Trường hợp chuẩn độ ngược
Thí dụ š: Để định lượng Út trong thép, người ta phân hủy 1,075 g mẫu thép thành dụng dịch rồi oxi hóa hoãn toàn CrÕ? thành CrO‡—, Sau dó thêm vào 25 ml dung dich chudn FeSO, 0,0410 M và lượng dụng dịch axit sunfurie loãng dủ lâm mội trường Lượng Fe(IU dư được chuẩn độ bằng 3,70 mi dung dịch KMnO, 0,040014 Hãy tinh ham lượng theo % khdi lugng efia Cr trong thép
Để tiện lợi ta tính theo nồng độ dương lượng : Nong đồ dương lượng của dụng dịch chuẩn FeSO, bang néng độ mọi của nó bằng 0,0410N Nong đõ dương lượng của dung dich KMnO, bang 0,0400 x 5 = 0,2N
$6 mili duang lugng mol CrO}~ tac dung với Fe?* là:
25 x 0,0410 ~ 3,7 x 0,2
Số đương lượng moi] Ốr trong, mẫu thép bằng:
25 x 0,0410 ~ 3,7 x 0,2
_—— et
1000
Khối lượng moi đương lượng của Cr 1A M:3. Phan trim Cr trong thép là:
25 x 0,0410 — 3,7 x 0,2 52 100
Tỉ Ep ee = 04595 %
1000 3 1,075
Truong hạp chuẩn độ gián tiến
Thí dụ 6. Dẽ định lượng chỉ (Pb) trong quặng người ta phân hủy 1,1050 g mẫu quặng thành đụng dịch. Pừ dụng dịch đó thực hiện quy trình làm kết tủa định lượng chỉ trong mẫu thành PhÉtQ, Sau đó hòa tan PbCrO, bang dung dich hén hgp HCI + NaCl du Tham vao dung địch một lương di ĩ và cuối cũng chuẩn độ lugng 1, thodt ra bằng 24,20 mi dung dịch chuẩn Na;8;O¿ 0,0962N. Tính hàm lượng chi trong quang theo % khối lương.
Các phản ứng chính của quá trình định lượng:
ŒO7— + Pht —— PhữrO,‡ (a)
2PbCrO, + 2H + Cl APLCR + Cr, OF + H,O (b)
I, + 28,03 —— 9 +80 ()
ứ Tớnh theo nồng dd mol
"Thao các phương trỉnh phản dng (a), (b) va (c), 1 mol Pb?+ phan ứng với 3 mol 8,037 86 mol Pb?t trong mẫu la: (24,2 x 0/0962) / (100 x 3) Vay ham lượng % khối lượng chì trong quặng là:
24,2 x 0,0962 x 207,2 x 100
——-———=!455%
1000 x 3 x 1,105 + Tỉnh theo nồng độ dương lượng
“Trang trường hợp này không cần phải viết các phương trình phản ứng để thực hiện tính kết quả vÌ theo định luật về dương lượng, các chất phản ứng với nhau theo những đương lượng moi bằng nhau, tức là số đương lượng mol cia 5;O§~ bằng số dương lượng mọi của Pb?* VÌ một ion Ph?* tạo nên một phân tử PbỚrO¿ mà Ci0F bị khử thành GIệ? với sự nhận 3 elsetron, nờn đương lượng mỡo| của PbCrO, bằng 1/3 khối việ
co sd HOA HOC PHAN TictH ay
lvong mol ciia nd, vi vay công thức tink trùng với công thức dâu tink theo nong do mol 3.10 Cách điều chế các dung dịch
Chal goc
Những chất thỏa mãn các điều liện dưới đây và dùng dể diều chế các dung dich chuẩn được gọi là chất gốc
a- Chất gốc thuộc loại phân tích hoặc tỉnh khiết hóa học Lượng tạp chất trong nó nhỏ hơn 0.12, nếu lớn hơn phải tiến hành tính chế lại
b- Thành phần húa học phải ứng dẳng với một công thức xác định kể cả nước kếi tỉnh
e- Chất gốc và dung dịch của nở phải bền
