X: CH ,CH ,CH và Ni V.O2 2Ca (OH) d u2 giam
1.Ch oX phản ứng với O2 được Y vậy X cú tớnh khử.
X và Y khi thủy phõn đều ra 2 axit vậy X là hợp chất của 2 phi kim. Axit A phản ứng với AgNO3 tạo ↓ trắng (C) tan trong NH3 Vậy (C) là AgCl và A là HCl do đú X cú chứa Clo vỡ Clo cú số oxi húa õm vậy nguyờn tố phi kim cũn lại là cú oxi húa dương nờn axit B là axit cú oxi. Muối Dpharn ứng với AgNO3 tạo ↓ vàng vậy muối D là muối PO43- nờn axit B là H3PO4. Vậy X là hợp chất của P và Cl. Với MX trong khoảng trờn nờn X là PCl3, Y là POCl3
Thủy phõn X được axit G và A vậy G là H3PO3. Cỏc phản ứng minh họa:
PCl3 +1
2O2 → POCl3 POCl3 + 3HOH t0
→ H3PO4 + 3HCl HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
H3PO4 + 3NaOH → Ag3PO4 ↓ vàng + 3NaNO3 PCl3 + 3HOH → H3PO3 + 3HCl 4H3PO3 t0 → PH3 + 3H3PO4 2.1. Cỏc phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl FeCl3 + 6H2O → FeCl3.6 H2O
2. 1000 3 2
3,7mol FeCl .6H O
270,3=
Như vậy cần 3,7.2.36,5 978mL
0,36.1,18.0,65≈ dung dịch HCl 36%
3. Khi đun núng thỡ FeCl3.6 H2O phõn hủy theo phương trỡnh sau: FeCl3.6 H2O → FeOCl + 5H2O + 6HCl FeCl3.6 H2O → FeOCl + 5H2O + 6HCl
Khi nhiệt độ tăng thỡ FeOCl sẽ tiếp tục phõn hủy: 3FeOCl → FeCl3 + Fe2O3 (Hơi FeCl3 bay ra)
Lượng FeCl3.6 H2O trong mẫu là 2,752 10,18 mmol
270,3=
Điều này ứng với khối lượng FeCl3 là 107,3.0,01018 = 1,092g FeOCl
Do khối lượng thu được của bó rắn bộ hơn nờn ta biết được FeOCl sẽ bị phõn hủy một phần thành Fe2O3. Khối lượng FeCl3 mất mỏt do bay hơi là:
1,092 0,8977
1, 20 mmol 162, 2
−
=
Như vậy bó rắn cuối cựng chứa (0,01018 – 3.0,00120) = 6,58 mmol FeOCl và 1,20 mmol Fe2O3.
Cõu 4: (4 điểm)
4.1. Xột hai cấu trỳc base liờn hợp:
Xiclopentadien c cấu trỳc khụng thơm, nhưng base liờn hợp của nú cú cấu trỳc thơm. Trong khi đú bản thõn pyrole đó cú cấu trỳc thơm. Base liờn hợp của pyrole chỉ khiến cho hệ thơm ổn định hơn. Tức chờnh lệch năng lượng với base của xiclopentadien sẽ lớn hơn pyrole. Vỡ thế cú tớnh axit mạnh hơn.