8. Những đúng gúp mới của đề tài
2.3. Xõy dựng cỏc bài thựcnghiệm theo phương phỏp dạy học nờu vấn đề
nờu vấn đề
Bài soạn 1: Bài 8 ( tiết 12) AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1) A. Mục tiờu bài học
1. Kiến thức
- Học sinh hiểu được tớnh chất hoỏ học cơ bản của amoniac. - Biết được tớnh chất vật lý của amoniac.
- Biết được ứng dụng của amoniac và phương phỏp điều chế amoniac trong phũng thớ nghiệm cũng như trong cụng nghiệp.
2. Kỹ năng
- Vận dụng cấu tạo của amoniac để giải thớch tớnh chất vật lớ, hoỏ học của amoniac.
- Rốn luyện kĩ năng dự đoỏn tớnh chất của một chất dựa vào mức oxi hoỏ của nú.
- Rốn luyện kĩ năng quan sỏt thớ nghiệm, nờu hiện tượng và giải thớch hiện tượng.
- Viết được pthh biểu diễn tớnh chất húa học đú.
3. Tỡnh cảm, thỏi độ
- Rốn luyện thỏi độ làm việc khoa học, nghiờm tỳc.
- Xõy dựng tớnh tớch cực, chủ động, hợp tỏc, cú kế hoạch và tạo cơ sở cho cỏc em yờu thớch mụn húa học.
B. Chuẩn bị: Dụng cụ và húa chất để làm thớ nghiệm gồm
- Cỏc dd : dung dịch ZnCl2, AlCl3, dung dịch NH3, phenolphtalein. - Ống nghiệm, kẹp gỗ,chậu thủy tinh, lọ đựng khớ cú nỳt cao su.
C. Phương phỏp:
- Đàm thoại gợi mở kết hợp thớ nghiệm nờu vấn đề.
D. Thiết kế cỏc hoạt động dạy học.
1. Ổn định lớp: 2. Bài mới
Hoạt động 1
- Dựa vào cấu hỡnh của nitơ hóy giải thớch sự tạo thành phõn tử ammoniac? - GV bổ sung NH3 cú cấu tạo hỡnh thỏp và cú 1 cặp electron chưa tham gia liờn kết.
- Phõn tử amoniac phõn cực hay khụng phõn cực? Từ đú dự đoỏn tớnh tan của amoniac trong nước?
Hoạt động 2
- GV làm thớ nghiệm biểu diễn khớ NH3
tan trong nước.
GV: yờu cầu học sinh nờu hiện tượng? - Tại sao nước phun vào bỡnh khớ NH3? - Tại sao dung dịch từ khụng màu chuyển sang màu hồng ?
- GV cung cấp thờm thụng tin về độ tan của NH3.
Hoạt động 3
- Từ thớ nghiệm tớnh tan yờu cầu học sinh viết phương trỡnh điện li của NH3 trong nước dựa vào thuyết Areniut?
Ngoài ra bazơ cũn cú những phản ứng nào khỏc ? Cho thớ dụ minh hoạ và viết phương trỡnh phản ứng, phương trỡnh ion rỳt gọn? - GV Làm TN giữa NH3 và HCl A. AMONIAC NH3 HS: trỡnh bày I. Cấu tạo phõn tử N H H Hhoặc H N H H II. Tớnh chất vật lý
HS: nước phun vào bỡnh, dung
dịch từ khụng màu chuyển sang màu hồng.
HS: giải thớch nguyờn nhõn và kết luận tớnh chất vật lớ :
- Amoniac là chất khớ, khụng màu, mựi khai xốc và tan rất nhiều trong nước.
Giỏo viờn lấy hai đũa thuỷ tinh ở đầu cú cuốn một ớt bụng, nhỳng đồng thời hai đũa thuỷ tinh vào hai bỡnh đựng đựng dd NH3 đặc và dd HCl đặc, rồi cho hai đầu đú tiếp xỳc nhau. Giỏo viờn yờu cầu HS quan sỏt
Hiện tượng: Xuất hiện khúi trắng.
* Nờu vấn đề: Tại sao lại cú hiện tượng trờn?