d- Khối lượng moi phân tử của chất cảng lớa càng tốt dễ giun si số khí du che dụng dịch chuẩn
thi dy Cae chất sau đõy là cỏc chất gốc: RJễIO¿, H2 ệ, nguyên chat Cu, Ag, Aw vy Nhiều hóa chất, chang han
ngàm nước khí nhận về phòng thí nghiệm dưới địng wie by dave bị
tiờn nhõn đề chất lượng củo như Lỉnh khiết phần tớch huậc tĩnh khiổl hếa học nhưng sau mat thai gian bị thay đổi thành phần do hỏi ẩm đều khôn; phán là chất gức
Điều chế cáo dung dịch chuẩn Nều cổ chất gốc ThÌ cân một lượng %
0,3 mg, hòa tần định lượng lượng cần trong Bình định mức có dụng tích homie Thi du, de đữ
lầm loại kết tính a quản cản thân,
tr mu0Ì
de dink chit dd tren cin phan ĐÍCh có dụ chỉnh
xúc 0,1 hed
thích hợp rồi pha loãng bằng nước tới
Na,CO, 0,1M, ean can 106,0000 x 0,1 = 10,0000 g chdl do hoa tau thanh bf duag dich dùng nước cất hai lần mới cất và bình định mức dung tích 1
Nếu không có chất gốc thì trước hết điều chế dung dịch có nòng độ gần dũng, su đó dùng chất gốc hoặc dung dịch chuẩn thích hợp để xác dịnh lại nông độ Thi du, dùng dung dich chudn H,C,0, biét chính xác nồng độ (dung dich duve diéu ché ti chat you là H;C;O, 2H;O› để xác dịnh lại nồng độ của dung địch NAOl{ mới phá có nông dộ gần đúng
Điều chớ dụng dịch từ đụng dịch có nồng độ khác
“Trong trường hợp không có hóa chất tỉnh khiết mà chi cd dung dich cd nang dé Ion thì có thể tiến hành điều chế dung dịch chuẩn bằng cách phá loãng dụng dịch có nông độ đó thành các dụng dịch có nồng độ mong muốn Để tiến bành phá loãng của dùng nước cất và các dụng cụ đo thể tích chính xác như buyet, pipeL và các bình dịnh mức
Nêu Cụ, €¿ và VỊ, V¿ là nồng độ và thể tích dụng dịch trước và sau lhỉ nha loãng, ta cổ:
chữ dụng dich chuan
Cy x Vp = Cy x Vy
Sữ dụng phương trình này ed thể tính được thể tích các dụng dịch khi tiến hành pha loãng Cần chú ý rằng các nồng độ Ở¡ và C; phải cùng thử nguyên và các thể kích Vị, Vị cũng phải cùng thứ nguyên,
Thí dụ: Phải lấy bao nhiêu ml dụng dịch HƠI 0,1350M để pha 1/ dung địch HƠI
0,1000M
Đặt thể tính HƠI 0,1260M cần lấy là Vị ta có:
0,1250 x V, = 0,1 x 1000
30 . DẠI CƯÓNG VỀ PHÂN TÍCH KHÔI LƯỢNG
Suy ra Vị = 800 ml
Lấy 800 ml dung dịch HƠI 0,1250M cho vào bình định mức l/ rồi thêm cẩn thận nước cất hai lần đến vạch mức và lắc đều dung địch trong bình ta sẽ được 12 dung dich HƠI 0,1000M
Nếu C¡ và C; là nùng độ biểu thị bằng % khối lượng thì cần phải biết khối lượng riêng của dung dịch đó (chl dùng công thức Ơ, x VỊ = C, x V; khi các nồng độ là Tnol/?
hoặc nồng độ đương lượng hoặc độ chuẩn).
Tht du. Can lấy bao nhiêu mÌ dung địch axit sunfuric đặc 88% cd d = 1,84 giml dé pha mdt lit dung dich H,SO, 5% cd d = 1 giml
Đạt thể tích dung dịch axit đặc cần lấy là Wị ta có:
VỊ, x 1,84 x98 = 1000x1%5 Suy ra, Vị = 27,73 mi
3t
CHUONG 3
AXIT VA BAZO