1. Kiến thức:
- Nhằm củng cố và hệ thống lại kiến thức HS đã học trong chơng.
- Giúp HS nắm vững và củng cố lại kiến thức cơ bản về N, P và các hợp chất của chúng. - Đề kiểm tra dới dạng các bài tập của N, P và hợp chất: NH3, HNO3, H3PO4…
2. Kỹ năng.
- Rèn cho HS kỹ năng t duy và kỹ năng làm bài tập vận dụng.
- Rèn kỹ năng vận dụng lý thuyết đã học để làm bài tập, khả năng làm bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận.
3. Thái độ.
- Giúp HS thấy đợc tầm quan trọng của việc học bộ môn hoá học. Qua bài kiểm tra thấy yêu thích bộ môn hơn.
II. Chuẩn bị.
GV: Đề bài + Đáp án HS: Làm bài kiểm tra.
III. Tiến trình.
Ma trận thiết kế đề kiểm tra.
Mức độ Chủ đề Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Tổng Tính chất N, P 1 0,5 1 0,5 1 2,0 3 3,0 Tính chất NH3, NH4+, HNO3 1 0,5 2 1 1,0 1,0 4 2,5 Sơ đồ chuyển hoá về N, P 1 0,5 1 0,5 2 1,0 TN về điều chế chất khí. 1 0,5 1 0,5 1 0,5 3 1,5 Bài tập tính toán 1 2,0 1 2,0 Tổng 4 2,0 6 5,0 3 3,0 13 10 Đề bài.
Họ và tên………. Kiểm tra 45’
Lớp: 11- Ban cơ bản. Điểm Lời phê của giáo viên
Đề bài Phần I: Trắc nghiệm khách quan.( 5đ)
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D đứng trớc phơng án đúng
trong các câu sau:
1. Trong phòng thí nghiệm, N2 tinh khiết đợc điều chế từ:
A. Không khí B. NH3 và O2 C. NH4NO2 D. Zn và HNO3
2. Khí NH3 tan nhiều trong nớc vì:
A. là chất khí ở điều kiện thờng. B. có liên kết H2 với H2O
C. NH3 có phân tử khối nhỏ. D. NH3 t/d với H2O tạo môi trờng bazơ 3. Vai trò của NH3 trong phản ứng: to,xt
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
A. Chất khí. B. Chất ôxi hoá C. Axit D. Bazơ. 4. Khi cho NH3 d tác dụng với CL2 thu đợc:
A. N2, HCL B. N2, HCL, NH4CL C. HCL, NH4CL D. NH4CL, N2
5. Cho sơ đồ: +A +B
(NH4)2SO4 NH4CL NH4NO3 Trong sơ đồ trên A, B lần lợt là các chất: A. HCL, HNO3 B. BaCL2, AgNO3 C. CaCL2, HNO3 D. HCL, AgNO3
6. Khi nhiệt phân, dãy muối NO3- nào đều cho sản phẩm là ôxit kim loại, khí NO2 và khí O2?
A. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2
C. Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 D. Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3
7. hợp chất nào của N2 không thể tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại? A. NO B. NH3 C. NO2 D. N2O5
8. Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn trong dd HNO3 thấy thoát ra hỗn hợp hai khí NO, NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Thể tích hỗn hợp đó ở đktc là:
A. 1,12lit B. 2,24lit C. 4,48lit D. 0,448lit. 9. Khi đốt nóng, P phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. KCLO3, S, HCL ;B. K, Br2, KNO3, H2 ; C. KNO3, H2, Cu, HNO3 ; D. Na, I2, S, KCLO3
10. Độ dinh dỡng của phân đạm, phân lân, phân kali đợc đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lợng tơng ứng của:
A. N, P, K B. N2O5, K2O, P2O5 C. N, K2O, P2O3 D. N, K2O, P2O5 .
Phần II: Tự luận. ( 5đ)
Câu2: (2đ). Giải thích và dẫn ra phản ứng hoá học minh hoạ cho những tính chất sau:
b. N2 vừa có tính kh, vừa có tính ôxi hoá. c. HNO3 chỉ có tính ôxi hoá.
