- Tại pH= pK3 hay h= K3, nghĩa là H3AsO4 bị trung hũa hết nấ c2 và một nữa nấc 3 nờn ta được:
1.Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử Mẫu thử cú màu hồng là dung dịch Na2CO3, cỏc mẫu thử cũn lại khụng màu.
lại khụng màu.
CO32- + H2O HCO3- + OH-
Mẫu thử cú sủi bọt khớ khụng màu là NaHSO4. CO32- + 2H+ H2O + CO2↑
Mẫu thử kết tủa trắng keo và sủi bọt khớ khụng màu là AlCl3. Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)↓ + 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nõu và sủi bọt khớ khụng màu là FeCl3 Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)↓ + 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaCl2 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
Mẫu thử khụng tạo hiện tượng là NaCl
2. a. Tớnh nNO = 0,025 mol; nN2O = 0,015 mol. Gọi nFe Ox y là a mol
x y Fe O
m = a(56x + 16y) = 45,24 (*) + Quỏ trỡnh oxi húa:
3
x y 2
Fe O 2yH+ (3x 2y)e xFe+ yH O
+ − − → + a 2ya a(3x-2y) ax + Quỏ trỡnh khử: NO3− 4H+ 3e NO 2H O2 + + → + 0,1 0,075 0,025 3 2 2 2NO− 10H+ 8e N O 5H O + + → + 0,15 0,12 0,015
Áp dụng định luật bảo toàn e ta cú: a(3x – 2y) = 0,195 (**) Từ (*) và (**) x:y = 3:4 Cụng thức oxit sắt là Fe3O4
a = 0,195 và
3 3Fe( NO ) Fe( NO )
n =ax 0,585 mol= b. Khi cho Cu vào dung dịch A cú phản ứng:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
0,03 0,08 0,03 0,02
3Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (2) 0,2925 0,584 0,2925 0,585
m = (0,03 + 0,2925).64 + 2,88 = 23,52 (gam) 3
HNO
n trong dd đầu = 2ay + 0,1 + 0,15 + 0,08 = 1,89 (mol) → [HNO3] = 1,26 M c. mmuối = 3 2 Fe( NO ) m + 3 2 Cu( NO ) m (1), (2) = 165,93 gam Cõu 4: (4 điểm)
1. a. Gọi cụng thức chung của anken và ankin lần lượt là: CnH2n và CnH2n-2 (n≥2)
Mt = 7,8.2 = 15,6 đvC Ms = 20/9.15,6 = 34,66 đvC
Khi nung núng hỗn hợp A gồm a mol H2, x mol CnH2n và y mol CnH2n-2 với bột Ni để phản ứng hoàn toàn thỡ:
CnH2n + H2 → CnH2n+2
x x x
CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2 y 2y y
+ Trường hợp 1: Sau phản ứng H2 hết → Hỗn hợp sau phản ứng gồm anken, ankan, ankin → cú cụng thức chung CnHm cú Ms = 34,66 → 12n + m = 34,66 → n=2. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm: C2H2, C2H4, C2H6 thỡ cú M < 34,66 → Trường hợp này khụng đỳng. + Trường hợp 2:
Vậy H2 dư sau phản ứng
Vỡ Ms = 34,66 nờn nếu số nguyờn tử C =2 thỡ 2 6 C H
M =30 Ms< → loại Vậy số nguyờn tử C cú thể bằng 3 hoặc 4 (vỡ đõy là hỗn hợp chất khớ) -Nếu là C3 ta cú: C3H4 và C3H6
Giả sử hỗn hợp ban đầu cú 1 mol thỡ: a + x + y = 1
2a + 42x + 40y = 15,6 34,667 = 15,6/(a-y)
Giải 3 pt trờn ta cú: a = 0,65; x = 0,15; y = 0,2 → trường hợp này nhận -Nếu là C4 ta cú: C4H6 và C4H8
Giả sử hỗn hợp ban đầu cú 1 mol thỡ: a + x + y = 1
2a + 42x + 40y = 15,6 34,667 = 15,6/(a-y)
Giải 3 pt trờn ta cú: a = 0,7375; x = -0,025; y = 0,2875 → trường hợp này loại b. 2.%VH2 = 65; %VC H3 6 =15; %VC H3 4 =20;