III CNCN CN CN
4. ổn định của nước sau khi cho phèn vào
*
s I = pH − pH [10] Trong đó:
+ pH*: Độ pH của nước cần xử lý, pH* = 6,7;
+ pHs : Giá trị pH cân bằng sau khi bão hòa nước bằng Canxi Cacbonat, xác định theo phương pháp Langler;
+ Nếu:
-0,25 < I < 0,25: Nước ổn định I < -0,25: Nước có tính xâm thực
I > 0,25: Nước sẽ tạo ra sự lắng đọng CaCO3
pHs sẽ được tính theo cơng thức:
2 *
1( )o 2( ) 3( ) 4( )
s t
pH = f t − f Ca + − f K + f P [15]
Trong đó:
+ f1(to): Hàm số nhiệt độ của nước;
+ f2(Ca2+): Hàm số hàm lượng của ion Ca2+ trong nước; + f3(Kt*): Hàm số độ kiềm của nước;
+ f4(P): Hàm số tổng hàm lượng muối của nước;
Với các giá trị to, [Ca2+], Kt*, P đã có. Tra tốn đồ ở hình [9 – 6.2], ta có: to = 25oC thì f1(to) = 2 Ca2+ = 20,04 mg/l thì f2(Ca2+) = 1,3 Kt* = 1,49 mgđl/l thì f3(Kt*) = 1,18 P = 93,17 mg/l thì f4(P) = 8,715 2 1,3 1,18 8,715 8, 235 s pH ⇒ = − − + = Vậy I = 6,7 – 8,235 = -1,535 Kết luận:
Ta thấy I = -1,535 < -0,25 , vậy nước có tính xâm thực: nghĩa là nước có hàm lượng CO2 hòa tan tự do trong nước vượt quá lượng CO2 cân bằng. Do đó để tạo lớp bảo vệ bằng Cacbonat ở mặt trong thành ống phải kiềm hóa nước.
Ta có: pH* = 6,7 < pHs = 8,235 < 8,4 thì liều lượng kiềm xác định theo công thức: 100 100 i to a e K e K P β P = × ∆ × = × × × (mg/l) [10] Trong đó:
+ e: Đương lượng của hoạt chất trong kiềm, mg/mgđl. Đối với vơi tính theo CaO = 28;
+ β:Hệ số phụ thuộc vào pH* và chỉ số bão hòa I của nước nguồn xác định theo biểu đồ [15 – Hình 15.4], I = 1,535, pH* = 6,7. Do đó β = 0,46;
+ Kto: Độ kiềm tồn phần của nước nguồn trước khi xử lý ổn định (mgđl/l), Kto = 1,49;
+ P: Hàm lượng chất kiềm hoạt tính trong sản phẩm kĩ thuật, %, P = 60%; 100
28 0, 46 1, 49 326 6
a= × × × = (mg/l)
4.2.2. Hệ thống pha chế, định lượng và dự trữ hóa chất4.2.2.1. Các cơng trình chuẩn bị dung dịch phèn 4.2.2.1. Các cơng trình chuẩn bị dung dịch phèn