Câu 3: (1đ). Trong dân gian có câu:
Lúa chiêm lấp ló đầu bờ
Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên.
Bằng những hiểu biết về tính chất hóa học của N2 và hợp chất của N2, em hãy giải thích và viết PTHH minh hoạ.
Câu 4: (2đ). Một hỗn hợp gồm: Cu, AL, Fe. Hoà tan 11,4g hỗn hợp này bằng axit HNO3
đặc, nguội, d thấy thoát ra 2,24lit khí (đktc) có màu nâu. Nếu hoà tan 11,4g hỗn hợp này bằng dd axit HCL d thấy thoát ra 7,84 lit khí (đktc). Viết các PTHH và tính khối lợng từng kim loại.
.Đáp án:
Câu 1: (5đ)
Câu1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10
C B A D B B D C D D
Câu2: (2đ).
a. NH3 chứa N có số ôxi hoá thấp nhất -3, nên chỉ có tính khử. N-3 N+2 + 5e to,xt
VD: 4NH3 + 5O2 - 4NO + 6H2O
b. N2 có số ôxi hoá là 0 ( số ôxi hoá trung gian) nên vừa có tính khử vừa có tính ôxi hoá. No + 3e N-3
No N+2 + 2e to,xt,p VD: N2 + 3H2 2NH3
>3000oC N2 + O2 2NO
c. HNO3 chứa N có số ôxi hoá cao nhất +5 nên chỉ có tính ôxi hoá. N+5 + e N+4
VD: Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Câu 3: ( 1đ).
- Trong không khí có N, O2, khi có tiếng sấm luôn kèm theo tia chớp ( tia lửa điện) nên có phản ứng hoá học tạo ra NO. Khí No kết hợp liên tiếp với O2 của không khí tạo thành NO2. Khí này gặp O2 và nớc tạo thành HNO3. Axit này gặp dd CaO, Ca(OH)2, NH3 trong đất tạo thành phân đạm rất có ích cho cây trồng:
PTHH: N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
NH3 + HNO3 NH4NO3
Câu4: (2đ).
Số mol khí là 0,1mol và 0,35mol
AL và Fe không tan trong HNO3 đ, ng. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
nCu = 0,1/ 2 = 0,05 mol Hay 3,2g.
Tổng khối lợng AL, Fe là: 11,4 – 3,2 = 8,2g. Cu không tan trong HCL.
2AL + 6HCL 2ALCL3 + 3H2 Fe + 2HCL FeCL2 + H2 Ta có HPT: 27a + 56b = 8,2 1,5a + b = 0,35 - Giải HPT ta có: a = 0,2 mAl = 5,4g B = 0,05 mFe = 2,8g Củng cố - Dặn dũ:
- GV: nhận xột giờ kiểm tra. Yờu cầu HS về nhà đọc trước bài C.
Ngày giảng Lớp dạy Số học sinh vắng
B1 B2 B3 B7
Tiết 23: CACBON I. Mục tiờu bài học :
1. Về kiến thức :
- Biết cấu trỳc cỏc dạng thự hỡnh của cacbon. Hiểu được tớnh chất vật lớ, hoỏ học của cacobon. Vai trũ quan trọng của cacbon đối với đời sống và kĩ thuật.
2. Về kĩ năng :
- Vận dụng được những tớnh chất vật lớ, hoỏ học của cacbon để giải cỏc bài tập cú liờn quan. Biết sử dụng cỏc dạng hỡnh thự của cabon trong cỏc mục đớch khỏc nhau
3. Thỏi độ.
- Biết làm việc hợp tỏc với cỏc HS khỏc để xõy dựng kiến thức mới về C và hợp chất của chỳng.
II. Chuẩn bị :
1.GV: Mụ hỡnh than chỡ, kim cương, mẫu than gỗ, mồ húng. ( SGK). Mụ tả bằng tranh vẽ.
2.HS: Xem lại kiến thức về cấu trỳc tinh thể kim cương (lớp 10), tớnh chất hoỏ học của cacbon (lớp 9)