6p, 4n, 6e).
- Viết ký hiệu nguyên tử các nguyên tố trên?
- Những nguyên tố nào là đồng vị của nhau? Giải thích?
Hướng dẫn:
- Ký hiệu nguyên tử nguyên tố: 1735X ; 126Y; 1737R; 146 T
- Các nguyên tử đồng vị của nhau là: 1735X và 1737R vì có cùng số Z = 17 126Y và 146 T vì có cùng số Z = 6 Bài 9. Clo gồm hai đồng vị 35Cl( 34,9689 u) và 37Cl (36,9659 u), khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,453. Tính phần trăm mỗi đồng vị?
Hướng dẫn :
- Số khối hai đồng vị: 34,9689 u và 36,9659 u
- Áp dụng công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình:
b a
bB A aA
+
= +
- Phầm trăm các đồng vị : 35Cl chiếm 75,76% ; 37Cl chiếm 24,24%.
Bài 10. Ni trong tự nhiên có 5 đồng vị 5828Ni (68,27%); 6028Ni (26,10%);
61
28Ni(1,13%); 6228Ni (3,59%); 6428Ni. Nguyên tử khối trung bình của Ni ? Hướng dẫn:
- Áp dụng biểu thức tính khối lượng nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.
- Khối lượng nguyên tử trung bình của Ni
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
75 , 100 58
91 , 0 64 59 , 3 62 13 , 1 61 10 , 26 60 27 , 68
58× + × + × + × + × =
= A
b) Mức độ hiểu:
- Ý nghĩa công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình
- Cách tính số khối các đồng vị từ khối lượng nguyên tử trung bình các đồng vị.
Bài 11. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Brom là 79,91. Brom có hai đồng vị, Z R
79 chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị nào?
Hướng dẫn:
- Đồng vị 79R chiếm 54,5% Đồng vị thứ 2 chiếm 45,5%
- Nguyên tử khối trung bình: 79,91 - Áp dụng công thức NTK trung bình
( ) ( )
81 91
, 100 79
5 , 45 5
, 54 79
2
2× = ⇒ =
+
= × A A
A
Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 81.
Bài 12. Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với nhau là 27:23.
Hạt nhân đồng vị thứ nhất chứa 35p và 44n. Hạt nhân đồng vị 2 chứa nhiều hơn 2 notron. Xác định khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố trên?
Hướng dẫn:
- Số khối của đồng vị thứ nhất A1 = 35 + 44 = 79 - Số khối của đồng vị thứ hai A2 = 79 + 2 = 81 - Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình
( ) ( )
(2727 2381) 23 79,92
79 =
+
× +
= × A
Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố: 79,92 c) Mức độ vận dụng cao:
Bài 13. Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị 79Y chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y. Trong XY2 , phần trăm khối lượng của X bằng 28,51%.
a. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y
b. X có hai đồng vị 65X chiếm 27% số nguyên tử. Tìm đồng vị thứ hai của X.
Hướng dẫn:
a. Áp dụng biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình:
9 , 100 79
45 81 55
79 + =
= x x
Y
Tính X: MXY MX 2MY
2= +
49 , 71
51 , 28
2 =
Y X
M
M . Thay Y = 79,9 MX = 63,74 b. Gọi số khối đồng vị thứ hai của X là A2
74 , 100 63
73 27
65 2
+ x A =
x A2 = 63
Bài 14. Hỗn hợp hai đồng vị có nguyên tử khối trung bình là 40,08, hai đồng vị này có số n hơn kém nhau là 2. Đồng vị có số khối nhỏ hơn chiếm 96%, còn lại là % các nguyên tử có số khối lớn hơn. Xác định số khối của mỗi đồng vị?
Hướng dẫn:
- Đồng vị 1: số khối A, chiếm 96%
- Đồng vị 2: số khối (A + 2), chiếm 4%
- Nguyên tử khối trung bình:
( ) ( )
= +
= +
⇒ = + =
× + +
= ×
42 2 40 2 08 40
, ) 40
4 96 (
4 2 96
A A A
A A
Vậy số khối của hai đồng vị : thứ nhất : 40 , thứ hai : 42
Bài 15. Có 3 đồng vị của nguyên tố X, mà tổng số hạt trong 3 nguyên tử đồng vị là 75. Trong đồng vị 1, số p bằng số n, đồng vị 2 có số n kém thua đồng vị 3 là 1.
a. Xác định số khối của mỗi đồng vị?
b. Trong X, số nguyên tử của các đồng vị thứ: 1, 2, 3 lần lượt theo tỉ lệ 115:
3: 2. Tìm khối lượng mol trung bình của X?
