a) Về kiến thức: HỌC SINH NẮM ĐƯỢC:
Khái niệm về sự ăn mòn kim loại.
Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn, từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật bằng kim loại.
b) Về kỹ năng:
Biết liên hệ với các hiện tượng trong thực tế về sự ăn mòn kim loại, những yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
Biết thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu về các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất các biện pháp bảo vệ kim loại.
c) Về thái độ:
Giáo dục cho học có ý thức bảo vệ đồ dùng, dụng cụ bằng kim loại.
2.Chuẩn bị của GV và HS a) Chuẩn bị của GV:
Giáo án, SGK, SGV hóa học 9.
Tài liệu: Thiết kế, để học tốt, 108 bài tập hóa học 9.
Một số đồ dùng, dụng cụ bị ăn mòn.
b) Chuẩn bị của HS:
Vở ghi, SGK, soạn bài ở nhà.
3. Tiến trình bài dạy.
a) Kiểm tra bài cũ. ( 6 phút )
GV: Câu hỏi: Thế nào là hợp kim ? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng của gang và thép ?
HS: Lên bảng trả lời
GV: Đáp án
*)Hợp kim là chất rắn thu được sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác nhau hoặc của kim loại và phi kim.
*)So sánh
Đều là hợp kim của sắt với các bon và một số nguyên tố khác.
Hàm lượng các bon:
Có trong gang 2- 5%
Có trong thép dưới 2%
Gang cứng và giòn
+)Thép đàn hồi, cứng, ít bị ăn mòn
Gáng trắng dùng để luyện thép, gang xám dụng để đúc bệ máy ống dẫn nước.
Thép dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phương tiện giao thông vận tải.
+) Đặt vấn đề vào bài mới ( 2 phút )
GV: Hàng năm thế giới mất đi khoảng 15% lượng gang thép luyện được do kim loại bị ăn mòn. Vậy thế nào là sự ăn mòn kim loại ? Tại sao kim loại bị ăn mòn và có những biện pháp nào để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?
b) Dạy nội dung bài mới.
Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng GV
HS GV HS GV
HS
GV
HS
Y/c học sinh quan sát hình 2.18 + đọc thông tin_SGK_Tr64 Đọc + theo dõi.
Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? Trả lời:
Do kim loại hoặc hợp kim tác dụng với oxi có trong không khí, với axit có trong nước mưa, với muối có trong nước biển tạo gỉ sắt có màu nâu xốp, giòn và làm cho đồ vật bằng sắt bị ăn mòn.
Nghe + ghi nhớ.
Y/c học sinh quan sát hình 2.19_SGK_Tr65⇒Nêu các hiện tượng quan sát được ở 4 ống nghiệm ?
Quan sát và nêu được:
Ι.Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? ( 6 phút )
-Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại.
ΙΙ.Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại. ( 10 ohút )
1.Ảnh hưởng của các chất trong môi trường.
+)Hiện tượng:
Ở ống nghiệm 1: Đinh sắt trong không khí khô, không bị ăn mòn.
Ở ống nghiệm 2: Đinh sắt trong nước có hòa tan oxi bị ăn mòn chậm.
Ở ống nghiệm 3: Đinh sắt trong dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh.
Ở ống nghiệm 4: Đinh sắt trong nước cất không bị ăn mòn.
GV HS
GV
HS
GV HS GV HS
GV
GV HS
Sự ăn mòn kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào của môi trường ? Trả lời:
Y/c học sinh nghiên cứu thông tin_SGK_Tr65 ⇒ Cho biết ở điều kiện nhiệt độ cao, thấp hay trung bình thì sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hay chậm ? Nghiên cứu + trả lời:
Y/c học sinh nghiên cứu thông tin_SGK_Tr65,66
Nghiên cứu
Nêu các biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?
Trả lời:
Với dụng cụ, chi tiết máy không thể bôi sơn hoặc tráng men được để bảo vệ ta phải làm thế nào ? Gọi học sinh đọc mục ‘‘EM CÓ BIẾT’’_SGK_Tr66.
Đọc + theo dõi ⇒Nắm được qui trình bảo vệ kim loại cho một số máy móc theo 5 bước:
Bước 1: Phun nước nóng lên đò vật để tẩy các vết bẩn có thể hòa
+)Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc.
2.Ảnh hưởng của nhiệt độ.
-Thực nghiệm cho thấy: Ở nhiệt đô cao sẽ làm cho sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn.
Ví dụ: Thanh sắt trong bếp than bị ăn mòn nhanh hơn thanh sắt để ở nơi khô giáo, thoáng mát.
ΙΙΙ.Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn ? ( 9 phút )
*)Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường
Ví dụ: -Sơn, mạ, bôi dầu mỡ…lên trên bề mặt kim loại.
-Để đồ vật ở nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ.
