a) Về kiến thức:
Học sinh biết dãy hoạt động hóa học của kim loại.
Hoc sinh hiểu được ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại. b) Về kỹ năng:
Biết tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách xắp sếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách xắp sếp của dãy.
Kĩ năng viết phương trình hóa học chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học các kim loại.
Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét phản ứng cụ thể của kim loại với chất khác có xảy ra không.
c) Về thái độ:
Giáo dục cho học sinh có lòng yêu thích bộ môn.
2.Chuẩn bị của GV và HS a) Chuẩn bị của GV:
Giáo án, SGK, SGV hóa học 9.
Tài liệu: Thiết kế, để học tốt, 108 bài tập hóa học lớp 9.
Hóa chất: Na, Fe, Cu, Ag, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, dd phenol phtalêin.
Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ.
b) Chuẩn bị của HS:
Vở ghi ,SGK, soạn bài ở nhà trước khi đến lớp.
3. Tiến trình bài dạy.
a) Kiểm tra 15 phút. ( 15phút ) Đề bài
Câu 1: Hãy viết các phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau đây:
a) …… + HCl MgCl2 + H2
b) ……. + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag c) ……. + ……… ZnO
d) ……… + Cl2 CuCl2
e) ………. + S K2S
g) Na + H2O …………. + H2↑
Câu 2: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây:
a) Kẽm + Axit sunfuric loãng b) Kẽm + Dung dịch bạc nitrat c) Natri + Lưu huỳnh d) canxi + Clo.
Đáp án
Câu 1:( 6 điểm )
a) Mg + + 2HCl → MgCl2 + H2↑ ( 1 điểm ) b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ( 1 điểm ) c) 2Zn + O2 → 2ZnO ( 1 điểm ) d) Cu + Cl2 → CuCl2 ( 1 điểm ) e) 2K + S → K2S ( 1 điểm ) g) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ ( 1 điểm ) Câu 2: ( 4 điểm )
a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ ( 1 điểm ) b) Zn + 2AgNO3 → Zn( NO3)2 + 2Ag ( 1 điểm ) c) Na + S → Na2S ( 1 điểm ) d) Ca + Cl2 → CaCl2 ( 1 điểm ) +) Đặt vấn đề vào bài mới ( 2 phút )
GV: Mức độ hoạt động hóa học khác nhau của kim loại được thể hiện như thế nào ? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không ? → Ta chuyển sang nghiên cứu bài học ngày hôm nay:
b) Dạy nội dung bài mới.
Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng
GV
HS
GV
Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 và cho mẩu giây đồng vào dung dịch FeSO4 → Quan sát, nêu hiện tượng, nhận xét ?
Làm thí nghiệm theo nhóm → nêu được:
Làm thí nghiệm 2: cho mẩu giây đồng vào ống nghiệm 1đựng dung dịch AgNO3 và
Ι.Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ? ( 19 phút )
1.Thí nghiệm 1_SGK_Tr52
Hiện tượng: Ở ống nghiệm 1 có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt. Sắt đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối đồng.
Fe® + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu®
Ở ống nghiệm 2 không có hiện tượng gì xảy ra. Đồng không đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
Nhận xét: Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn đồng. Ta xếp sắt đứng trước đồng: Fe, Cu.
2.Thí nghiệm 2_SGK_Tr52
HS
GV
HS
GV
HS
mẩu giây bạc vào ống nghiệm 2 đưng dung dịch CuSO4.
Quan sát, nêu hiện tượng và nhận xét:
Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Cho đinh sắt và lá đồng nhỏ vào hai ống nghiệm 1 và 2 riêng biệt đưng dd HCl.
Làm thí nghiệm theo hướng dẫn của giáo viên → Quan sát và nêu được:
Làm thí nghiệm: Cho một mẩu Na vào cốc 1 đựng nước cất có thêm vài giọt dd
phenolphtalêin.
Cho một chiếc đinh sắt vào cốc 2 cũng đựng nước cất có nhỏ vài giọt dd phenolphtalêin.
