Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT)
II. Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học ( 12 phút )
GV
HS
GV
HS
HS GV
HS
GV
HS
HS GV HS
Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn, ta có thể suy đoán được những đặc điểm gì về nguyên tử của nguyên tố đó ? Suy nghĩ + trả lời:
Đưa ra bài tập:
Chép + lên bảng làm được:
Làm vào vở + nhận xét, bổ sung bài làm của bạn.
Nếu ta biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó, ta có thể biết được vị trí và tính chất của nguyên tố đó không ?
Trả lời:
Đưa ra bài tập:
Chép + lên bảng làm được:
Làm vào vở + nhận xét, bổ sung bài làm của bạn.
Gọi học sinh đọc kết luận_ SGK_
Tr 100.
Đọc + theo dõi.
- Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán được cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
Bài tập: Biết nguyên tố A có số hiệu là 17, chu kì 3, nhóm VII ⇒Em hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A ?
Bài làm
ZA = 17 ⇒Điện tích hạt nhân + 17.
Có 17p, 17e.
A chu kì 3 ⇒Có 3 lớp e
A thuộc nhóm VII ⇒Có 7 e lớp ngoài cùng⇒A là một phi kim hoạt động mạnh.
- Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán được vị trí và tính chất của nguyên tố.
Bài tập: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12, có 3 lớp e, có 2 e lớp ngoài cùng. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất cơ bản của nguyên tố ?
Bài làm
Điện tích hạt nhân +12⇒Số thứ tự là 12.
3 lớp e ⇒ Thuộc chu kì 3.
Có 2e lớp ngoài cùng ⇒Thuộc nhóm II.
⇒X là kim loại hoạt động mạnh.
*)Kết luận_SGK_Tr 100
c) Củng cố, luyện tập ( 10 phút ) GV: Đưa ra các bài tập:
Bài tập 1: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự:
a) Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na.
b) Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F.
Giải thích ngắn gọn ?
Bài tập 2: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự:
a) Tính kim loại giảm dần: K, Na, Mg, Al.
b) Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, P.
HS: Chép + lên bảng làm.
HS: Dưới lớp làm vào vở bài tập ⇒Nhận xét + bổ sung bài làm của bạn.
GV: Đáp án Bài tập 1:
a) Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Na, Mg, Al, Si.
Vì các nguyên tố đều thuộc 1 chu kì, theo chiều từ trái qua phải thì: Điện tích hạt nhân tăng dần.
b) Tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, N, C.
Vì các nguyên tố này cùng thuộc 1 chu kì ⇒Tính phi kim giảm dần từ phải sang trái.
Bài tập 2:
a) Tính kim loại giảm dần của các nguyên tố theo thứ tự: K, Na, Mg, Al.
b) Tính phi kim giảm dần của các nguyên tố theo thứ tự: F, Cl, S, P.
d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà. ( 1 phút )
GV: Về nhà: Học thuộc bài, BTVN 3,4,5_SGK_Tr 101, ôn lại kiến thức chương III.
HS: Nghe + ghi ⇒Về nhà làm theo hướng dẫn của giáo viên.
Ngày soạn: 9/1/2011 Ngày dạy:……… Dạy lớp:……
Ngày dạy:……… Dạy lớp…….
Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III 1.Mục tiêu.
a) Về kiến thức:
Hệ thống hóa kiến thức về tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của phi kim.
b) Về kỹ năng:
Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng, làm toán hóa học.
c) Về thái độ:
Giáo dục cho học sinh có ý yhức trong học tập và có lòng yêu thích bộ môn.
2.Chuẩn bị của GV và HS a) Chuẩn bị của GV:
Giáo án, SGK, SGV hóa học 9.
Tài liệu: Thiết kế, để học tốt, 108 bài tập, chuẩn kiến thức – kĩ năng hóa học 9.
b) Chuẩn bị của HS:
Vở ghi, SGK hóa học 9, soạn bài trước khi đến lớp.
3. Tiến trình bài dạy.
a) Kiểm tra bài cũ. ( 1 phút )
GV: Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh cho giờ học.
+) Đặt vấn đề vào bài mới ( 2 phút )
GV: Để giúp cho các em củng cố và nắm vững kiến thức về tính chất của phi kim và hợp chất của chúng⇒ Ta cùng nhau đi nghiên cứu bài học ngày hôm nay: Tiết 41:
LUYỆN TẬP CHƯƠNG III b) Dạy nội dung bài mới.
Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng GV
HS
HS
GV
HS
HS GV
HS
Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ 1_SGK_Tr 102 ⇒Viết các PTPƯ minh họa cho tính chất của phi kim ?