-Rửa sạch sẽ đồ dùng, dụng cụ lao động và tra dầu mỡ.
*)Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn.
Ví dụ: Cho thêm vào thép 1 số kim loại:
crôm, niken…cũng làm tăng độ bền của thép với môi trường.
Qui trình bảo vệ kim loại cho một số máy móc:
tan trong nước.
Bước 2: Nhúng đồ vật vào dd kiềm để tẩy rửa những chất bẩn có tính axit
Bước 3: Nhúng đồ vật vào dd axit để trung hòa kiềm, đồng thời tẩy rửa những vết bẩn có tính bazơ như: oxit, hiđroxit kim loại.
Trong dd axit có chất hãm để axit chỉ tẩy rửa vết bẩn mà không làm hại kim loại.
Bước 4: Cho đồ vật qua bồn phun nước sôi để tẩy rửa hết axit, chất bẩn còn bám trên bề mặt kim loại.
Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại.
Bước 1: Phun nước nóng lên đò vật để tẩy các vết bẩn có thể hòa tan trong nước.
Bước 2: Nhúng đồ vật vào dd kiềm để tẩy rửa những chất bẩn có tính axit
Bước 3: Nhúng đồ vật vào dd axit để trung hòa kiềm, đồng thời tẩy rửa những vết bẩn có tính bazơ như: oxit, hiđroxit kim loại.
Trong dd axit có chất hãm để axit chỉ tẩy rửa vết bẩn mà không làm hại kim loại.
Bước 4: Cho đồ vật qua bồn phun nước sôi để tẩy rửa hết axit, chất bẩn còn bám trên bề mặt kim loại.
Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại.
c) Củng cố, luyện tập ( 10 phút )
Gv: Bài tập: Cho các kim loại: Cu, Al, Fe, Ag. Những kim loại nào tác dụng được với:
a.Axit HCl.
b.Axit H2SO4. c.dd CuSO4.
HS: Lên bảng làm.
GV: Đáp án a.Al, Fe, tác dụng được với HCl.
PTPƯ.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + HCl→ FeCl2 + H2↑
b.Cu, Al, Fe tác dụng được với H2SO4. Cu + 2H2SO4
t0
→ CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
c.Al, Fe tác dụng được với CuSO4. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà. ( 2 phút )
GV: Về nhà: Học thuộc bài, ôn lại kiến thức chương 2.
HS: Nghie + ghi → Về nhà làm theo hướng dẫn của GV.
Ngày soạn: 17/11/2010 Ngày dạy:……… Dạy lớp:……
Ngày dạy:……… Dạy lớp…….
Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2 1.Mục tiêu
a) Về kiến thức:
Học sinh được ôn tập, hệ thống lại các kiến thức cơ bản. So sánh được tính chất của nhôm với sắt và so sánh với tính chất của kim loại.
Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét và viết phương trình hóa học. Vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng
b) Về kỹ năng:
Rèn luyện cho học sinh kĩ năng viết phương trình hóa học, làm toán hóa học. c) Về thái độ:
Giáo dục cho học sinh có ý thức trong học tập và có lòng yêu thích bộ môn.
2.Chuẩn bị của GV và HS a) Chuẩn bị của GV:
Giáo án, SGK, SGV hóa học 9.
Tài liệu: Thiết kế, để học tốt, 108 bài tập hóa học 9.
b) Chuẩn bị của HS:
Vở ghi, SGK hóa học 9, ôn lại kiến thức đã học về kim loại.
3. Tiến trình bài dạy.
a) Kiểm tra bài cũ. ( 3 phút )
GV: Câu hỏi: Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại ?
HS: Lên bảng trả lời.
GV: Đáp án.
*) Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại.
*) Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại:
- Ảnh hưởng của các chất trong môi trường - Ảnh hưởng của nhiệt độ
+) Đặt vấn đề vào bài mới. ( 2 phút )
GV: Các em đã được nghiên cứu toàn bộ kiến thức về kim loại. Hôm nay chúng ta sẽ đi củng cố ôn tập lại toàn bộ kiến thức đó.
b) Dạy nội dung bài mới.
Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng GV
HS
GV
Y/c học sinh lên bảng viết dãy hoạt động hóa học của kim loại ? Lên bảng viết được: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H , Cu, Hg, Ag, Au.
Trình bày tính chất hóa học của kim loại ? viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tính
Ι.Kiến thức cần nhớ. ( 15 phút ) 1.Tính chất hóa học của kim loại.
HS
HS
GV HS
HS
GV
chất đó ?
Lên bảng làm được:
Theo dõi + nhận xét bài làm của bạn.
Trình bày tính chất hóa học khác nhau của nhôm và sắt ?
Trả lời:
Khác nhau
Y/c học sinh trình bày thành phần, tính chất, và sản xuất gang thép bằng cách hoàn thành bảng sau:
Tác dụng với oxi → Oxit 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Tác dụng với phi kim khác → Muối.