Quan sát, nêu hiện tượng và rút ra nhận xét:
Hiện tượng: Ống nghiệm 1 có chất rắn màu xám bám vào dây đồng. Đồng đã đẩy được bạc ra khỏi dd muối.
Cu® + AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + Ag®
Ống nghiệm 2: Không có hiện tượng gì xảy ra.
Bạc không đẩy được đồng ra khỏi dd muối Nhận xét: Đồng hoạt động hóa học mạnh hơn bạc. Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag.
3.Thí nghiệm 3_SGK_Tr53
Hiện tượng: Ống nghiệm 1: có nhiều bọt khí thoát ra. Sắt đẩy được hiđro ra khỏi dd axit.
Fe® + HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)↑
ống nghiệm 2: không có hiện tượng gì xảy ra.
Đồng không đẩy được hiđro ra khỏi dd axit.
Nhận xét: Sắt đẩy được hiđro ra khỏi dd axit.
Ta xếp sắt đứng trước hiđro. Đồng không đẩy được hiđro ra khỏi dd axit. Ta xếp đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu.
4. Thí nghiệm 4_SGK_Tr53
Hiện tượng:
+) Ở cốc 1: Na chạy nhanh trên mặt nước, có khí thoát ra.
Dung dịch có màu đỏ.
+) Ở cốc 2: Không có hiện tượng gì.
Nhận xét: Na phản ứng với nước sinh ra dung dịch bazơ nên làm cho dd phenolphtalêin đổi sang màu đỏ.
GV
HS
GV
HS GV HS GV HS
HS
Căn cứ vào kết quả của thí nghiệm 1,2,3,4 ta sẽ xếp nguyên tố nào đứng trước, nguyên tố nào đứng sau ? Lên bảng sắp xếp được:
Bằng nhiều thi nghiệm khác nhau, người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức hoạt động hóa học:
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, pt, Au.
Nghe + ghi nhớ.
Y/c học sinh nghiên cứu thông tin_SGK_Tr54
Nghiên cứu.
Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào ? Trả lời:
Theo dõi + bổ sung cho câu trả lời của bạn.
PTPƯ:
2Na® + H2O(l) → 2NaOH(dd) + H2(k)↑
Kết luận: Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe.
Ta xếp Na đứng trước Fe: Na, Fe.
Căn cứ vào kết quả của thí nghiệm 1,2,3,4 ta có thể xếp sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần mức đọ hoạt động hóa học như sau:
Na, Fe, H, Cu, Ag.
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, pt, Au.
ΙΙ.Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào ? ( 6 phút )
Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:
+) Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.
+) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.
+) Kim loại đứng trước H2 phản ứng với một số dd axit ( HCl, H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2.
+) Kim loại đứng trước ( trừ Na, K,…) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.
c) Củng cố, luyện tập ( 2 phút )
GV: Gọi học sinh làm bài tập 1_SGK_Tr54 HS: Lên bảng làm
GV: Đáp án
c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.
d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà. ( 1 phút )
GV: Yêu cầu học sinh về nhà: Học thuộc bài, BTVN 2,3,4,5_SGK_Tr54; soạn bài 18_SGK_Tr55.
HS: nghe + ghi → Về nhà làm theo yêu cầu của giáo viên.
Ngày soạn: 22/10/2010 Ngày dạy:……… Dạy lớp:……
Ngày dạy:……… Dạy lớp…….
Tiết 24: NHÔM
KHHH: Al NTK: 27 1.Mục tiêu.
a) Về kiến thức:
Học sinh nắm được: Tính chất vật lí của nhôm: dẻo, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt. Tính chất hóa học của nhôm.
- Ứng dụng của kim loại nhôm.
b) Về kỹ năng:
Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kĩ năng dự đoán tính chất hóa học của nhôm, kĩ năng viết phương trình phản ứng hóa học biểu diễn tính chất hóa học của nhôm.
c) Về thái độ:
Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận, nghiêm túc trong học tập.
Giáo dục cho học sinh có lòng yêu thích bộ môn.
2.Chuẩn bị của GV và HS a) Chuẩn bị của GV:
Giáo án, SGK, SGV hóa học 9.