Hoạt động 4
- Xỏc định số oxi hoỏ của nitơ trong phõn tử NH3. Dự đoỏn tớnh chất oxi hoỏ , khử của NH3 ?
- Tớnh khử thể hiện khi nào ? Cho thớ dụ minh hoạ?
- Yờu cầu học sinh xỏc định số oxi hoỏ và vai trũ của NH3 trong cỏc phản ứng .
1. Tớnh bazơ yếu
a. Tỏc dụng với nước
NH3 + H2O NH4+ + OH-
b. Tỏc dụng với dung dịch muối
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ c. Tỏc dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 2. Tớnh khử HS: trong NH3 nguyờn tử N cú số OXH -3 (thấp nhất) nờn cú tớnh khử. a. Tỏc dụng với oxi 4NH3 + 3O2 →to 2N2 + 6H2O b. Tỏc dụng với clo 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl c. tỏc dung với một số hợp chất cú tớnh khử 2NH3 + 3CuO →to N2+3Cu +3H2O 0 0 -3 -3
Hoạt động 5 :
Tạo tỡnh huống cú vấn đề: GV đưa cõu hỏi trắc nghiệm:
cho từ từ dung dịch NH3 vào 2 ống nghiệm- ống1 đựng dd AlCl3 ống 2 đựng dd ZnCl2 cho đến dư. Hiện tượng quan sỏt được là:
A. cả hai ống đều cú kết tủa trắng khụng tan trong ddNH3 dư.
B. Khụng cú hiện tượng gỡ xảy ra
C.cả hai ống đều cú kết tủa trắng, kết tủa trong ống 2 tan trong ddNH3 dư.
D.Cả hai ống đều cú kết tủa trắng, kết tủa trong ống 1 tan trong ddNH3 dư.
-GV tiến hành thớ nghiệm
-GV nờu tớnh chất húa học (3) và viết PTPư
Hoạt động 6
Yờu cầu học sinh cho biết cỏc ứng dụng của NH3.
GV bổ sung thờm cỏc thụng tin.
Hoạt động 7: NH3 trong phũng thớ nghiệm được điều chế như thế nào ? Cho thớ dụ
NH3 được sản xuất trong nghiệp như thế nào ? Chỳ ý cỏc yếu tố ảnh hưởng đến cõn bằng. HS: lựa chọn đỏp ỏn sẽ cú nhiều lựa chọn khỏc nhau. HS: quan sỏt thớ nghiệm và nhận
xột hiện tượng đồng thời chọn đỏp ỏn đỳng là C.
3. phản ứng tạo phức
- dd NH3 hũa tan được một số kết tủa như Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, AgCl... Zn(OH)2+ 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 IV. Ứng dụng - Làm phõn bún và nguyờn liệu sản xuất HNO3. V. Điều chế 1. Trong phũng thớ nghiệm Ca(OH)2 + NH4Cl →to CaCl2 + NH3 + H2O 2. Trong cụng nghiệp N2+ 3H2 ← to,xt,p 2 NH3
Hoạt động 8. Củng cố và dặn dũ
- Hoàn thành dóy chuyển hoỏ sau:
- Làm cỏc bài tập SGK và SBT.- Chuẩn bị nội dung phần B. Muối amoni.
Bài soạn 2:
AXIT NITƠRIC – MUỐI NITƠRAT (tiết 1) I. Mục đớch và yờu cầu.
1. Kiến thức cơ bản:
Học sinh biết : Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lớ, ứng dụng, cỏch điều chế HNO3 trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp (từ NH3)
Học sinh hiểu: - HNO3 là một trong những axớt mạnh nhất
- HNO3 là chất cú tớnh chất oxihúa mạnh (tựy thuộc vào nồng độ của axit và bản chất chất khử): oxihúa hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vụcơ và hữu cơ.
2. Kĩ năng kĩ xảo:
- Dự đoỏn tớnh chất húa học , kiểm tra dự đoỏn bằng thớ nghiệm và kết luận.
- Tiến hành hoặc quan sỏt thớ nghiệm, hỡnh ảnh..., rỳt ra được nhận xột về tớnh chất của HNO3
- Viết cỏc phương trỡnh phản ứng dưới dạng phõn tử và ion thu gọn minh họa tớnh chất húa học của HNO3 đặc, loóng.