Quan sát ⇒Lên bảng viết được:
Dưới lớp làm vào vở ⇒Nhận xét + bổ sung bài làm của bạn.
Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ 2_SGK_Tr 102 ⇒Viết các PTPƯ minh họa cho tính chất của phi kim ClO ?
Quan sát ⇒Lên bảng viết được:
Dưới lớp làm vào vở ⇒Nhận xét + bổ sung bài làm của bạn.
Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ 3_SGK_Tr 103 ⇒Viết các PTPƯ minh họa cho tính chất của các bon và hợp chất của các bon ?
Quan sát ⇒Lên bảng viết được:
I.Kiến thức cần nhớ ( 16 phút ) 1.Tính chất hóa học của phi kim.
Các PTPƯ:
S + H2 to
→H2S 2Fe + 3Cl2
to
→2FeCl3. C + O2
to
→CO2.
2.Tính chất hóa học của Clo.
Các PTPƯ:
H2 + Cl2 to
→2HCl Mg + Cl2
to
→MgCl2.
2NaOH + Cl2→NaCl + NaClO +H2O H2O + Cl2 →HCl + HClO
3.Tính chất hóa học của các bon và hợp chất của các bon.
Các PTPƯ:
C + O2 to
→CO2. C + CO2
to
→2CO
CO + CuO→to Cu + CO2.
HS
GV GV
GV
GV HS
GV
HS
HS
GV
Dưới lớp làm vào vở ⇒Nhận xét + bổ sung bài làm của bạn.
Yêu cầu học sinh nhớ lại kiến thức đã học⇒Trả lời:
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo như thế nào ?
Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ?
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho ta biết ngững gì ? Nhớ lại kiến thức đã học⇒Trả lời từng câu hỏi mà giáo viên đưa ra.
Đưa ra bài tập 1: Cho 10,4 gam hỗn hợp MgO và MgCO3
hòa tan hoàn toàn trong dd HCl, toàn bộ khí sinh ra thu được cho hấp thụ hoàn toàn bằng dd Ca(OH)2 dư, thu được 10,4 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ? Chép + lên bảng làm.
Dưới lớp làm vào vở bài tập ⇒ Nhận xét + bổ sung cho bài làm của bạn nếu làm sai.
Đưa ra bài tập số 2: Viết các PTPƯ hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
CO2 + CaO→ CaCO3. CO2 + NaOH→ NaHCO3. CO2 + 2NaOH→Na2CO3 + H2O CaCO3
to
→CaO + CO2.
Na2CO3+2HCl→2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl→ NaCl + CO2 + H2O.
4.Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
a)Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố.
- Chu kì.
- Nhóm.
b)Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
c)Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
II.Bài tập ( 22 phút ) Bài tập 1 :
Đáp án bài tập 1
PTPƯ:
MgO + 2HCl→MgCl2 + H2O (1)
MgCO3 + 2HCl→MgCl2 + CO2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (3)
Số mol muối CaCO3 tạo thành sau phản ứng là: 3 10 0,1( )
CaCO 100
n = = mol
Theo PTPƯ (2) và (3) ta có:
3 2 3 0,1( )
CaCO CO MgCO
n =n =n = mol
Khối lượng của MgCO3 là:
3 0,1 84 8, 4( ) mMgCO = x = g
Khối lượng của MgO có trong hỗn hợp là:
10, 4 8, 4 2( ) mMgO = − = g
Bài tập 2:
Đáp án bài tập 2
HS HS
(1) (2)
2 2 3
C→CO →Na CO →(3)
(4)
2 .
CO →CO
Chép bài tập ⇒Lên bảng làm được:
Dưới lớp làm vào vở bài tập ⇒ Nhận xét + bổ sung cho bài làm của bạn.
Các PTPƯ:
1. C + O2 to
→CO2.
2. CO2+ 2NaOH→Na2CO3+H2O 3. Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O 4. C + CO2
to
→2CO
c) Củng cố, luyện tập ( 3 phút )
GV: Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của phi kim ? HS: Nhớ lại kiến thức đã học ⇒Trả lời:
GV: Đáp án:
Tính chất hóa học của pi kim gồm:
Tác dụng với kim loại.
Tác dụng với hiđro.
Tác dụng với nước.
Tác dụng với dung dịch kiềm. d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà ( 1 phút ) GV: Về nhà: Ôn lại toàn bộ kiến thức đã học, BTVN 4,5,6_SGK_Tr 103, chuẩn bị giờ sau thực hành.
HS: Nghe + ghi ⇒Về nhà làm theo hướng dẫn của giáo viên.
Ngày soạn:9/1/2011 Ngày dạy:……… Dạy lớp:……
Ngày dạy:……… Dạy lớp…….