X: CH ,CH ,CH và Ni V.O2 2Ca (OH) d u2 giam
2. Nung A,B đến nhiệt độ cao trong khụng khớ thỡ xảy ra phản ứng nhiệt phõn:
( ) ( ) t0 2 3 2 3 4 2 4 2 4 3 2 ] 6F 2 3 2 2 2 6 N H SO .F e SO .24H O → e O +2N ↑ +8NH ↑ +24SO ↑ +9O ↑ +36H O ( ) ( ) t0 2 3 4 2 4 2 4 3 2 ] 6Fe O 4N2 16NH3 2 2 2 12 NH SO .Fe SO .6H O → + ↑ + ↑ +24SO ↑ +3O ↑ +96H O - D là Fe2O3 - E1 trơ, khụng duy trỡ sự sống: N2
- E2 cú mựi khai, làm xanh giấy quỳ tớm ẩm, tạo ra kết tủa đỏ nõu với thuốc thử Netle: NH3
2 2 3 2
2K [HgI ] + 3KOH + NH →[HOHg.NHHgI]↓ + 7KI + 2H O
- E3 làm mất màu dung dịch nước brom và làm đục nước vụi trong: SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
- E4 bị FeCl2 trong dung dịch HCl hoặc CrCl2 trong dung dịch HCl hấp thụ: O2 4FeCl2 + 4HCl + O2 → 4FeCl3 + 2H2O
4CrCl2 + 4HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H2O
- Hũa tan D trong H2SO4 được dung dịch D1 : Fe2(SO4)3
- Cho bột Fe dư tỏc dụng với D1 đến khi biến màu hoàn toàn được dung dịch D2: FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
Chia D2 làm 4 phần:
+ Phần 1: tỏc dụng với dung dịch AgNO3 được dung dịch cú chứa muối như muối trong D1 3FeSO4 + 3AgNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag
+ Phần 2: tỏc dụng với khớ NO tạo ra chất lỏng màu nõu. FeSO4 + NO → [Fe(NO)]SO4
+ Phần 3: tỏc dụng với KCN dư tạo ra dung dịch màu vàng. FeSO4 + 6KCN → K4[Fe(CN)6] + K2SO4
+ Phần 4: tỏc dụng với NaNO3 + H2SO4 tạo ra oxit của nitơ, trong phõn tử cú 8
15 phần khối lượng là oxi NO
6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2NO↑
Cõu 4: (4 điểm)
1. a. S-Naproxen cú hoạt tớnh cao hơn R-Naproxen 28 lần nờn trờn thị trường chỉ cú S-Naproxen. Viết
cụng thức phối cảnh, gọi tờn hệ thống của S-Naproxen.
b. S-Ibuproxen cú haotj tớnh cao hơn R- Ibuproxen nờn người ta chỉ sản xuất cú S- Ibuproxen. Viết cụng thức phối cảnh, gọ tờn hệ thống của S- Ibuproxen.
Axit (S) – 2 – (4 – isobutyl aphtyl) propanoic Điều chế: Ibuproxen
c. Đarvon cú cấu hỡnh 2S, 3R cũn Novrat cú cấu hinh 2R,3S. Viết cụng thức phối cảnh