Chương 2: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP
2.5. Hệ thống bài tập chương Nguyên tử
2.5.2. Bài tập tương tự
Bài 27. Tổng số hạt (n,p,e) trong nguyên tử X là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Tìm số p, n và A của nguyên tử X?
(Đáp án X là 10847Ag) Bài 28. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 21. Viết cấu hình electron của X và xác định tính chất hóa học của X?
(Đáp án: X là N
14 7 )
Bài 29. Ion X- có tổng số hạt (p,n, e) là 53. Xác định số e lớp ngoài cùng của X?
(X là Cl có 7e lớp ngoài cùng) Bài 30. Tính khối lượng nguyên tử trung của agon và kali, biết
- Agon có 3 đồng vị:
%) 06 , 0
38 (
18Ar ; (99,63%)
40
18Ar ; 1836Ar(0,3%)
- Kali có 3 đồng vị: bình của agon và kali biết1939K(93,08%); (0,012%)
40
19K ;
%) 9 , 6
41 (
19K
Đáp án: MAr =39,9708; MK =39,135 Bài 31. Trong tự nhiên có hai đồng vị 2965Cu và Cu
63
29 . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tính phần trăm khối lượng của 2963Cutrong Cu(OH)2.5H2O?
Đáp án: %Cu trong Cu(OH)2.5H2O là 24,52%
Bài 32. Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị 3579Br và Br
81
35 . Tính % khối trăm khối lượng đồng vị 3579Br trong NaBrO3? Đáp án: %Br trong NaBrO3 là 28,53%
Bài 33. Viết đầy đủ cấu hình electron của các nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng: a) 3p64s2 b) 3s23p1 C) 3s23p5 d) 3d104s2
Bài 34. Nguyên tố X, ion Y2+, Z-đều có cấu hình e lớp ngoài cùng 1s22s22p63s23p6. Cho biết tính chất hóa học cơ bản của X, Y, Z?
Đáp án: X là khí hiếm; Y là kim loại; Z là phi kim.
Bài 35. Viết cấu hình e đầy đủ của nguyên tử nguyên tố X biết electron ngoài cùng là 4s1?Xác định vị trí của X trong BTH?
Đáp án: X: 1s22s22p63s23p64s1 X: 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 X: 1s22s22p63s23p6 3d104s1
Bài 36. Viết cấu hình của Cu (Z = 29), trên cơ sở đó giải thích vì sao Cu có hóa trị I và hóa trị II
Đáp án: Cu có hóa trị I do hiện tượng e từ 4s chuyển sang 3d
Cu có hóa trị II do hiện tượng e phân lớp 4s liên kết yếu với nhân nên dễ tách ra khỏi nguyên tử.
Bài 37. X và Y là hai đồng vị của nguyên tố A (có số thứ tự 17) có tổng số khối 72. Hiệu số notron của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của B ( có số thứ tự 16). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Tính số khối của hai đồng vị trên. Tính khối lượng mol trung bình của A?
Đáp án: 1735A và A
37
17 . A = 35,5 (gam/mol)
Bài 12. Phân mức năng lượng cao nhất của hai nguyên tố X, Y lần lượt là 3dx và 3dy. Cho biết x + y = 10; hạt nhân nguyên tử Y có số proton đúng bằng số
notron. Xác định tên nguyên tố X, Y?
Đáp án: Y là S; X là Fe
2.5.3. Bài tập trắc nghiệm khách quan tự kiểm tra đánh giá - Mức độ biết
Câu 1. Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là:
A. số electron lớp ngoài cùng.
B. số khối của nguyên tử.
C. khối lượng nguyên tử.
D. điện tích hạt nhân hay số hiệu nguyên tử.
Câu 2. Chọn định nghĩa đúng nhất:“ đồng vị là những ....’’
A. chất có cùng điện tích hạt nhân Z.
B. nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân Z.
C. nguyên tố có cùng số khối A.
D. nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron.
Câu 3. Lớp N có số phân lớp electron bằng
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 4. Lớp M có số obitan tối đa bằng
A. 3 B. 4 C. 9 D. 16
Câu 5. Trong nguyên tử 1327Al tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là
A. 13 hạt B. 14 hạt C. 12 hạt D. 1 hạt
Câu 6. Biết 1632S và O
16
8 ; trong ion SO42-tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là
A. 2 hạt B. 24 hạt C. 48 hạt D. 50 hạt
Câu 7. Nguyên tử S có 16 proton, 16 electron, 16 notron. Khối lượng mol nguyên tử của lưu huỳnh là
A. 32 gam B. 32u C. 48 gam D. 48u
Câu 8. Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì:
A. 2 B.3 C.5 D.4
Câu 9. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3 . R thuộc nhóm....và công thức hợp chất khí với hidro là:
A. IIIA và RH3 B. VIA và RH3 C. VIA và RH2 D. IIIA và RH3 Câu 10. Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s2. Nguyên tố X là
A. Na (Z=11) B. Ne (Z=10) C. Mg (Z=12) D. F (Z = 9) - Mức độ hiểu
Câu 11. Cho cấu hình electron của Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2. Cấu hình electron của ion Fe3+ là:
A. 1s22s22p63s23p63d94s2 B. 1s22s22p63s23p63d34s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s1 D. 1s22s22p63s23p63d5
Câu 12. Nguyên tố X có số thứ tự 20 trong bảng tuần hoàn. Vị trí của X là:
A. Chu kỳ 4, nhóm IIA B. Chu kỳ 3, nhóm IA C. Chu kỳ 3, nhóm IIA D. Chu kỳ 4, nhóm IA
Câu 13. Có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron mà lớp ngoài cùng là 4s1
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 14. Cho biết nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s24p1. Số hiệu nguyên tử của X là
A. 13 B. 21 C. 31 D. 39
Câu 15. Nguyên tố X có 11e thuộc phân lớp p , biết trong hạt nhân nguyên tố X có số notron nhiều hơn số proton là 3. Số khối của X
A. 17 B. 37 C. 35 D. 36
