Cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (ionit), chất này sẽ hấp thụ cỏc ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng và thế vào đú là những cation như Na+, H+…, ta được nước mềm.
Tiết: 50
Bài: luyện tập
a. chuẩn kiến thức và kĩ năng.1. Chuẩn kiến thức. 1. Chuẩn kiến thức. 2. Kĩ năng.
b. chuẩn bị.1. Giáo viên. 1. Giáo viên. 2. Học sinh.
c. ph ơng pháp dạy học chủ yếu.
d. thiết kế các hoạt động dạy học.1. ổn định tổ chức. 1. ổn định tổ chức.
2. Kiểm tra bài cũ.3. Bài mới. 3. Bài mới.
hoạt động của thầy hoạt động của trò
Ngày tháng năm 200
Tiết: 51
Bài: nhôm
a. chuẩn kiến thức và kĩ năng.1. Chuẩn kiến thức. 1. Chuẩn kiến thức. 2. Kĩ năng.
b. chuẩn bị.1. Giáo viên. 1. Giáo viên. 2. Học sinh.
c. ph ơng pháp dạy học chủ yếu.
d. thiết kế các hoạt động dạy học.1. ổn định tổ chức. 1. ổn định tổ chức.
2. Kiểm tra bài cũ.3. Bài mới. 3. Bài mới.
hoạt động của thầy hoạt động của trò
I. Vị trớ của nhụm trong hệ thống tuần hoàn. Cấu tạo nguyờn tử của nhụm
Nhụm là nguyờn tố húa học thuộc phõn nhúm chớnh nhúm III, chu kỳ 3. Trong phõn nhúm, nhụm đứng dưới nguyờn tố phi kim bo (B).
Trong chu kỡ, nhụm đứng sau nguyờn tố kim loại magie (Mg) và trước nguyờn tố phi kim silic (S).
Nguyờn tử nhụm cú bỏn kớnh (0,14nm) nhỏ hơn nguyờn tử magie (0,16nm). Nguyờn tử Al cú 13 electron, được sắp xếp như sau : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, trong đú cú 3 electron hoỏ trị (3s2 3p1). Nhụm là nguyờn tố nhúm p (electron hoỏ trị làm đầy ở phõn lớp p).
II. Tớnh chất vật lớ của nhụm
Trong dóy điện hoỏ, nhụm đứng liền sau cỏc kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nờn nhụm là kim loại cú tớnh khử mạnh, nú bị oxi húa dễ dàng thành ion Al3+
Al – 3e = Al3+
Tớnh chất khử mạnh của nhụm được thể hiện qua một số phản ứng húa học dưới đõy.
1. Tỏc dụng với phi kim :
Al tỏc dụng trực tiếp và mạnh với nhiều phi kim O, Cl, S… Trong cỏc phản ứng này Al đó
khử cỏc nguyờn tử phi kim thành ion õm.
Thớ dụ : đốt bột nhụm, nú chỏy sỏng trong khụng khớ, toả nhiều nhiệt, tạo bột trắng là nhụm oxit (hỡnh vẽ).
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Tỏc dụng với axit
Al khử dễ dàng với ion H+ trong dung
dịch axit, như HCl, H2SO4 loóng thành hiđro tự do :
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Al khụng tỏc dụng với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội. Vỡ vậy người ta cú thể dựng cỏc thựng bằng nhụm để chuyờn trở những axit đặc và nguội núi trờn. Al tỏc dụng mạnh với dung dịch axit HNO3 loóng và H2SO4 đặc, núng. Trong cỏc phản ứng này, Al khử N+5 hoặc S+6 xuống số oxi húa thấp hơn.
Thớ dụ :