7.8, Két tha phan doan
Néu hai ion X, va X, cing tao vai ion M hai hgp chat ít tan có tích số tan khác nhau nhiều thì ta có thể tiến hành kết tủa lần lượt từng ion một.
Thidy, ede anion Cl” va I7 cing tạo với cation Agt hai kết tủa Ít tan:
I” + Ag* = Agly Pag = 8,3 lot?
Ci” + Agt = AgClt Pager = 1,78, 10-18
Néw trong dung dịch có đủ lượng ion Agt dé Agi va AgCl cùng kết tủa, thì theo quy luật tích sổ tan, ta cớ thể viết:
[Ag*]E”]
(At [CI]
Chia (a) cho (b) sé duge:
{I7}(Cl-] = 4,66.10°7 tue la, khi trong dung dich có cã hai kết tủa Agl va AgCl thi
ty 86 (I-]/{CI~] ludn tude bing 4,6 107,
Néu néng dé Agt trong dung dịch chỉ đủ để kết tủa AgT thì khi [I-] chưa giảm xuống dén gid tri 4,66.10°7 {[Ơ1”] thì AgÙl chưa kết tủa. Hay nơi cách khác, khi AgCl kết tủa thè Agĩẽ đó kết tủa thực tế hoàn toàn GIÁ thiết nụng độ ban đầu của ƠI" lớn gấp 100 lần nồng độ của I” Khi CI” bất đầu kết tủa, nồng độ ẽ” đó giảm xuống cồn:
466.107 Cy vi Cg = 10? Cụ nên khi AgCl bất đầu kết tủa thì ndng dal” da gidm xuống chỉ cồn:
8,3. 10°17 (a) 1,78.10°10 (b)
II il
4,66 107C,,
100 = 0,0047 %C,~
10°C,
tức là có thể coi như ion I7 đã kết tủa hoàn toàn. Như vậy, là cố thể lần lượt kết tủa cdc fon I” vA Cl” tit hén hgp của chúng bằng ion Ag*. Sự làm kết tủa hai ion bằng một lon thứ ba gọi là sự kết tủa phân đoạn.
Thí dụ: cho dụng dịch hỗn hợp ion ƠI” nồng độ 0,1M và CrO}- nong dé 0,01M. Tinh nồng độ của ion ƠI” cồn lại trong dung dịch khi thêm dung dịch Agt vào hỗn hợp đó đến khi Ág2OrO; (màu đỏ nâu) bát đầu kết tùa Biết các tích số tan Tagey = 1/78.1010
và Tạ cọ, = T1 1012,
'Theo quy luật tích số tan, khi cả AgCl và AgzOrO„ cùng kết tủa thì:
[Ag!][C1] = 1781019 (a) [Ag*?? (CrO2-] = 11102 (b)
hoặc Ag} VIGrOF} = VLC = 10%
[cl"] 1,78,10-10
Chia (a) cho (c), ta cố: ———— V(GrOry eee = 1,8.10-¢ vii101 -
Khi Ag,CrO, bat dau két tha, [CrO}-] = 0,01, nan (Cl-] = 1,8.10-4 102 = 1/8103
mol/l tric 1A bằng 0,018% nồng độ ban đầu của ƠI". Như vậy cổ thể kết tủa phân đoạn ƠI” và OrO2~— hay là dùng ion OrO{~ làm chất chỉ thị cho sự kết tủa hoàn toàn ion ƠI”
bằng ion Ag+ .
lữ
CÓ SỐ HÓA HỌC PHAN TICH . Wi
76 Hết tủa keo
Có những trường hợp khi tích số nồng đỏ của các ion tạo hết tủa dã vượt tu giả tìị của tích sở tan nhưng két tha không được tạo thành và lắng xuống mã tạo thủnh một dung địch những hạt nhỏ lơ lừng trong dung moi gọi ÌÀ dung dịch heo
Khác với các đụng dịch thực, đụng dịch keo bị dục dưới dính sing phan chica, dac biệt khi quan sắt các dung dịch keo trên một nền màu sim So di ahi va i
keo có kích thước lớn hơn hích thước các phần tử dụng m có khả năng phin tin ede tia sing Tuy vay, Ideh thude ade
khi lọc chúng có thể lọt qua giấy lọc Nguyên nhân chất kết tủa tạo thùnh các dụng dịch kèo mà không tạo thành kết tủa là do các hạt keo lich điền. 'Phị dụ trong qua tinh ket tủa AgCÌ, nếu thêm lượng dư dung dịch AgNQ, vàn dung dịch Natt thi ce har AgGt ae hip phy ion Ag*: tAgC) Ag y+, các cation nay cũng mang diện lich dường nên dhiy ahaa, kết tủa vÌ thế không lớn lên dược Muén két tua AgCl vda lại lắng xuống, thì phiti ung hòa bớt điện tích đương, bằng cách thêm vào + điện ly thích hụp (thí dụ: thêm đụng dịch HINO, lodng và dun nóng đụng dịch đế e non NOT trung hòa các điện tích dương củn các hạt keo) Khi thêm chất điện ly thích hyp vito, cic hat keo sé ket hop dai và kết tủa lắng xuống, hiện tượng đó gọi là sự động tụ keo Khi heo đồng tụ, dụng dịch trở nên trong suốt
Những chất ưa nước như silie oxit (SiO2) thường có khuynh hướng tạo nên các d ung dich keo vi ede hat keo khang nhitng ban do mang điện Lích cùng dâu mã eõn bj lao boc bởi một lớp vỏ dung môi Do dd, dung dich keo S10, sau khi'da duce axit hda bang dung dịch HƠI, phai duge dun dén can kho thậm chÍ trong một số tường hợp phải nững ở nhiệt độ eno trén 100°C thi lớp vỏ hidrat bọc keo mới bị phả vũ
Cũng có thể làm đông tụ keo bằng cách thêm vào dung dich dé mot dung dich keo khác tích điện trái đấu, chẳng han dé lam đông tụ keo H,Si0, |i keo am, người Ea thêm gielatin vào vì nó là keo đương,
Khi rừa kết tủa keo, chất điện lí dimg lam chất đông tụ keo bị loại bớt một phần, kết tủa có thể trở lại trạng thái keo, hiện tượng này dược gọi là sự tải hao hoặc sự pepi hóc. Đề tránh hiện tượng nay khi rita cde kết tủa keo người ta thường chọn chất tiện li thích hợp để rửa kết tủa
hat keo dd
hat kưa vẫn côn nhỏ. nên
CHUƠNG 8