PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
Chương 10 PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC
2.10. Ứng dụng của phương pháp complexon
Phương phỏp complexon xỏc ủịnh calci dựa trờn phương phỏp chuẩn ủộ trực tiếp cỏc ion của nú bằng dung dịch chẩn EDTA với chất chỉ thị murexit hay crom xanh ủen acid. Chất chỉ thị tạo với ion calci phức chất màu ủỏ. Khi chuẩn ủộ bằng EDTA, ở ủiểm tương ủương màu ủỏ chuyển sang màu ủặc trưng của chất chỉ thị tự do.
Khi chuẩn ủộ muối calci bằng EDTA, xảy ra sự tạo phức CaY2– và acid:
Ca2+ + H2Y2– CaY2– + 2H+ Phức tạo thành CaY2– tương ủối khụng bền:
ðịnh lượng calci tiến hành ở môi trường kiềm mạnh pH ≥ 11 2.10.2. Xỏc ủịnh ủộ cứng của nước
ðộ cứng của nước ủược biểu thị bằng số mili ủương lượng gam canxi và magne trong 1 lớt nước.
ðộ cứng toàn phần của nước là tổng muối calci và magnesi tan trong nước. Cú thể xỏc ủịnh ủộ cứng toàn phần bằng complexon III với chỉ thị ủen eriocrom T.
Lấy mẫu nước cần ủịnh lượng, cho thờm chỉ thị ủen eriocrom T ở pH = 10, chỉ thị sẽ tạo phức màu ủỏ vang với một phần Mg2+ trong mẫu. Khi nhỏ EDTA vào, EDTA sẽ phản ứng với Ca2+ tự do, sau ủú với Mg2+ tự do (vỡ phức CaY2– bền hơn phức MgY2–), ủến ủiểm tương ủương EDTA sẽ phỏ phức của chỉ thị với Mg2+, giải phóng ra chỉ thị tự do có màu xanh.
2.10.3. ðịnh lượng Fe3+
Trong môi trường acid (pH: 2 – 3), EDTA tác dụng với Fe3+ tạo phức có màu vàng nhạt FeY–. Nếu dựng chỉ thị là acid salicylic hay acid sulfosalicylic ở pH ủú nú tỏc dụng với Fe3+ tạo thành phức cú màu tớm ủỏ. Trong ủiều kiện này Al3+, Ca2+, và Mg2+ khụng cản trở việc xỏc ủịnh Fe3+. Tại ủiểm tương ủương mất màu tớm ủỏ và dung dịch cú màu vàng nhạt.
2.10.4. ðịnh lượng Ba2+: (theo phương phỏp chuẩn ủộ ngược)
Cho Ba2+ cần ủịnh lượng tỏc dụng với một lượng dư chớnh xỏc EDTA. ðịnh lượng EDTA dư bằng dung dịch Mg2+.
2.10.5. ðịnh lượng : (phương pháp gián tiếp)
Cho BaCl2 dư ủể kết tủa hoàn toàn
Ba2+ + BaSO4 ↓
ðịnh lượng Ba2+ còn lại bằng complexon III. ðể quan sát dễ dàng sự chuyển màu của chỉ thị, thêm vào dung dịch một lượng Mg2+ nhất ủịnh và quỏ trỡnh ủịnh lượng ủược tiến hành hoàn toàn tương tự như ủịnh lượng ủộ cứng toàn phần của nước.
2.10.6. Dùng trong phân tích dụng cụ Phộp so màu, ủo quang.
TỪ KHÓA
CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ
1. Nờu ủịnh nghĩa phức chất, phức chất cộng, nội phức, cho thớ dụ minh họa.
2. Phõn tớch ý nghĩa của hằng số tạo phức, hằng số khụng bền của phức, hằng số bền ủiều kiện.
3. Trình bày phân loại của chỉ thị dùng trong phương pháp tạo phức.
4. Nêu các yêu cầu của chỉ thị kim loại.
5. Trỡnh bày ý nghĩa của hằng số bền ủiều kiện.
6. Hóy phõn tớch ảnh hưởng của pH ủến cõn bằng tạo phức.
7. Làm thế nào ủể tăng tớnh chọn lọc của chuẩn ủộ tạo phức?
8. Trình bày ứng dụng của phản ứng tạo phức trong phân tích.
9. Nờu nguyờn tắc của phương phỏp complexon, giải thớch ủương lượng của ion kim loại trong phương pháp complexon?
10. ðịnh nghĩa complexon. Nêu tính tạo phức của complexon III.
11. Trỡnh bày cỏc phương phỏp phỏt hiện ủiểm kết thỳc chuẩn ủộ.
12. Nêu cơ chế chuyển màu của chỉ thị kim loại; Tên các chỉ thị thường dùng trong phương pháp complexon.
13. Trỡnh bày cỏc kỹ thuật chuẩn ủộ bằng complexon.
14. Nờu ứng dụng của chuẩn ủộ complexon trong phõn tớch.
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
1. Phức chất là những hợp chất phõn tử ủược tạo thành do... nối với cỏc phối tử a. một ion
b. một cation c. một kim loại
d. một vài ion kim loại e.một nguyên tử
- Phức chất - Hằng số tạo phức
- Phức chất cộng - Hằng số bền ủiều kiện
- Phức chất nội - Complexon
- Hằng số không bền - Chỉ thị kim loại
- Chuẩn ủộ thẳng. - Chuẩn ủộ thế.
- Chuẩn ủộ giỏn tiếp. - Chuẩn ngược.
2. Tớnh chất ủặc trưng của nội phức là a. màu ủặc trưng
b. ủộ bền cao
c. ủộ tan trong dung mụi hữu cơ lớn d. tất cả cỏc cõu trờn ủỳng
e. khụng cõu nào ủỳng 3. Complexon III là
a. dẫn xuất của acid aminopolycarboxilic b. acid nitril triacetic
c. acid etylen diamin tetraacetic
d. muối dinatri của etylen diamin tetraacetic e. các hợp chất hữu cơ
4. Ở pH 4 -6 EDTA phân ly ở dạng:
5. Chỉ thị kim loại là chỉ thị làm thay ủổi màu phụ thuộc vào
6. ðịnh luợng Fe3+ bằng phương pháp comlexon dùng chỉ thị
7. ðịnh lượng Ca2+ với chỉ thị murexit thực hiện ở môi trường
8. Chỉ thị ủen eriocrom T ở pH = 6,3 -11,2 cú màu
9. Chỉ thị dùng ở dạng rắn
a. H5Y+ c. H2Y2– e. Y4–
b. H3Y– d. HY3–
a. hằng số bền của complexonat d. nồng ủộ của EDTA b. hằng số bền ủiều kiện của chỉ thị e. nồng ủộ của ion kim loại c. dạng phân ly của EDTA
a. ủen eriocrom T c. kxilen dacam e. acid salicylic
b. murexit d. crom xanh ủen acid
a. pH > 12 c. pH = 9-11 e. pH = 7
b. pH = 7-8 d. pH < 3
a. xanh c. vàng cam e. ủỏ cam
b. ủỏ d. tớm
10. ðịnh lượng Ba2+ bằng phương phỏp complexon dựng kỹ thuật chuẩn ủộ
ðÁP ÁN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM