- Rót 20ml dung dịch H2SO3 đậm đặc vào bình thuỷ tinh.
2) Ảnh hưởng của môi trường đến chuyển dịch cân bằng
- Dùng phản ứng: (NH4)2Cr2O7 (NH4)2CrO4 (da cam) (vàng chanh)
Trong dung dịch của ion Cr2O72- (màu da cam) luôn có cả ion CrO4 2-
(màu vàng) ở trạng thái cân bằng với nhau:
Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+
Do vậy khi thêm kiềm vào cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận còn khi thêm axit vào cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
- Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 5 ml dung dịch K2Cr2O7 0,02M, ống 1 để so sánh màu.
- Cho thêm vài giọt dung dịch NaOH 2M vào ống 2, sẽ thấy màu trở nên vàng hơn so với ống 1.
- Cho thêm vài giọt dung dịch H2SO4 0,5M vào ống 3, sẽ thấy màu trở nên da cam đậm hơn so với ống 1.
NaOH H2222SO4
75
CÂU HỎI CHUẨN BỊ
1. Tốc độ phản ứng phụ thuộc như thế nào vào nồng độ, nhiệt độ, xúc tác và kích thước hạt các chất tham gia phản ứng?
2. Nêu mục đích yêu cầu của từng thí nghiệm trong bài thí nghiệm “Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng”.
3. Qua 4 thí nghiệm của bài thí nghiệm này anh (chị hãy đưa ra kết luận) cụ thể cho từng thí nghiệm một.
4. Trong thí nghiệm “Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng”. Vì sao người ta chọn phản ứng Na2S2O3 + H2SO4 đặc? Có thể dùng phản ứng nào thay thế cho phản ứng trên mà vẫn chứng minh được nồng độ của chất tham gia phản ứng ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng. Nêu vai trò của H2SO4 trong phản ứng trên?
5. Trong thí nghiệm “Ảnh hưởng xúc tác đến tốc độ phản ứng” liệu có chất nào làm chậm đến tốc độ phản ứng không? Cho ví dụ và nêu ứng dụng của thí nghiệm đó trong thực tế?
6. Giải thích hiện tượng tại sao ở ống nghiệm 4 màu đỏ máu nhạt đi khi ta thêm 2 – 3 giọt dung dịch NH4Cl đậm đặc vào dung dịch 2 muối FeCl3 và NH4SCN? 7. Giải thích hiện tượng ở thí nghiệm “Ảnh hưởng của nồng độ đến sự chuyển dịch cân bằng” và đưa ra kết luận về sự ảnh hưởng của nồng độ đến sự chuyển dịch cân bằng?
8. Giải thích hiện tượng ở thí nghiệm “Ảnh hưởng của môi trường đến sự chuyển dịch cân bằng” và đưa ra kết luận về sự ảnh hưởng của môi trường đến sự chuyển dịch cân bằng?