Hóa chất: dd HCl, dd NaOH, dd CuSO4 ( hoặc dd CuCl2), dây nhôm, dd AgNO3. Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn.
b) Chuẩn bị của HS:
Vở ghi, SGK hóa học 9, soạn bài trước khi đến lớp.
3. Tiến trình bài dạy.
a) Kiểm tra bài cũ. ( 5 phút )
GV: Gọi học sinh lên bảng làm bài tập 3_SGK_Tr54.
HS: Lên bảng làm.
GV: Đáp án
a) Phươnh trình hóa học điều chế CuSO4 từ Cu.
Cu + H2SO4(đ,n) → CuSO4 + SO2 ↑+ H2O Hoặc: 2Cu + O2
to
→2CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b) Điều chế MgCl2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Hoặc: Mg + Cl2 → MgCl2
Hoặc: Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4
+) Đặt vấn đề vào bài mới ( 1 phút )
GV: Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Nhôm có tính chất vật lí, hóa học nào và có ứng dụng quan trọng gì ?
b) Dạy nội dung bài mới.
Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng GV
HS
GV
HS GV
HS GV HS
GV
HS GV HS
Cho học sinh quan sát: Lọ đựng bột nhôm, dây nhôm, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hàng ngày và nêu các tính chất vật lí của nhôm ?
Quan sát và nêu được:
Bổ sung thông tin: Al có tính dẻo nên có thể cán mỏng ( dùng làm giấy gói kẹo ) hoặc kéo dài thành sợi.
Nghe + ghi nhớ.
Các em hãy dự đoán xem nhôm có tính chất hóa học như thế nào ? giải thích lí do tại sao em lại dự đoán như vậy ?
Nhôm có tính chất hóa học của kim loại vì nhôm là kim loại.
Làm thí nghiệm : Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.
Quan sát và nêu hiện tượng
Viết Phương trình phản ứng hóa học:
Ở điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi trong không khí tạo thành lớp Al2O3 mỏng, bền vững.
Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước.
Nghe + ghi nhớ.
Giới thiệu:
Nghe + ghi bài ⇒lên bảng viết phương trình phản ứng:
Ι.Tính chất vật lí. ( 5 phút )
- Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim.
- Nhẹ ( khối lượng riêng là 2,7 gam/cm3).
- Dẫn điện, dẫn nhiệt.
- Có tính dẻo.
ΙΙ.Tính chất hóa học. ( 17 phút )
1.nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim.
Hiện tượng:
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng .
Phương trình phản ứng hóa học:
4Al® + 3O2(k) → 2Al2O3®
Nhôm tác dụng được với nhiều phi kim khác như: S, Cl2…
Phương trình phản ứng hóa học:
2Al® + 3Cl2(k) → 2AlCl3®
GV HS
GV
HS
GV
HS
GV
GV HS
Gọi học sinh nêu kết luận:
Trả lời:
Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:
+)Cho một đoạn dây nhôm vào ống nghiệm 1 đựng dung dịch HCl.
+)Cho một đoạn dây nhôm vào ống nghiệm 2 đựng dung dịch CuCl2.
+)Cho một đoạn dây nhôm vào ống nghiệm 3 đựng dung dịch AgNO3.
Làm thí nghiệm, quan sát, nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng.
Nêu hiện tượng ở ống nghiệm 1và kết luận → Viết Phương trình phản ứng hóa học ?
Trả lời:
Bổ sung thông tin: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội. Vì vậy có thể dùng bình nhôm để đựng H2SO4
đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
Gọi học sinh nêu hiện tượng ở ống nghiệm 2 và 3 ?
Nêu được:
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như : S, Cl2… tạo thành muối.
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
Hiện tượng ống nghiệm 1: có sủi bọt, nhôm tan dần.
Phương trình phản ứng hóa học:
2Al® + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) +3 H2(k) ↑
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối.
Hiện tượng ống nghiệm 2: có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh của dung dịch CuCl2 nhạt dần.
Phương trình phản ứng hóa học:
2Al® + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) + 3Cu®
Hiện tượng ống nghiệm 3: có chất rắn màu trắng bám vào dây nhôm,dây nhôm tan dần.