Zn + Cl2→ ZnCl2
Tác dụng với nước→bazơ + Hiđro 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Tác dụng với dung dịch axit→muối + Hiđro
Mg + 2HCl →MgCl2 + H2
Tác dụng với dung dịch muối
→Muốimới + Kim loạimới
Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu
2.Tính chất hóa học của kim loại nhôm và sắt có gì giống nhau và khác nhau ? a.Tính giống nhau.
+)Có tính chất hóa học của kim loại:
Tác dụng với oxi → Oxit
Tác dụng với phi kim khác → Muối.
Tác dụng với dung dịch axit→muối + Hiđro
Tác dụng với dung dịch muối
→Muốimới + Kim loạimới
+)Đều không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội.
b.Tính chất hóa học khác.
+)Nhôm phản ứng với kiềm.
PTPƯ:
2Al + 2NaOH + 2H2O→2NaAlO2 + 3H2↑ - Sắt không phản ứng với dd kiềm.
+)Khi tham gia phản ứng nhôm tạo thành hợp chất có hóa trị ΙΙΙ.
- Khi tham gia phản ứng sắt tạo thành hợp chất có hóa trị ΙΙ hoặc ΙΙΙ.
3.Hợp kim của sắt: Thành phần tính chất và sản xuất gang thép.
Thành phần Tính chất
Sản xuất
HS Nhớ lai kiến thức đã học + kẻ bảng và làm được:
Thành phần Gang hàm lượng các bon 2-5% Thép: Hàm lượng các bon <2%
Tính chất Giòn, không rèn, không dát mỏng được.
Đàn hồi, dẻo ( rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất
Trong lò cao
Nguyên tắc: CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao
3CO + Fe2O3 to
→ 3CO2 + 2Fe
Trong lò luyện thép
Nguyên tắc:Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P…có trong gang.
FeO + C→to Fe + CO
GV GV GV GV GV HS HS HS HS HS GV HS HS
GV HS HS
Y/c học sinh nhớ lai kiến thức đã học trả lời các câu hỏi sau:
Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại ?
Những biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?
Lấy ví dụ minh họa ?
Nhớ lại kiên thức đã học ⇒trả lời.
Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường
Để đồ vật ở nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ.
Rửa sạch sẽ đồ dùng, dụng cụ lao động và tra dầu mỡ.
Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn.
Hướng dẫn học sinh làm bài tập 1_SGK_Tr69
Nghe + làm vào vở bài tập.
Lên bảng làm được.
Hướng dẫn học sinh làm bài tập 2_SGK_Tr69
Nghe + làm vào vở bài tập.
Lên bảng làm được.
4.Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
ΙΙ.Bài tập ( 15 phút ) Bài tập 1_SGK_Tr69
Đáp án
Các phương trình phản ứng.
4Al + 3O2 to
→ 2Al2O3
2Fe + 3Cl2 to
→ 2FeCl3
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu Bài tập 2_SGK_Tr69
Đáp án
GV HS HS
GV HS HS
HS
Hướng dẫn học sinh làm Bài tập 4_SGK_Tr69
Nghe + làm vào vở bài tập.
Lên bảng làm được.
Hướng dẫn học sinh làm Bài tập 5_SGK_Tr69
Nghe + làm vào vở bài tập.
Lên bảng làm được.
Theo dõi + nhận xét bài làm của bạn → sửa nếu bài làm sai.
a.Nhôm tác dụng với khí Clo 2Al + 3Cl2
to
→ 2AlCl3
d.Sắt tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu b,c không có phản ứng xảy ra Bài tập 4_SGK_Tr69
Đáp án
Các phương trình phản ứng.
1.4Al + 3O2 to
→ 2Al2O3
2. Al2O3 + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2O 3. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 4.2Al(OH)3
to
→ 2Al2O3 + 3H2O 5. Al2O3 + 3CO →to 2Al + 3CO2
6.2Al + 3Cl2 to
→ 2AlCl3
Bài tập 5_SGK_Tr69
Đáp án
Gọi khối lượng mol của kim loại A là MA(g)
Phương trình hóa học 2A + Cl2 → 2ACl
2.MA(g) → 2(MA+35,5) (g) 9,2(g) → 23,4 (g)
⇔2.MA.23,4 = (2.MA+71).9,2
⇒MA=23(g)
A là kim loại Natri, KHHH: Na
c) Củng cố, luyện tập. ( 8 phút )
GV: Bài tập: Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây:
a)Fe→(1) FeSO4→(2) Fe(OH)2→(3) FeCl2
b) FeCl3→(1) Fe(OH)3→(2) Fe2O3→(3) Fe→(4) Fe3O4 HS: Lên bảng làm. GV:
Đáp án. Các phương trình phản ứng.
a.1.Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2.FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
3.Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O b.1.FeCl3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaCl 2.Fe(OH)3
to
→Fe2O3 + 3H2O 3.Fe2O3 + 3CO →to 2Fe + 3CO2
4.3Fe + 2O2 to
→Fe3O4
d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà. ( 2 phút )
GV: Về nhà: Học thuộc bài, ôn lại tính chất hóa học của nhôm và sắt, chuẩn bị giấy giờ sau thực hành.
