Chương 2: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP
2.8. Cách sử dụng hệ thống bài tập
2.8.3 Giáo án BÀI 5 – LUYỆN TẬP
( Sau bài Đồng vị - Nguyên tử khối trung bình) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Về kiến thức:
Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức : -Thành phần cấu tạo nguyên tử .
-Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình.
-Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối và các định nghĩa về nguyên tố hóa hoc, đồng vị.
2. Về kĩ năng
- Biết cách xác định số electron, proton, nơtron, cách viết ký hiệu nguyên tử.
- Tính được nguyên tử khối trung bình của đồng vị, tính được số khối của một đồng vị.
3. Thái độ:
-Có tinh thần làm việc tập thể, theo nhóm.
-Có trách nhiệm giúp đỡ bạn cùng tiến bộ.
4.CHUẨN BỊ:
1. Chuẩn bị của GV:
-Giáo án giảng dạy, tài liệu.
-Bài tập bổ sung cho HS thảo luận.
2. Chuẩn bị của HS:
-Xem lại nội dung lý thuyết các bài đã học.
B. CHUẨN BỊ 1. Tổ chức lớp học
Chia học sinh thành 6 nhóm, cho học sinh rút thăm để chọn phần chuẩn bị của nhóm mình theo yêu cầu của phiếu học tập.
2. Đồ dùng dạy học
1. Giáo viên: Hệ thống bài tập, phiếu học tập đưa trước cho học sinh chuẩn bị.
2. Học sinh: Ôn lại kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị.
PHIẾU HỌC TẬP
Bài 1. a) Tổng số hạt (n,p,e) trong nguyên tử X là 40. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Tìm số p, n và A, viết lí của nguyên tử X?
b) Giải lài bài toán trên nếu chỉ biết tổng số hạt cơ bản của X là 40?
Bài 2. Ion X- có tổng số hạt (p,n, e) là 53. Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố X ? Bài 3. Tính khối lượng nguyên tử trung của agon và kali, biết
- Agon có 3 đồng vị: 1838Ar(0,06%); (99,63%)
40
18Ar ; 1836Ar(0,3%)
- Kali có 3 đồng vị: bình của agon và kali biết1939K(93,08%); (0,012%)
40
19K ;
%) 9 , 6
41 (
19K
Bài 4. Trong tự nhiên có hai đồng vị 2965Cu và Cu
63
29 . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tính phần trăm khối lượng của 2963Cutrong Cu(OH)2.5H2O?
Đáp án: %Cu trong Cu(OH)2.5H2O là 24,52%
Bài 5. Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị 3579Br và
81Br
35 . Tính % khối trăm khối lượng đồng vị 3579Br trong NaBrO3?
Bài 6. X và Y là hai đồng vị của nguyên tố A (có số thứ tự 17) có tổng số khối 72. Hiệu số notron của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của B ( có số thứ tự 16). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Tính số khối của hai đồng vị trên. Tính khối lượng mol trung bình của A?
C. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
Dạy học bằng hoạt động, dạy học bằng hoạt động nhóm nhỏ, đàm thoại gợi mở.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1 : Hướng dẫn học sinh làm bài tập thành phần nguyên tử .
GV yêu cầu HS trình bày nội dung câu hỏi số 1 trong phiếu học tập HS nhóm 1 cử đại diện trình bày phần chuẩn bị của mình.
GV nhận xét phần chuẩn bị của HS nhóm 1.
a) Thành phần nguyên tử
=
−
= +
12 2
40 2
N P
N
P
- Giải hệ pt
=
→ =
14
13 N
P →1327Al b) Tổng số hạt cơ bản là 40
2P + N = 40 ;
3 5
, 3
∑
∑hat ≤Z ≤ hat
27Al
→13
GV yêu cầu HS ở nhóm 2 trình bày nội dung câu hỏi số 2 trong phiếu học tập
GV: giải thích khái niệm ion.
HS nhóm 2 cử đại diện trình bày phần chuẩn bị của mình.
- GV yêu cầu HS cho biết hướng giải của bài toán này.
Ion là phần còn lại của nguyên tử khi nhận thêm hoặc mất đi electron.
- Khi nguyên tử nhận e: ion âm
- Khi nguyên tử nhường e: ion dương.
Tổng số hạt cơ bản của ion X- là 53 2P + N == 52
GV đề nghị HS nhóm 6 nhận xét phần chuẩn bị của HS nhóm 2.
- GV yêu cầu HS nhận xét phương pháp giải dạng bài tập này.
HS nhóm 3 cử đại diện trình bày phần chuẩn bị của mình.
(Trước khi HS làm theo yêu cầu của phiếu học tập, GV đề nghị HS nhắc lại cách tính nguyên tử khối trung bình của đồng vị)
GV nhận xét phần chuẩn bị của HS nhóm 3.
- Áp dụng biểu thức :
3 5
, 3
∑
∑hat ≤Z ≤ hat
35Cl
→17
- Bản chất của dạng bài toán này là tìm số hạt cơ bản trong nguyên tử.
- Khi bài toán cho tổng số hạt của ion, nên đưa về tổng số hạt của nguyên tử, áp dụng biểu thức của đồng vị bền.
- Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình.
b a
bB A aA
+
= +
Hoạt động 2 : Ttính nguyên tử khối trung bình của các đồng vị.
