Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1.Mục tiêu
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ( 7 phút )
HS HS
GV
HS GV
HS
GV HS GV GV
HS
GV
GV
HS HS
Tuy nhiên cách sắp xếp này có một số trường hợp ngoại lệ.
Cho đến nay, bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Treo tranh bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và giới thiệu:
Đây chính là bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Quan sát + ghi nhớ.
Vậy bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc nào ?
Trả lời:
Giới thiệu: Bảng tuần hoàn gồm có: Ô nguyên tố, chu kì và nhóm.
Theo dõi + ghi bài.
Ô nguyên tố là gì ? Ta đi nghiên cứu phần: 1.Ô nguyên tố
Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin_SGK_Tr 96 ⇒Trả lời: Ô
nguyên tố cho ta biết điều gì ? Nghiên cứu⇒ trả lời:
Treo tranh hình 3.22_SGK_Tr 96⇒ Giới thiệu: Đây chính là một ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Các em hãy quan sát và cho thầy biết: Ô nguyên tố này cho ta biết điều gì ?
Quan sát và nêu được: Ô nguyên tố cho ta biết:
Số hiệu nguyên tử: 12 ( số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn là 12 ).
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn là: sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
II.Cấu tạo bảng tuần hoàn ( 26 phút ) - Bảng tuần hoàn gồm có: Ô nguyên tố, chu kì và nhóm.
1.Ô nguyên tố
- Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử ( số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ), kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.
- Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử.
HS HS HS HS HS GV
HS HS
HS HS HS HS HS GV
HS GV
GV
HS
HS GV HS
Kí hiệu hóa học là: Mg Tên nguyên tố là: Magiê
Nguyên tử khối của magiê là: 24 Điện tích hạt nhân là: 12+
Có 12 electron trong nguyên tử magiê.
Yêu cầu học sinh quan sát vào ô nguyên tố thứ 8⇒Ô nguyên tố thứ 8 trong bảng tuần hoàn cho ta biết điều gì ?
Quan sát và trả lời được:
Ô nguyên tố thứ 8 cho ta biết:
Số hiệu nguyên tử: 8 ( số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn là 8 ).
Kí hiệu hóa học là: O Tên nguyên tố là: Oxi
Nguyên tử khối của Oxi là: 16 Điện tích hạt nhân là: 8+
Có 8 electron trong nguyên tử Oxi.
Tương tự như vậy về nhà các em hãy quan sát bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học_SGK_Tr 169 và cho biết các ô nguyên tố còn lại cho ta biết điều gì ?
Nghe + ghi ⇒Về nhà làm theo hướng dẫn của giáo viên.
Các em đã hiểu thế nào là ô nguyên tố. Vậy còn chu kì trong bảng tuần hoàn là gì ? Ta chuyển sang nghiên cứu phần: 2.Chu kì
Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin thư 2_SGK_Tr 96⇒Trả lời: Chu kì là gì ?
Trả lời: Chu kì: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có mấy chu kì ?
Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, trong đó chu kì 1, 2, 3 được gọi là chu kì
2.Chu kì
- Chu kì: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
GV
HS GV
HS GV
HS GV HS GV HS GV
GV
HS GV HS GV HS GV
GV HS
nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi là chu kì lớn.
Chỉ trên bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học để học sinh biết được vị trí các chu kì từ 1 đến 7.
Theo dõi + ghi nhớ.
Từ định nghĩa chu kì các em hãy cho thầy biết điểm giống nhau của các nguyên tố có trong một chu kì ? Nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì có cùng số lớp electron.
Yêu cầu học sinh quan sát chu kì 1
⇒Cho biết: Số lượng nguyên tố có trong, chu kì 1 ?
Gồm có 2 nguyên tố là Hiđro và Heli.
Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He ?
Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+
đến He là 2+.
Số lớp electron của H và He là bao nhiêu ?
Có 1 lớp electron trong nguyên tử.
Giới thiệu: Ví dụ như cấu tạo của nguyên tử H trong chu kì 1, có 1 lớp electron ( bằng hình _SGK_Tr 97).
Yêu cầu học sinh quan sát chu kì 2, 3⇒Cho biết: Số lượng nguyên tố có trong, chu kì 2 ?
Gồm 8 nguyên tố từ liti đến neon.
Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ Li đến Ne ?
Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+,
… đến Ne là 10+.
Số lớp electron có trong chu kì 2 bao nhiêu ?
Có 2 lớp electron trong nguyên tử.
Giới thiệu: Ví dụ như cấu tạo của nguyên tử O trong chu kì 2, có 2 lớp electron ( bằng hình _SGK_Tr 97).
Số lượng nguyên tố có trong, chu kì 3 ?
Gồm có 8 nguyên tố từ natri đến Agon.
GV HS GV HS GV
GV
HS GV HS HS HS HS
HS GV
GV
HS
GV HS
Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ Na đến Ar ?
Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na là 11+,…đến Ar là 18+.
Số lớp electron có trong chu kì 3 bao nhiêu ?
Có 3 lớp electron trong nguyên tử.