N2 →NH3 →NH4NO2 →N2
↓
- Giải được bài tập : Tớnh thành phần % khối lượng của hỗn hợp kim loại tỏc dụng với dung dịch HNO3, khối lượng dung dịch HNO3 cú nồng độ xỏc định, xỏc định điều chế theo hiệu suất , bài tập tổng hợpcú nội dung liờn quan
3. Phỏt triển tư duy:
So sỏnh tớnh chất húa học của axớt HNO3 với HClvà với H2SO4
- Suy diễn : từ cấu tạo suy ra tớnh chất và ngược lại.
4. Giỏo dục tư tưởng:
- Mối quan hệ biện chứng giữa cấu tạo và tớnh chất.
II. Đồ dựng dạy học
- Dụng cụ: Ống nghiệm, đốn cồn , giỏ sắt, bỡnh cầu, tranh vẽ. - Húa chất: dung dịch HNO3 đặc , loóng; Cu; dung dịch HCl;.
- Thớ nghiệm:
• Thớ nghiệm: HNO3 ( loóng; đặc) + Cu
• Thớ nghiệm đối chứng với H2SO4 loóng + Cu
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
Nờu vấn đề - Đàm thoại – Thuyết trỡnh- phương tiện trực quan.
IV. TIẾN TRèNH BÀI GIẢNG
1. Ổn định lớp
Bài cũ: Yờu cầu học sinh hoàn thiện cỏc cõu hỏi sau: 1, Viết cỏc PTPƯ theo sơ đồ sau:
( )
2 3 2 3 3 2
2. Bài mới:
Chỳng ta đó biết nitơ cú oxihúa -3; 0; +5, trong đú số oxihúa +5 là số oxihúa cao nhất, để biết axớt HNO3 khỏc gỡ với H2SO4, ta cựng tỡm hiểu nú và muối tương ứng qua bài học hụm nay
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trũ
Hoạt động 1:
GV : Yờu Cầu HS trả Lời cõu hỏi sau:
Em hóy viết CTCT của axit nitơric? Xỏc định húa trị và số oxihúa của N trong hợp chất này ?
Nờu tớnh chất vật lớ của HNO3 ? Gv giới thiệu lọ đựng dung dịch axit nitơric, yờu cầu HS quan sỏt và nờu tớnh chất vật lớ?
GV làm TN: Giỏo viờn lấy 3 ống nghiệm, ống 1 đựng 10ml dd HCl, ống 2 đựng 10ml dd HNO3 đặc, ống 3 đựng 10ml dd HNO3 loóng. Bỏ vào 3 ống nghiệm, mỗi
H O N O
O
Số oxihúa của N là +5; húa trị của N là 4
I. Tớnh chất vật lớ:
HS đọc mục I,II kết hợp quan sỏt TN,trả lời cõu hỏi.
*Axit nitơric là chất lỏng khụng màu, bốc khúi mạnh trong khụng khớ ẩm, kộm bền, tan tốt trong nước. Trờn thực tế thường dựng HNO3 đặc cú nồng độ 68%, (D= 1,4g/ml)
II. Tớnh chất húa học :
Tớnh axớtmạnh: HNO3 →H++NO3−
Tớnh oxihúa mạnh:
ống một mảnh Cu kim loại, đun núng, yờu cầu HS quan sỏt và rỳt ra nhận xột?.
Hiện tượng:
Ống nghiệm 1: khụng cú hiện tượng gỡ xẩy ra.
Ống nghiệm 2: cú xảy ra, Cu tan, dd cú màu xanh, cú khớ màu nõu thoỏt ra.
Ống nghiệm 3: cú xảy ra, Cu tan, dd cú màu xanh, cú khớ khụng màu hoỏ nõu khi mở ống nghiệm. * Nờu vấn đề: Cỏc em đó biết rằng axit khụng tỏc dụng với kim loại đứng sau hyđro trong dóy hoạt động hoỏ học, vậy tại sao HNO3 lại tỏc dụng được với Cu?Và tại sao cựng là dd HNO3 khi nồng độ khỏc nhau đều tỏc dụng với Cu lại cú hiện tượng khỏc nhau?
Qua TN và phõn tớch, yờu cầu HS rỳt ra kết luận về tớnh chất của HNO3 Ag;Au; Pt) Kim loại Nồng độ axit Sản phẩm khử Hầu hết Kl Đặc NO2 Với Al,Fe,.. Đặc nguội Thụ động Hầu hết Kl loóng NO KL mạnh Loóng N2; N2O; NH4NO3
Với phi kim:Khi đun núng axitnitơric cú thể oxihúa được nhiều phi kim như C,S,P... khi đú cỏc PK bị oxihúa đến mức cao nhất, cũn HNO3 bị khử đến NO2 hoặc NO tựy theo nồng độ của axit,
Với hợp chất khử: Khi đun núng axit HNO3 cú thể oxi húa được nhiều chất khử: H2S, NH3, SO2, FeO, hợp chất sắt(II), ....
Lưu ý: Al, Fe,... thụ động trong HNO3 đặc nguội
tớnh oxi húa mạnh.
Củng cố: Yờu cầu học sinh làm bài tập sau:
Đề ra: Hũa tan vừa đủ 2,88 gam Mg trong HNO3 được V (lớt) khớ NO (đktc). Cụ cạn dung dịch để nước bay hơi thu được 18,36 gam muối khan. Tỡm V? GV hướng dẫn học sinh giải bài tõp theo phương phỏp bảo toàn e và lưu ý với kim loại mạnh khi tỏc dụng với HNO3 ngoài khớ NO cú thể cú N2O, N2, và NH4NO3 tựy theo điều kiện phản ứng . Đỏp số : V = 0,6lớt
BTVN: Bài tõp SGK từ 1- 6 trang57
Bài soạn 3:
ANCOL- TÍNH CHẤT HểA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG.(tiết 2) I. Mục đớch và yờu cầu.
1. Kiến thức cơ bản:
Học sinh biết : Tớnh chất húa học và phương phỏp điều chế của ancol
Học sinh hiểu: Phản ứng thế, phản ứng tỏch, phản ứng oxihúa của ancol.
2. Kĩ năng kĩ xảo:
- Viết thành thạo cỏc phản ứng về ancol
- Quan sỏt – giải thớch hiện tượng thớ nghiệm .
Vận dụng tớnh chất húa học của ancol để giải đỳng cỏc bài tập giải thớch, so sỏnh, phõn biệt, điều chế và cỏc bài toỏn húa học.
3. Phỏt triển tư duy:
- Suy diễn : từ cấu tạo suy ra tớnh chất và ngược lại.
4. Giỏo dục tư tưởng:
- Mối quan hệ biện chứng giữa cấu tạo và tớnh chất.
II. Đồ dựng dạy học
- Dụng cụ: Ống nghiệm, đốn cồn , giỏ sắt, bỡnh cầu, tranh vẽ. - Húa chất: Ancoletilic, Glixerol, Na, CuO, dd CuSO4, dd NaOH.
- Thớ nghiệm:
• Thớ nghiệm: C2H5OH + Na
• Thớ nghiệm: C3H5(OH)3+ Cu(OH)2
III.Phương phỏp giảng dạy
Nờu vấn đề - Đàm thoại – Thuyết trỡnh- phương tiện trực quan.
IV. Tiến trỡnh bài giảng
1. Ổn định lớp
Bài cũ: Yờu cầu học sinh hoàn thiện cỏc cõu hỏi sau:
Cõu 1: Viết và gọi tờn cỏc đồng phõn của ancol cú cụng thức sau: C4H10O.
Cõu 2: So sỏnh nhiệt độ sụi của cỏc ancol sau: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH.
Giỏo viờn : Nhận xột và cho điểm.
Vào bài: Qua đặc điểm cấu tạo của ancol, chỳng ta cú thể dự đoỏn được khả năng phản ứng của ancol ? để hiểu rừ được tớnh chất húa học và phương phỏp điều chế nú, chỳng ta cựng nhau tỡm hiểu sang tiết 2 về tớnh chất húa học của Ancol.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ
Hoạt động 1: (Đàm thoại) Từ đặc điểm cấu tạo của Ancol
R - C – O – H
Em cú nhận xột gỡ về độ phõn cực của cỏc liờn kết C-O và O-H ?. Khi tham phản ứng húa học cỏc liờn kết nào cú khả năng bị đứt ra? .