Phương trình phản ứng hóa học:
Al® + 3AgNO3(dd) → Al(NO3)3(dd) + 3Ag®
GV
GV
HS
GV
HS
GV
HS
GV
HS
Đặt vấn đề: ngoài tính chất của kim loại, nhôm còn tính chất đăc biệt nào không ?
Làm thí nghiệm: cho một dây sắt và một dây nhôm vào 2 ống nghiệm riêng biệt đựng dd NaOH
→ các em hãy quan sát và nêu hiện tượng ?
Quan sát và nêu được:
Ta có lên sử dụng đồ dùng bằng nhôm để đựng nước vôi hay kiềm không ?
Ta không lên sử dụng đồ dùng bằng nhôm để đựng nước vôi hay kiềm.
Ngiên cứu thông tin_SGK_Tr 56 + liên hệ thực tế ⇒ trả lời: Trình bày các ứng dụng của kim loại nhôm ?
Nghiên cứu ⇒Trả lời:
Nghiên cứu thông tin_SGK_Tr57
⇒ Cho biết nguyên liệu và phương pháp sản xuất nhôm ? Nghiên cứu ⇒ Trả lời:
Kết luận: nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của kim loại hoạt động hóa học yếu hơn.
+)Nhôm có tính chất hóa học của kim loại.
2.Nhôm có những tính chất hóa học nào khác ?
Hiện tượng:
Sắt không phản ứng với dung dịch NaOH.
Nhôm có phản ứng với dung dịch NaOH ( dấu hiệu có sủi bọt, nhôm tan dần…) PTPƯ:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 2H2↑ Natrialuminat
ΙΙΙ.Ứng dụng. ( 5phút )
Sử dụng rộng rãi trong đời sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng, dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ…
ΙV.Sản xuất nhôm. ( 5 phút )
Nguyên liệu : để sản xuất nhôm là quặng bôxit thành phần chủ yếu là Al2O3.
Phương pháp: điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm ôxit và criolit:
Al2O3 →criolit 2Al + 3O2 điện phân nóng chảy
c) Củng cố, luyện tập ( 6 phút )
GV: Bài tập 1: Có ba lọ bị mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các kim loại sau: Al, Ag, Fe. Em hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các kim loại trên ?
HS: Chép + lên bảng làm.
GV: Đáp án
Bước 1: Cho các mẫu thử vào ống nghiệm khác nhau. Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 ml dd NaOH.
Nêu thấy sủi bọt: Kim loại đó là Al
PTPƯ: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 2H2↑ Không sủi bọt: là Fe, Ag.
Bước 2: Cho hai kim loại còn lại vào dd HCl.
Nêu thấy sủi bọt: đó là kim loại sắt PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Nếu không có hiện tương gì đó là kim loại Ag.
d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà. ( 1phút )
GV: Yêu cầu học sinh về nhà: Học thuộc bài, BTVN 1,2,3,4,5,6_SGK_Tr57,58; soạn bài 19: Sắt.
HS: Nghe + ghi ⇒ Về nhà làm theo yêu cầu của giáo viên.
Ngày soạn: 4/11/2010 Ngày dạy:……… Dạy lớp:……
Ngày dạy:……… Dạy lớp…….
Tiết 25: SẮT
KHHH: Fe NTK: 56 1.Mục tiêu.
a) Về kiến thức:
Học sinh biết dự đoán tính chất vật lí và tính chất hóa học của sắt. Biết liên hệ tính chất của sắt và vị trí của sắt trong dãy hoạt động hóa học.
Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán rút ra kết luận về tính chất hóa học của sắt.
b) Về kỹ năng:
Rèn kĩ năng làm thí nghiệm, quan sát, nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học.
Rèn tư duy lôgic, phân tích.
c) Về thái độ:
Giáo dục cho học sinh có ý thức trong học tập và có lòng yêu thích bộ môn.
2.Chuẩn bị của GV và HS a) Chuẩn bị của GV:
Giáo án, SGK, SGV hóa học 9.