Hướng dẫn:
a) Trong ba đồng vị, giả sử đồng vị thứ nhất có số hạt nhỏ nhất - Số hạt cơ bản trung bình của đồng vị: =
3
75 25 - Đồng vị thứ nhất phải có tổng số hạt bé hơn 25 - Trong đồng vị 1, số p = số n → 1224Mg
- Đồng vị 2 có số notron kém hơn đồng vị 3 là 1 - Đồng vị thứ 2: 1225Mg
- Đồng vị thứ 3: 1226Mg
b) Khối lượng nguyên tử trung bình của X:
( ) ( ) ( )
058 , 2 24
3 115
2 26 3 25 115
24 =
+ +
× +
× +
= ×
Mg (g/mol)
Vậy khối lượng mol trung bình của Mg là 24,058 (g/mol)
Dạng 3. Xác định cấu tạo của nguyên tử và tên nguyên tố khi biết số hạt p, n, e.
Mức độ biết:
• Viết cấu hình electron (e) của nguyên tử, ion
• Xác định số e của nguyên tử, ion tạo ra từ nguyên tử đó.
• Các nguyên lý và nguyên tắc phân bố electron trong nguyên tử Bài 16. Viết cấu hình electron trong các nguyên tử nguyên tố sau:
147N; 168O; 1632S; 2040Ca Hướng dẫn:
- Để viết cấu hình e của nguyên tử, cần xác định số e của nguyên tử đó
- Dựa vào nguyên lý vững bền phân bố e vào các phân lớp theo thứ tự các mức năng lượng tăng dần: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s...
- Áp dụng: Cấu hình electron nguyên tử:
N(Z=7): 1s22s22p3 O(Z = 16): 1s22s22p4
S(Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Ca(Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2
Bài 17. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22.
a) Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố X.
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X và các ion tạo thành từ nguyên tử X.
Hướng dẫn:
a) Xác định số: n, p, e của nguyên tử nguyên tố X(26p, 30n, 26e) b) Cấu hình electron nguyên tử X( Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Cấu hình electron của ion X2+ (24e): 1s22s22p63s23p63d6
Cấu hình electron của ion X3+ (23e): 1s22s22p63s23p63d5 Mức độ hiểu
Bài 18. Một kim loại M có số khối bằng 54, trong ion M2+có tổng số hạt cơ bản là 78.
a) Viết kí hiệu nguyên tử M. b) Viết cấu hình electron của M ? Hướng dẫn:
a) Số khối của M là 54: Z + N = 54.
Số hạt cơ bản của ion M2+: 78
Số hạt cơ bản của nguyên tử M: 2Z + N = 80 28 26
26 80
2
54 ⇒ =
=
⇒ =
= +
=
+ E
N Z N
Z N
Z . Ký hiệu nguyên tử 2654Fe
b) Cấu hình e của nguyên tử Fe (26e): 1s22s22p63s23p63d64s2
Bài 19. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.
Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số các hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. Xác định A và B.
Hướng dẫn:
• Tổng số electron trong các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố A là 7.
• Cấu hình electron của A : 1s22s22p63s23p1 A là Nhôm.
• Do B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6 B có nhiều hơn 3 hạt e Cấu hình electron của B: 1s22s22p63s23p4
B là S
Bài 20. Hãy viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan nguyên tử S và ion S2-, từ đó cho biết vì sao ion S2-chỉ có tính khử ; S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ?
Hướng dẫn :
- Xác định số e của nguyên tử, viết cấu hình electron của nguyên tử - Cấu hình e của S : 1s22s22p63s23p4
• S có 6 electron lớp ngoài cùng chưa đạt đến cấu hình bão hòa của khí hiếm, nên S có khả năng nhận thêm 2 electron nên thể hiện tính oxi hóa.
• S có khả năng nhường 4 hoặc 6 electron nên thể hiện tính khử.
- Cấu hình e của S2- : 1s22s22p63s23p6
• Ion S2-có 8e ngoài cùng đạt đến cấu hình khí hiếm, nhưng khi tác dụng với nguyên tố có tính oxi hóa mạnh, S2-sẽ nhường e nên S2-có tính khử Vd: 2H2S + O2 ⇒ 2S + 2H2O
Bài 21. Cho các số hiệu nguyên tử ZA= 11, ZB=12, ZD=16, ZE=17 và các hợp chất cho dưới đây đều được tạo thành từ các ion. Hãy chỉ rõ các công thức cho dưới đây : A3D; BE2; A2B; AE là đúng hay sai, tại sao?
Hướng dẫn:
Cách 1: Dựa vào cách viết cấu hình e, xác định tên cụ thể của nguyên tố Nguyên tố Cấu hình e Số e ngoài
cùng
Tính chất Nguyên tố Hợp chất
A(Z = 11) 1s22s22p63s1 1 Kim loại Na Na3S: sai B (Z = 12) 1s22s22p63s2 2 Kim loại Mg MgCl2:đúng D (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 6 Phi kim S Na2Mg: sai E (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 7 Phi kim Cl NaCl: đúng Cách 2: Dựa vào cấu hình e, suy đoán khả năng tạo thành ion của nguyên tố, khả năng tạo thành hợp chất từ các ion trên.
- Vì cấu hình electron của A là 1s22s22p63s1, vậy A phải kim loại và chỉ có thể tạo thành ion A+(mất 1 electron 3s1).