Cỏc phản ứng húa học chủ yếu xẩy ra ở nhúm chức OH (đú là phản ứng thế H của nhúm OH trong phõn tử Ancol)
Hoạt động 2:
Giỏo viờn làm thớ nghiệm biểu diễn: Thớ nghiệm đối chứng:
Lấy 2 mẫu Na (bằng hạt đậu xanh) một mẩu cho vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml ancoletylic và một mẩu cho vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml H2O. Yờu cầu HS quan sỏt hiện tượng và trả lời cõu hỏi:
Thảo luận , trả lời cỏc cõu hỏi:
Cỏc liờn kết C-O và O-H bị phõn cực mạnh về nguyờn tử oxi, độ õm điện của nguyờn tử Oxi lớn hơn của H và C. Vỡ vậy khi tham gia liờn kết, cỏc liờn kết O-H và C-O dễ bị đứt ra.
I . Tớnh chất húa học:
1. Phản ứng thế H của nhúm OH ancol
a. Phản ứng chung của ancol
HS: Quan sỏt nờu hiện tượng thớ nghiệm, Thảo luận để giải thớch thớ nghiệm.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ
- Tại sao cả 2 đều phản ứng?
-Tại sao lại cú sự khỏc nhau về hiện tượng?
- Yờu cầu học sinh viết PTPƯ?.
Hoạt động 3:Tạo tỡnh huống cú vấn đề
Giỏo viờn làm thớ nghiệm, yờu cầu học sinh quan sỏt, nhận xột.
GV: Lấy 2 ống nghiệm lần lượt cho vào mỗi ống khoảng 2ml dd ancol etylic và glixrol tương ứng. Sau đú, cho vào mỗi ống một ớt Cu(OH)2 tt và lắc nhẹ. Yờu cầu HS quan sỏt hiện tượng và trả lời cõu hỏi:
- Hiện tượng vừa quan sỏt chứng tỏ điều gỡ?
-Tại sao C2H5OH lại khụng tỏc dụng với Cu(OH)2 cũn C3H5(OH)3 lại hũa tan được Cu(OH)2?
PTPƯ:
C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2 H2
ROH + Na → RONa + 1/2H2 RONa + HOH → ROH + NaOH
HS: Quan sỏt thớ nghiệm, trả lời cõu hỏi.
Hiện tượng TN:
Lọ đựng dd C2H5OH khụng cú hiện tượng gỡ
Lọ đựng dd C3H5(OH)3 làm tan Cu(OH)2 và dd cú màu xanh.
Glixerol tỏc dụng được với Cu(OH)2 là do trong phõn tử cú cỏc nhúm OH kề nhau, linh động nờn làm tan được Cu(OH)2
Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ
Hoạt động 4:
Phản ứng thế nhúm OH ancol
Giỏo viờn hướng dẫn học sinh viết PTPƯ, và đặt cõu hỏi : - Trong PƯ trờn liờn kết nào bị phõn cắt ? Nếu thay HBr bằng HCl, HI cú được khụng ? tại sao? Viết PTTQ?
GV nờu vấn đề 2 Qua mụ tả thớ nghiệm từ tranh vẽ.
GV treo tranh vẽ sẵn thớ nghiệm PƯ giữa etanol khan và axit H2SO4 đặc đun núng, GV hướng dẫn HS viết PTPƯ tạo ra
Hoạt động 5:
Hỡnh thành vấn đề : Qua mụ tả TN từ tranh vẽ: Từ tranh vẽ thớ nghiệm loại nước của etanol với xt là axit H2SO4đặc, sau đú nờu cỏch tiến hành TN và cho biết hiện tượng xảy ra. Hiện tượng : ddBr2 bị mất màu nõu đỏ. CH2-OH 2CH- OH + Cu(OH)2 CH2-OH CH2-O -Cu -O- CH2 CH- OH HO-CH + 2H2O CH2-OH HO-CH2 Phản ứng này dựng để nhận biết Ancol đa chức cú ớt nhất 2 nhúm OH