HS nhóm 3 trình bày nội dung bài toán số 3 trong phiếu học tập Bài 3. Tính khối lượng nguyên tử trung của agon và kali, biết
- Agon có 3 đồng vị: 1838Ar(0,06%);
%) 63 , 99
40 (
18Ar ; 1836Ar(0,3%)
- Kali có 3 đồng vị: bình của agon và kali biết1939K(93,08%);
%) 012 , 0
40 (
19K ; (6,9%)
41 19K
- Hãy giải thích vì sao: khối lượng nguyên tử trung bình của Argon lại lớn hơn Kali?
- HS nhóm 3 trình bày phần tóm tắt và cho biết cách tính nguyên tử khối trung bình của các đồng vị.
- Áp dụng công thức:
b a
bB A aA
+
= +
- Nguyên tử khối trung bình của - Ar = 39,98
- K = 39, 135.
- Vì (99,63%)
40
18Ar chiếm tỉ lệ lớn nên nguyên tử trung bình của Ar sẽ lớn.
Hoạt động 3 : Tính % khối lượng của một đồng vị trong hợp chất GV yêu cầu HS trình bày nội dung
- Phần trăm các đồng vị:
câu hỏi số 4 trong phiếu học tập Bài toán 4: Trong tự nhiên có hai đồng vị 2965Cu và Cu
63
29 . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54.
Tính phần trăm khối lượng của
63Cu
29 trong Cu(OH)2.5H2O?
HS nhóm 4 trình bày cách giải quyết bài toán này, cử đại diện trình bày phần chuẩn bị của mình.
(Trước khi HS làm theo yêu cầu của phiếu học tập, GV đề nghị HS trình bày các phương pháp, công thức vận dụng mà HS đã áp dụng trong quá trình giải toán).
Qua phần trình bày của nhóm 4, GV yêu cầu HS cho biết phương pháp giải của dạng bài toán này.
GV đề nghị HS nhóm 5 nhận xét phần trình bày của nhóm 4 và cho biết ngoài cách giải trên còn cách giải nào ngắn gọn hơn không?
Nếu có, hãy trình bày.
65Cu
29 chiếm 27% và 2963Cuchiếm 73%.
- Phần trăm khối lượng nguyên tử của Cu trong hợp chất Cu(OH)2.5H2O
33,88%
90 34 54 . 63
100 54 .
63 =
+ +
×
- Phần trăm đồng vị:
63Cu
29 = 0,73 x 33,88% = 24,73%
Vậy trong hợp chất : Cu(OH)2.5H2O có 24,73%
đồng vị 2963Cu
%mA= %khối lượng nguyên tố x % đồng vị A.
- Do nguyên tố là hỗn hợp các đồng vị, dựa vào khối lượng nguyên tử trung bình ta có thể xác định % khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất.
- Có thể dùng qui tắc đường chéo để tính % các đồng vị.
Hoạt động 4: Tìm số khối của đồng vị GV yêu cầu HS nhóm 6 trình bày nội dung câu hỏi số 5 trong phiếu học tập
Bài 5. Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị 3579Br và Br
81
35 . Tính %
- Dựa vào nguyên tử khối trung bình của Br.
- % Br
79
35 = 11%.
% khối lượng của Br trong NaBrO3 :52,95%
khối trăm khối lượng đồng vị 3579Br trong NaBrO3?
HS nhóm 6 cử đại diện trình bày phần chuẩn bị của mình.
(Trước khi HS làm theo yêu cầu của phiếu học tập, GV đề nghị HS trình bày các phương pháp, công thức vận dụng mà HS đã áp dụng trong quá trình giải toán).
% khối lượng của 3579Br= 11% x 52,95 = 5,82%
Hoạt động 5: Ra bài tập để HS tự học ở nhà - HS làm các bài tập 3, 4, 5 SGK trang 22.
TÓM TẮT CHƯƠNG 2 Trong chương 2 chúng tôi đã trình bày những nội dung sau:
1. Nguyên tắc xây dựng hệ thống bài tập: Trên cơ sở kinh nghiệm thực tiễn dạy học và tham khảo các tài liệu tham khảo cũng như các GV có kinh nghiệm chúng tôi đã đề xuất 7 nguyên tắc trong việc xây dựng hệ thống bài tập.
2. Quy trình xây dựng hệ thống bài tập: Hệ thống bài tập được xây dựng dựa trên quy trình gồm 7 bước từ lúc xác định mục đích cho đến khi hoàn thiện.
3. Hệ thống bài tập: gồm 407 bài (142 bài tập tự luận có hướng dẫn, bài tập tương tự và 265 bài trắc nghiệm khách quan tự kiểm tra kiến thức) ở các dạng bài tập định tính, bài tập định lượng. Các bài tập được thiết kết theo các dạng thường gặp, sắp xếp theo thứ tự mức độ tư duy: biết – hiểu- vận dụng trên cả hình thức tự luận và trắc nghiệm.
4. Phương pháp sử dụng: Đề xuất phương pháp sử dụng hệ thống bài tập tự học có hướng dẫn lớp 10 nâng cao theo hướng hỗ trợ năng lực tư duy; từ việc hình thành kiến thức mới đến củng cố, ôn tập kiến thức và cuối cùng là nâng cao kiến thức cho các em HS nhằm nâng cao hiệu quả chất lượng dạy học.
5. Qua nghiên cứu cơ sở lí luận và thực tiễn, chúng tôi đã đưa ra cách sử dụng hệ thống bài tập tại lớp cũng như tại nhà nhằm hỗ trợ HS tự học, soạn được 4 giáo án thực nghiệm.