: 0,004M; OH 0,006M; NH3 0,3M
2.Vỡ hợp chấ tA khụng quang hoạt và cụng thức phõn tử C5H8O4 Đun núng A thu được anhiđrit axit vũng D.
vũng D.
Cụng thức cấu tạo của A là: Cụng thức cấu tạo của D là:
Để chuyển húa 1 mol C thành dẫn xuất axetul F cần 2 mol axetyl clorua do vậy C cú 2 nhúm chức ancol. Thực hiện phản ứng khử C bằng LiAlH4 thu được chất G suy ra c cú chức nhúm C=O. Y cú cấu trỳc mạch cacbon và vị trớ cỏc nhúm chức giống C
Cụng thức cấu tạo của C là
Và F là
Cụng thức cấu tạo của B là
Suy ra cụng thức cấu tạo của X là
Mà X là một dẫn xuất của axit heptanoic. Vậy cụng thức X là:
3. a.
b.
TRƯỜNG THPT CHUYấN TRẦN HƯNG ĐẠO – BèNH THUẬN Cõu 1: (4 điểm)
1.1. [Ru(SCN)2(CN)4]4- là ion phức của ruteni, được kớ hiệu là P. a. Viết cụng thức Lewis của phối tử thioxianat SCN-. a. Viết cụng thức Lewis của phối tử thioxianat SCN-.
b. Cho biết dạng lai húa của Ru trong P. Mụ tả sự hỡnh thành ion phức theo thuyết VB (Valence Bond). Giải thớch tại sao trong P, liờn kết được hỡnh thành giữa Ru và N của phối tử SCN- mà khụng phải là giữa Ru và S. Cho biết phức cú tớnh thuận từ hay nghịch từ, vỡ sao?
1.2. Niken (II) oxit cú cấu trỳc mạng tinh thể giống mạng tinh thể của natri clorua. Cỏc ion O2- tạo thành mạng lập phương tõm mặt, cỏc hốc bỏt diện cú cỏc ion Ni2+. Khối lượng riờng của niken (II) oxit là 6,67 mạng lập phương tõm mặt, cỏc hốc bỏt diện cú cỏc ion Ni2+. Khối lượng riờng của niken (II) oxit là 6,67 g/cm3. Nếu cho niken (II) oxit tỏc dụng với liti oxit và oxi thỡ được cỏc tinh thể trắng cú thành phần LixNi1-xO:
2 2 x 1 x
x x
Li O (1 x)NiO Li
2 + − +4O → Ni− O
Cấu trỳc mạng tinh thể của LixNi1-xO giống cấu trỳc mạng tinh thể của NiO, nhưng một ion Ni2+ được thế bằng cỏc ion liti và một số ion Ni2+ bị oxi húa để bảo đảm tớnh trung hũa điện của phõn tử. Khối lượng riờng của tinh thể LixNi1-xO là 6,21 g/cm3.
a. Vẽ một ụ mạng cơ sở của niken (II) oxit.
b. Tớnh x (chấp nhận thể tớch của ụ mạng cơ sở khụng thay đổi khi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO) c. Tớnh phần trăm số ion Ni2+ đó chuyển thành ion Ni3+ và viết cụng thức thực nghiệm đơn giản nhất của
hợp chất LixNi1-xO bằng cỏch dựng Ni(II), Ni(III) và cỏc chỉ số nguyờn. Cho: Li = 6,94; O = 16,00; S = 32,07; Ni = 58,69;
c =3,00.108 m.s-1; NA = 6,022.1023 mol-1;
R = 8,314 J.K-1.mol-1 = 0,082 L.atm.K-1.mol-1; 1 eV = 1,602.10-19 J.
Cõu 2: (4 điểm) 2.1. Cho Fe3+ + 1e ↔ Fe2+ E0 = +0,77V 3 2 38 16 Fe(OH) Fe(OH) T 3,8.10− T 4,8.10− = =
Cú một dung dịch chứa đồn thời Fe2+ và Fe3+ đều cú nồng độ 1M ở pH = 0. Thờm dẫn dung dịch NaOH vào (thể tớch thay đổi khụng đỏng kể) để tăng pH của dung dịch lờn. Thớ nghiệm được tiến hành ở nhiệt độ khụng đổi 20℃.
a. Xỏc định sự phụ thuộc thế của cặp Fe3+ 2+
Fe vào pH của dung dịch. b. Vẽ đồ thị E = f(pH).
2.2. Để xỏc định hằng số điện li của axit axetic người ta thiết lập một pin như sau:
Pt, H2 | H+ 1M || CH3COOH 0,01M | H2,Pt Với
2 1 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
H
P = atm và suất điện động của pin ở 25℃ bằng 0,1998V. Tớnh hằng số điện ti của axit axetic.
2.3. Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05M; Pb(NO3)2 0,10M; Zn(NO3)2 0,01 M. Sục khớ H2S vào dung dịch A đến
bóo hũa ([H2S] = 0,10 M) thu được hỗn hợp B. Những kết tủa nào tỏch ra từ hỗn hợp B?
Cho: 3 2 2 1 Fe ++ H O↔FeOH + + H+ lg*β = −2,17 2 2 2 Pb + H O PbOH+ H+ lg* 7,80 + ↔ + β = − 2 2 3 Zn ++ H O ↔ZnOH+ + H+ lg*β = −8,96 3 2 2 2 0 0 0 S/H S Fe /Fe Pb /Pb E + + =0,771V; E =0,141V;E + = −0,126 V;
Ở 25℃: 2,303RTln 0, 0592 lg
F =
PkS(PbS) = 26,6; PkS(ZnS) = 21,6; PkS(FeS) = 17,2. (pKS = -lgKS, với KS là tớch số tan).
2 2 3 4 a1(H S) a 2(H S) a(CH COOH) a( NH ) pK 7,02; pK 12,90; pK + 9, 24; pK 4,76 = = = = Cõu 3: (4 điểm)
3.1. Cho từ từ khớ CO đi qua ống đựng 3,2g CuO nung núng. Khớ ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước
vụi trong dư tạo thành 1g kết tủa. Chất rắn cũn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dd HNO3 0,16 M thu được V1 (l) khớ NO vả cũn một phần kim loại chưa tan. Thờm tiếp vào cốc 760ml dd HCl 2M
3 . Sau khi phản xong thu thờm V2 (l) khớ NO. Sau đú thờm tiếp 12g Mg vào dd sau phản ứng thu được V3 (l) hỗn hợp khớ H2 và N2, dd muối clorua và hỗn hợp M của cỏc kim loại.
a. Tớnh V1, V2, V3 (đktc).
b. Xỏc định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp M. Cỏc chất phản ứng xảy ra hoàn toàn.
3.2. Hũa tan hoàn toàn hợp X gồm Zn, FeCO3 , Ag bằng lượng dung dịch dư HNO3 loóng thu được hỗn hợp khớ
A và dung dịch B. Hỗn hợp A gồm 2 chất khớ, cú tỉ khối hơn so với Hidro là 19,2. Cho dung dịch B tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được kết tủa. Lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng khụng đổi thu được 5,64 gam kết tủa.
Tớnh khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu, biết khối lượng Zn và FeCO3 bằng nhau và mỗi chất trong X chỉ thử HNO3 xuống một số oxi húa xỏc định.
Cõu 4: ( 4 điểm)