LIÊN KẾT HOÁ HỌC
II. TINH THỂ PHÂN TỬ
1. Tinh thể phân tử -GV chiếu mô hình tinh thể phân tử iot và mạng
tinh thể nước đá lên màn hình để HS quan sát. -HS : Quan sát.
-GV mô tả : Tinh thể iot (I2) là tinh thể phân tử, ở nhiệt độ thường iot ở thể rắn và cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện : Các phân tử iot ở 8 đỉnh và ở các tâm 6 mặt của hình lập phương.
Tinh thể nước đá cũng là tinh thể phân tử. Trong tinh thể nước đá, mỗi phân tử nước liên kết cới 4 phân tử nứơc gần nhất nằm trên 4 đỉnh của một tứ diện đều. Mỗi phâ tử nước ở đỉnh lại liên kết với 4 phân tử lân cận nằm ở 4 đỉnh của hình tứ diện đều khác và cứ tiếo tục như vậy.
-HS : Nghe giảng.
-GV : Từ mô hình tinh thể phân tử của iot và nước đá, em hãy khái quát thế nào là tinh thể phân tử ?
-HS : Tinh thể phâ tử cấu tạo tử những ptử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành một mạng tinh thể, ở các điểm nút của mạng tinh thể là những p tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các p tử.
-GV kết luận : Phần lớn các chất hữu cơ, các đơn chất phi kim ở nhiệt độ thấp đều kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử có thể gồm một nguyên tử như các khí hiếm, hoặc nhiều nguyên tử như các halogen, O2, N2, H2, H2O, H2S, CO2, …
Hoạt động 4 (10 phút)
2. Tính chất chung của tinh thể phân tử -GV : Em nào cho biết một số tính chất của nước
đá, viên băng phiến (long não) trong tủ quần áo ? -HS : Nước đá dễ tan, viên băng phiến dễ bay hơi.
-GV đun một ít tinh thể iot để HS thấy được iot rắn bị đun nhẹ đã dễ dàng chuyển thành hơi iot màu tím.
-HS : Quan sát → nhận xét.
-GV : Tại sao tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ -HS:Trong tinh thể phân tử, các phân tử
bay hơi như vậy ?
-GV hướng dẫn HS đọc SGK để tìm câu trả lời. vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử → Tinh thề phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
-GV bổ sung : Ngay ở nhiệt độ thường một phần tinh thể naphtalen (băng phiến) và iot đã bị phá huỷ, các ptử tách rời khỏi mạng tthể và khuếch tán vào không khí làm cho ta dễ nhận ra mùi của chúng. Các tinh thể ptử không phân cực, dễ bị hoà tan trong các dung môi không phân cực (như benzene, toluen, xăng, …)
Hoạt động 5 (5 phút)
CỦNG CỐ BÀI – BÀI TẬP VẾ NHÀ
• GV đặt câu hỏi : Em hãy nêu rõ sự khác nhau về cấu tạo và liên kết trong mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể phân tử ?
Yêu cầu trả lời :
- Tinh thể nguyên tử : Ở các điễm nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết cộng hoá trị.
- Tinh thể phân tử : Ở các điễm nút của mạng tinh thể là những phân tử liên kết với nhau bằng lực tượng tác yếu giữa các phân tữ (lực hút Vande Van).
• Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6 (SGK).
IV/.HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK:
1. Đáp án C.
2. Đáp án B.
3. Tinh thể nguyên tử (kim cương), tinh thể phân tử (iot, nước đá), tinh thể ion (muối ăn).
• Tinh thể nguyên tử : bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.
• Tinh thể phân tử : dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
• Tinh thể ion : Rất bền vững, dạng rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy, dễ tan trong nước.
4. a) Chất có mạng tinh thể nguyên tử : Kim cương.
Chất có mạng tinh thể phân tử : ở nhiệt độ thấp có khí hiếm N2. O2, H2, CO2, H2O kết tinh thành phân tử.b) Lực liên kết cộng hoá trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn → tinh thể nguyên tử bền vững, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi.
Trong tinh thể phân tử, các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử (lực Vande Van) → tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
5. Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu tương đối lớn nên tinh thể ion rất bền vững → các hợp chất ion d8ều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.
6. Liên kết chủ yếu trong 3 loại tinh thể đã học :
• Tinh thể nguyên tử : liên kết cộng hoá trị.
• Tinh thể phân tử : lực tương tác yều giữa các phân tử.
• Tinh thể ion : lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu.
TINH THỂ NGUYÊN TỬ, TINH THỄ PHÂN TỬ, TINH THỂ ION
Mô hình tinh thể kim cương Phân tử I2
Mô hình tinh thể phân tử của nước đá
Hoá trị và số oxi hoá
I/ MỤC TIÊU
1. Hs hiểu được : Hoá trị trong hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị. Khái niệm số oxi hoá (SOXH).
2. HS có kĩ năng vận dụng để xác định đúng hoá trị, cộng hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất và hợp chất hoá học.
II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:
• GV : Máy tính, máy chiếu, bảng tuần hoàn.
• HS : Ôn tập về liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.
III/ TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1 (3 phút) KIỂM TRA BÀI CŨ -GV chiếu câu hỏi lên màn hình : hãy so sánh về liên lết ion và liên kết cộng hoá trị trong hai hợp chất NaCl và HCl ? -GV nhận xét, cho điểm.
-HS : Lên bảng trình bày.