- Vì cấu hình electron của B là 1s22s22p63s2nên B phải là kim loại và chỉ có thể tạo thành ion B2+(mất 2e ở ở phân lớp 3s2).
- Vì cấu hình electron của D là 1s22s22p63s23p4nên D phải là phi kim và có thể tạo thành ion D2-(thu thêm 2 electron vào phân lớp 3p4).
- Vì cấu hình electron của E là 1s22s22p63s23p5nên E phải là phi kim và có thể tạo thành ion E-(thu thêm 1 electron vào phân lớp 3p5).
- Vì phân tử phải trung hòa điện nghĩa là tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm, do đó
Các công thức đúng: BE2 AE Các công thức sai: A3D A2B Mức độ vận dụng cơ bản
Bài 22. Nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35p. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình của X?
Hướng dẫn:
- Xác định số khối các đồng vị: A1 = 79; A2 = 81
- Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình các đồng vị.
Đáp án: Nguyên tử khối trung bình : 79,92.
Bài 23. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số các hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 18.
a) Xác định A và B. b) Viết sơ đồ phân bố electron trên các obitan của A , B.
c) Hãy phương trình phản ứng xảy ra khi cho B lần lượt tác dụng với A, H2SO4, dung dịch CuCl2.
d) Cho 8,4 gam B tác dụng với một lượng dư khí A, thu được sản phẩm C. Hòa tan C vào nước thu được dung dịch D. Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa G, nung kết tủa G trong không khí đến khối lượng không đổi thu được rắn E. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng rắn E.
( Đáp án : a) A là Cl , B là Fe
b) Viết sơ đồ phân bố e trên các obitan Cl , Fe
c) Phương trình phản ứng Fe với Cl2, H2SO4, CuCl2.
d) B : Fe A : Cl2 C : FeCl3
G : Fe(OH)3 E : Fe2O3 Mức độ vận dụng nâng cao
Bài 24. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân.
(a) Dựa trên cấu hình electron, cho biết vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn.
(b) So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion X, X2+ và Y-. Hướng dẫn :
a) Xác định vị trí dựa vào cấu hình electron:
2ZX+NX =60 ; ZX =NX⇒ZX =20,
X là canxi (Ca), cấu hình electron của 20Ca : [Ar] 4s2
Cấu hình của Y là 1s22s22p63s23p5 hay [Ne] 3s2 3p5⇒ Y là Cl
Theo giả thiết thì Z chính là crom, cấu hình electron của 24Cr : [Ar] 3d5 4s1 STT Chu kỳ nguyên tố Nhóm nguyên tố
Ca 20 4 IIA
Cl 17 3 VIIA
Cr 24 4 VIB
b) Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử: RCa2+ <RCl− <RCa
Bán kính nguyên tử tỉ lệ với thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó.
Bán kính ion Ca2+nhỏ hơn Cl-do có cùng số lớp electron (n = 3), nhưng điện tích hạt nhân Ca2+ (Z = 20) lớn hơn Cl- (Z = 17). Bán kính nguyên tử Ca lớn nhất do có số lớp electron lớn nhất (n = 4).
Bài 25. Viết cấu hình electron ở trạng thái kích thích và trạng thái cơ bản của Flo (Z = 9) ; Clo (Z = 17) ; trên cơ sở đó hãy nhận xét về hóa trị của flo, clo và cho các ví dụ để minh họa ?
Hướng dẫn:
- Cấu hình lectron của Flo ở trạng thái cơ bản và kích thích
F ( Z = 9) : 1s22s22p5. Flo không ở trạng thái kích thích vì phân lớp 2p không còn obitan trống ; vì thế Flo chỉ có 1 e độc thân vì thế Flo chỉ có hóa trị (I) trong các hợp chất : NaF ; AlF3 ; HF…
- Cấu hình lectron của Clo ở
+ Trạng thái cơ bản : Cl(Z = 17) : 1s22s22p63s23p5
+ Trạng thái kích thích : Clo có obitan trống 3d nên có sự chuyển dịch electron Trạng thái cơ
bản
1s22s22p63s23p5 Có 1e độc thân Hóa trị 1 HCl, NaCl Trạng thái kích
thích
1s22s22p63s23p43d1 Có 3 e độc thân Hóa trị 3 HClO2. 1s22s22p63s23p33d2 Có 5 e độc thân Hóa trị 5 HClO3;
KClO3
1s22s22p63s13p33d2 Có 7 e độc thân Hóa trị 7 HClO4, KClO4.
Bài 26. Viết cấu hình e ở trạng thái cơ bản và trạng thái ion Br(Z = 35) ; Br-. Có thể tồn tại ion Br2-, Br3-được không ?
Hướng dẫn:
- Cấu hình e của Br : [Ar]3d104s24p5 - Cấu hình e của Br-: [Ar]3d104s24p6
- Không thể tồn tại ion Br2- hoặc Br3- vì cấu hình e lúc này vượt quá cấu hình e của khí hiếm nên không bền.