Câu 16. Nguyên tố Y có 10e thuộc phân lớp p , biết trong hạt nhân nguyên tố X có số notron bằng số proton. Số khối của Y
A. 17 B. 32 C. 35 D. 36
Câu 17. Cho cấu hình e của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng 4s2. Số hiệu nguyên tử nhỏ nhất và lớn nhất có thể có là
A. 20; 30 B. 20; 28 C. 22; 28 D. 22; 30
Câu 18. Crom có số hiệu nguyên tử là 24 và có 1e lớp ngoài cùng. Cấu hình e của Crom là
A. [Ar]3d6 4s1 B. [Ar]3d5 4s1 C.[Ar]3d24s1 D. [Ar]3d55s1 Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố P (Z = 15) có số e độc thân bằng:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 20. Cấu hình e lớp ngoài cùng của hau nguyên tố X, Y lần lượt là: 2s22p5 và 3s23p4. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là:
A. 7; 6 B. 7; 8 C. 9; 16 D. 8; 16
- Mức độ vận dụng
Câu 21. Cation M3+ có 18 electron. Cấu hình electron của nguyên tố M là:
A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p63d3 D. 1s22s22p63s23p63d14s2
Câu 22. Cation M+có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn M thuộc :
A. Chu kì 3, nhóm VIA B. Chu kì 3, nhóm VIIA C. Chu kì 3, nhóm VIIIA D. Chu kì 4, nhóm IA
Câu 23. X và Y là nguyên tố ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng 23 và cùng thuộc cùng một chu kỳ. X và Y là:
A. N và S B. Si và F C. O và P D. Na và Mg
Câu 24. Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kỳ và ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Vị trí của X và Y trong BTH :
A. Chu kỳ 3, các nhóm IIA và IIIA B. Chu kỳ 2, các nhóm IIA và IIIA
C. Chu kỳ 3, các nhóm IA và IIA D. Chu kỳ 2, các nhóm IA và IIA
Câu 25. Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị : 2963Cuvà 2965Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của 2963Cu trong CuCl2 là gía trị nào dưới đây: (biết MCl = 35,5)
A. 32,33% B. 27,00% C. 73,00% D. 34,48%
Câu 26. Nguyên tử 147N có số electron độc thân là :
A. 2 B. 3 C.5 D.1
Câu 27. Nguyên tố X có Z =17. Vậy X có số electron thuộc lớp ngoài cùng ; số lớp electron; số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:
A. 7; 4; 5 B. 7; 4; 7 C. 7; 3; 7 D. 7; 3; 1
Câu 28. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 B. 1s22s22p63s23p5
C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 29. Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử bền của nguyên tố X là 58. X là:
A. Na B. K C. S D. Cl
Câu 30. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử nguyên tố X là 8 đơn vị. X và Y là các nguyên tố:
A. Al và Sc B. Mg và Cl C. Al và Cl D. N và P - Mức độ vận dụng cao
Câu 31. Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21.
Tổng số obitan chứa electron trong nguyên tử của nguyên tố đó là:
A. 2 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 32. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt.
Xácđịnh tên nguyên tố R và vị trí (chu kỳ, nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A. Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA B. Na, chu kì 3, nhóm IA C. Mg, chu kì 3, nhóm IIA D. F, chu kì 2, nhóm VIIA
Câu 33. Anion X2- có tổng số hạt cơ bản là 50, trong nguyên tử là số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Cấu hình electron của X2- là:
A. [Ar] B. [Ne] 3s2 3p6 C. [Ar] 3d5 4s1 D. [Ar]3s2 3p4 Câu 34. Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện: 1s22s22p63s2
A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p1 C. 1s22s22p6 D.
1s22s22p63s23d2
Câu 35. Hợp chất X có dạng A2B5, tổng số hạt proton trong phân tử là 70. Trong thành phần của B, số proton bằng số notron, A thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn. A là:
A. P B. N C. As D. S
Câu 36. Trong các nguyên tố có điện tích hạt nhân từ 1 đến 20. Số nguyên tố có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng là:
A. 4 B.5 C.2 D.3
Câu 37. Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ 3, ở điều kiện thường đều là chất rắn . Biết 8,1gam X số mol nhiều hơn 4,8 gam Y là 0,1 mol và MX – MY = 3. Vậy X và Y lần lượt là:
A. Si và Na B. Al và Mg C. Mg và Al D. Be và Li Câu 38. Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-. Tổng số 3 loại hạt trong A là 164. Tổng số hạt mang điện trong ion M+lớn hơn tổng số hạt mang điện tron ion X2-là 6. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt notron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt notron. M và X là:
A. Li và S B. K và O C. Rb và S D. Na và O
Câu 39. Cho các ion A+ và B-, đều có cấu hình electron là 2s22p6. A tác dụng với B tạo thành hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu được dung dịch M, khí Y. Dung dịch M tác dụng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 0,5M. Khí Y tác dụng đủ hết 448ml C2H2 (đktc). (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tính khối lượng X đã dùng:
A. 7,56 (g) B. 5,72 (g) C. 5,06 (g) D. 10,08 (g) Câu 40. Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1. Tổng số electron trong ion [X3Y-] là 32. Vậy X, Y, Z lần lượt là:
A. C, H, F B. O, N, H C. N, C, Ne D. O, S, H