- Tại pH= pK3 hay h= K3, nghĩa là H3AsO4 bị trung hũa hết nấ c2 và một nữa nấc 3 nờn ta được:
2.Thổi hỗn hợp qua bỡnh chứa dung dịch AgNO3/ NH3duw Lọc tỏch kết tủa, hũa tan kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khớ C2H2:
dịch HCl dư thu được khớ C2H2:
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl → C2H2+ 2AgCl
Khớ ra khỏi bỡnh chứa dung dịch AgNO3/NH3. Thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư. Chiết lấy sản phẩm và đun núng với Zn (trong CH3COOH) thu được C2H4:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
C2H4Br2 + Zn → C2H4 + ZnBr2
Khớ bay ra khỏi bỡnh chứa dung dịch brom là khớ C2H6
Cõu 5: ( 4 điểm)
- Xỏc định CO2 cú trong 38 gam (CO2 và H2O) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,7 mol ← 0,7 mol 2 2 CO H O m 0, 7.44 30,8(g) m 38 30,8 7, 2 (g) = = = − = - Ta lại cú 2 3 K /KOH K /K CO 13,8 n n 2. 0, 2 (mol) 138 = = = KOH KOH n 0, 2 mol m 0, 2.56 11, 2 (g) = = = KOH 100 m 11, 2. 96 (g) 11, 666 = = 2 H O (trong KOH) m 96 11, 2 84,8(g) = − =
Theo bài ra ta cú khối lượng nước sau phản ứng là 86,6 gam. 2
H Om m
sinh ra do phản ứng với KOH là: 89,9 – 84,8 = 1,8 gam A + KOH → Rắn Y + H2O
11,2 23 1,8g
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta cú: mA = 23+1,8 -11,2 = 13,6 gam mC (trong A) = mC (trong CO2) + mC (trong K2CO3)
mC = 0,7.12 + 0,1.12 = 9,6 gam
mH (trong A) + mH (trong KOH) = mH (trong Y) + mH (trong H2O) mH (trong A) = 2.(7,2:18) + 2.(1,8:18) – 0,2.1 = 0,8 gam
-mO (trong A) = mA – mH – mC = 13,6 – 9,6 -0,8 = 3,2 gam - Gọi cụng thức của A là CxHyOz ta cú:
x:y:z = (9,6/12) : 0,8: (3,2:16) = 4:4:1
Vậy cụng thức đơn giản nhất của A là: (C4H4O)n
Vỡ A tỏc dụng với KOH chỉ thu được muối và nước, mặt khỏc A đơn chức nờn n = 2 CTPT của A là: C8H8O2
Mà nA = 12,6:136 = 0,1 mol. Ta cú tỷ lệ: nA : nKOH = 1:2. Vậy A khụng thể là axit đơn chức A là este loại phenolat.
- A cú thể cú cỏc cấu tạo sau: CH3COOC6H5
HCOOC6H5-m-CH3 HCOOC6H5-p-CH3 HCOOC6H5-o-CH3