Giới thiệu: Ví dụ như cấu tạo của nguyên tử Na trong chu kì 3, có 3 lớp electron ( bằng hình _SGK_Tr 97).
Tương tự như vậy về nhà các em hãy xác định số lượng nguyên tố, số lớp electron, điện tích hạt nhân có trong chu kì 4,5,6,7.
Nghe + ghi ⇒Về nhà xác định.
Qua phân tích chu kì 1, 2, 3 em rút ra được nhận xét gì ?
Suy nghĩ + trả lời:
Trong một chu kì điện tích hạt nhân của các nguyên tố tăng dần.
Số thứ tự của chu kì bằng với số lớp electron có trong nguyên tử.
Ví dụ: Với chu kì 3: Tất cả các nguyên tử của nguyên tố có trong chu kì 3 đều có 3 lớp electron.
Chu kì được xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Các em đã hiểu thế nào là ô nguyên tố và chu kì ⇒Tiếp theo chúng ta cùng nhau đi nghiên cứu nhóm trong bảng tuần hoàn: 3.Nhóm Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin_SGK_Tr 97⇒Cho biết: Nhóm là gì ?
Nghiên cứu + trả lời:
Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm ?
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm và được đánh số thứ tự từ I đến VIII.
3.Nhóm
- Nhóm: Gồm các nguyên tố - mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau, do đó có tính chất tương tự nhau – được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
GV
HS GV
HS
GV
GV
HS HS GV
HS HS HS
HS GV
HS HS
Chỉ trên bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học để học sinh biết được vị trí các nhóm từ I đến VIII.
Theo dõi + ghi nhớ.
Từ định nghĩa nhóm ⇒Em hãy cho biết đặc điểm số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm ?
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm là bằng nhau.
Yêu cầu học sinh quan sát nhóm I và VII trong bảng tuần hoàn ⇒Cho biết:
Tính chất, số electron lớp ngoài cùng, điện tích hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm I và VII ?
Nhóm I: gồm các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh.
Nguyên tử của chúng đều có 1 electron lớp ngoài cùng.
Giới thiệu: Ví dụ như cấu tạo của nguyên tử liti trong nhóm I, có 1 electron lớp ngoài cùng( bằng hình _SGK_Tr 97).
Theo dõi + ghi nhớ.
Điện tích hạt nhân tăng từ liti là 3+,
…đến Franxi là 87+
Nhóm VII:
Gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh.
Nguyên tử của chúng đều có 7 electron lớp ngoài cùng.
Giới thiệu: Ví dụ như cấu tạo của nguyên tử Clo trong nhóm VII, có 7 electron lớp ngoài cùng( bằng hình _SGK_Tr 97).
Theo dõi + ghi nhớ.
Điện tích hạt nhân tăng từ Flo là 9+,
… đến Atatin là 85+.
c) Củng cố, luyện tập ( 5 phút )
GV: Đưa ra bảng phụ có nội dung bài tập như sau:
Bài tập: Em hãy điền vào bảng sau các số liệu còn thiếu ( không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học )
Kí hiệu Cấu tạo nguyên tử Vị trí trên bảng tuần hoàn
các nguyêntố hóa học Điện
tích hạt nhân
Số P Số e Số lớp e
Số e lớp ngoài cùng
TT Chu kì nhóm
Al 13+ 3 3
S 16+ 3 6
Li 3+ 2 1
F 9+ 2 7
HS: Lên bảng làm.
HS: Dưới lớp làm vào vở ⇒ nhận xét + bổ sung cho bài làm của bạn.
GV: Đáp án
Kí hiệu Cấu tạo nguyên tử Vị trí trên bảng tuần hoàn
các nguyêntố hóa học Điện
tích hạt nhân
Số P Số e Số lớp e
Số e lớp ngoài cùng
TT Chu kì nhóm
Al 13+ 13 13 3 3 13 3 III
S 16+ 16 16 3 6 16 3 VI
Li 3+ 3 3 2 1 3 3 I
F 9+ 9 9 2 7 9 3 VII
GV: Nếu còn đủ thời gian giáo viên yêu cầu học sinh quan sát ô nguyên tố thứ 20 ⇒ Ô nguyên tố thứ 20 trong bảng tuần hoàn cho ta biết điều gì ?
HS: Quan sát + trả lời: Ô nguyên tố thứ 20 trong bảng tuần hoàn cho ta biết:
Số hiệu nguyên tử: 20 ( số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn là 20 ).
Kí hiệu hóa học là: Ca Tên nguyên tố là: Canxi
Nguyên tử khối của canxi là: 40 Điện tích hạt nhân là: 20+
Có 20 electron trong nguyên tử canxi.
d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà. ( 2 phút )
GV: Về nhà: Học thuộc bài, BTVN 1,2_SGK_Tr 101; tìm iểu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
HS: Nghe + ghi⇒Về nhà làm theo hướng dẫn của giáo viên.
Ngày soạn: 28/12/2010 Ngày dạy:……… Dạy lớp:……
Ngày dạy:……… Dạy lớp…….