- Trong một chu kì : Bán kính nguyên tử của nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử của nguyên tố phi kim.
- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử.
Tính chất hố học chung của kim loại là tính khử.
M → Mn+ + ne
Hoạt động 2
GV ?: Fe tác dụng với Cl2 sẽ thu được sản phẩm gì ?
GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng trên là muối sắt (III).
HS viết các PTHH: Al cháy trong khí O2; Hg tác dụng với S; Fe cháy trong khí O2; Fe + S.
HS so sánh số oxi hố của sắt trong FeCl3, Fe3O4, FeS và rút ra kết luận về sự nhường electron của sắt.
1. Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
b) Tác dụng với oxi
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Tác dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nĩng.
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS
GV yêu cầu HS viết PTHH của kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét về số oxi hố của Fe trong muối thu được.
GV thơng báo Cu cũng như các kim loại khác cĩ thể khử N+5 và S+6 trong
2. Tác dụng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng vớihầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)
HNO3 và H2SO4 lỗng về các mức oxi hố thấp hơn.
HS viết các PTHH của phản ứng.
3Cu + 8HNO0 +53 (loãng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O Cu + 2H0 2+6SO4 (đặc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O
GV thơng báo về khả năng phản ứng với nước của các kim loại ở nhiệt độ thường và yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng giữa Na và Ca với nước.
GV thơng bào một số kim loại tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao như Mg, Fe,…
3. Tác dụng với nước
- Các kim loại cĩ tính khử mạnh: kim loại nhĩm IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường.
- Các kim loại cĩ tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…). Các kim loại cịn lại khơng khử được H2O.
2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02 GV yêu cầu HS viết PTHH khi cho Fe
tác dụng với dd CuSO4 ở dạng phân tử và ion thu gọn. Xác định vai trị của các chât trong phản ứng trên.
HS nêu điều kiện của phản ứng (kim loại mạnh khơng tác dụng với nước và muối tan).
4. Tác dụng với dung dịch muối: Kim loạimạnh hơn cĩ thể khử được ion của kim loại yếu mạnh hơn cĩ thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.
Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0
Hoạt động 1
GV thơng báo về cặp oxi hố – khử của kim loại: Dạng oxi hố và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hố – khử của kim loại.
GV ?: Cách viết các cặp oxi hố – khử của kim loại cĩ điểm gì giống nhau ?