Tài liệu: Thiết kế, để học tốt, 108 bài tập hóa học 9.
Dụng cụ: Bình thủy tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn.
Hóa chất: Lọ khí O2, Fe, dd HCl, dd CuSO4. b) Chuẩn bị của HS:
Vở ghi, SGK, soạn bài trước khi đến lớp.
3. Tiến trình bài dạy.
a) Kiểm tra bài cũ. ( 7 phút )
GV: Gọi học sinh lên bảng làm bài tập 2_SGK_Tr58.
HS: Lên bảng làm.
GV: Đáp án a.Không có hiện tượng gì.
b.Hiện tượng: Có kim loại màu đỏ bám vào mảnh nhôm. Màu xanh của dd CuCl2
nhạt dần. Nhôm tan dần.
Phương trình hóa học:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
c.Hiện tượng: Có kim loại bạc bám ngoài mảnh nhôm, nhôm tan dần.
Phương trình hóa học:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
d.Hiện tượng: Có nhiều bọt khí thoát ra, nhôm tan dần.
Phương trinh hóa học:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
+) Đặt vấn đề vào bài mới ( 2 phút )
GV: Từ xa xưa, con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim sắt.
Ngày nay trong số tất cả kim loại, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Hãy tìm hiểu những tính chất vật lí và hóa học của sắt qua bài học ngày hôm nay:
b) Dạy nội dung bài mới.
Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng GV
HS
Cho học sinh quan sát đoạn dây sắt, nghiên cứu thông tin_
SGK_Tr59 ⇒ Trình bày tính chất vật lí của sắt ?
Quan sát + trả lời:
Ι.Tính chất vật lí. ( 7phút )
- Màu trắng xám, có ánh kim.
- Dẫn điện, dẫn nhiệt.
- Có tính nhiễm từ ( sắt bị nam châm hút ).
- Là kim loai nặng ( D = 7,86g/cm3).
- t˚nc = 1539˚c.
ΙΙ.Tính chất hóa học. ( 20 phút ) 1.Tác dụng với phi kim.
GV
HS
GV
HS GV
HS GV
HS
GV GV GV
Làm thí nghiệm 1_SGK ⇒Y/c học sinh quan sát, nêu hiện tượng, nhận xét và viết phương trình phản ứng ?
Quan sát và nêu được:
Làm thí nghiệm_SGK_Tr59: Cho dây sắt quấn hình lò xo đã được nung nóng đỏ vào lọ đựng khí Clo
⇒Y/c học sinh quan sát, nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng ?
Quan sát và nêu được:
Ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như lưu huỳnh, brôm…tạo thành muối:
FeS, FeBr3… Nghe + ghi nhớ
Gọi học sinh làm thí nghiêm: Cho sắt tác dụng với dd HCl ⇒Quan sát, nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng ?
Làm và nêu được:
Ngoài ra sắt còn tác dụng với một số dd axit khác: H2SO4(loãng)… Lưu ý: Sắt không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội.
Y/chọc sinh làm thí nghiệm: Cho sắt tác dụng với dd CuSO4 ⇒
Quan sát, nêu hiện tượng, nhận xét
a.Tác dụng với oxi.
+)Hiện tượng: Khi được đốt nóng đỏ, sắt cháy trong oxi.
+)NHận xét: Sắt đã phản ứng với oxi tạo thành oxit sắt từ, trong đó sắt có hóa trị hai và ba.
+)PTPƯ:
3Fe® + 2O2®
to
→Fe3O4®
b.Tác dụng với clo.
+)Hiện tượng: Sắt cháy tạo thành khói màu nâu đỏ.
+)Nhận xét: Sắt đã phản ứng với Clo tạo thành sắt ba Clo rua.
PTPƯ:
2Fe® + 3Cl2(k) to
→2FeCl3®
+)Kết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối.
2.Tác dụng với dd axit.
+)Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, sắt tan dần.
+)Nhận xét: Sắt tác dụng với dd HCl tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.
+)PTPƯ:
Fe® + 2HCl(dd)→ FeCl2(dd) + H2(k)
3.Tác dụng với dung dịch muối.