HS: Nghe + ghi ⇒Về nhà làm theo hướng dẫn của giáo viên.
Ngày soạn:18/11/2010 Ngày dạy:……… Dạy lớp:……
Ngày dạy:……… Dạy lớp…….
Tiết 29: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT ( lấy điểm hệ số 1 )
1.Mục tiêu.
a) Về kiến thức:
Khắc sâu kiến thức hóa học của nhôm và sắt cho học sinh.
b) Về kỹ năng:
Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kĩ năng thực hành hóa học, khả năng làm thực hành hóa học.
Kĩ năng quan sát hiện tượng thí nghiệm, kĩ năng viết bản tường trình.
c) Về thái độ:
Giáo dục cho học sinh có tính cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hóa học.
2.Chuẩn bị của GV và HS a) Chuẩn bị của GV:
Giáo án, SGK, SGV hóa học 9.
Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH.
Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá để ống nghiệm, nam châm, bìa cứng.
b) Chuẩn bị của HS:
Vở ghi, SGK hóa học 9, giấy viết bản tường trình thí nghiệm hóa học.
3. Tiến trình bài dạy.
a) Kiểm tra bài cũ. ( 2 phút )
GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất phục vụ giờ thực hành.
+) Đặt vấn đề vào bài mới ( 1 phút )
GV: Hôm nay các em sẽ được thực hiện một số phản ứng hóa học của nhôm và sắt với các chất khác nhau. Từ đó khắc sâu thêm kiến thức về tính chất hóa học của nhôm và sắt.
b) Dạy nội dung bài mới.
Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng
GV
HS
GV
GV
GV
HS HS
Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1: Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn ⇒ Các em hãy nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích ( quan sát kĩ trạng thái, màu sắc của chất tạo thành ).
Làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của giáo viên, nhận xét hiện tượng và viết được phươngtrình phản ứng.
Hướng dẫn học sinh làm thí
nghiệm: Lấy một thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh ( theo tỉ lệ 7: 4 về khối lượng ) vào ống
nghiệm⇒dùng nam châm hút hỗn hợp.
Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn⇒ dùng nam châm hút hỗn hợp.
Quan sát hiện tượng, cho biết màu sắc của sắt và lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh và của chất tạo thành sau phản ứng ?
Làm thí nghiệm theo nhóm và nêu được:
Hiện tượng:
Trước thí nghiệm: Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút. Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt.
Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn: Hỗn hợp cháy nóng đỏ,
Ι.Tiến hành thí nghiệm. ( 26 phút ) 1.Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với oxi.
2.Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lưu huỳnh
Hiện tượng
+) Trước thí nghiệm: Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút. Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt.
+) Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn: Hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Sản phẩm tạo thành khi để
HS
GV
HS
GV HS
GV
HS
GV
phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Sản phẩm tạo thành khi để nguội là chất rấn màu đen, không có tính nhiễm từ ( không bị nam châm hút )
Phương trình phản ứng:
Fe + S →to FeS
Nêu vấn đề: Có hai lọ không dán nhãn đựng hai kim loại riêng biệt Al, Fe. Em hãy nêu cách nhận biết
?
Suy nghĩ và nêu cách làm: Lấy một ít bột kim loại Al và Fe vào 2 ống nghiệm 1 và 2.
Nhỏ 4 giọt dd NaOH vào từng ống nghiệm.
Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm.
Tiến hành thí nghiệm, quan sát, nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng.
Gọi học sinh báo cáo kết quả, giải thích và viết phương trình phản ứng
Báo cáo kết quả, giải thích và viết phương trình phản ứng.
Hướng dẫn học sinh viết bản tường trình theo mẫu sau:
nguội là chất rắn màu đen, không có tính nhiễm từ ( không bị nam châm hút ) Phương trình phản ứng:
Fe + S →to FeS
3.Thí nghiệm 3: Nhận biết mỗi kim loại Al và Fe được đựng trong hai lọ không dán nhãn
ΙΙ.Viết bản tường trình. ( 10 phút )
STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích 1.
2.
3.
HS Các nhóm kẻ bảng và làm theo hướng dẫn của giáo viên.
c) Củng cố, luyện tập ( 5 phút )
GV: Hướng dẫn học sinh thu dọn hóa chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh phòng thí nghiệm.
HS: Làm theo hướng dẫn của giáo viên.