ứng giữa CO2 với dung dịch NaOH.
+ TH1: Tạo muối axit. + TH2: Tạo muối TH. - Cú thể thayCO2bằng SO2,NaOH bằng KOH. - Nờu ứng dụng của CO2? - Giới thiệu: về tuyết
cacbonic.
Trả lời và ghi bài:
+ Khớ CO2 nặng hơn KK. + Thành phần chớnh là CO2. - Kết luận - Khụng cũ KK( khớ O2 ) để thở. - Đọc thụng tin từ sgk và cho biết Khớ CO và CO2 cú những tớnh chất vật lớ nào giống và khỏc nhau?
-Theo dừi thớ nghiệm - Nờu và giải thớch hiện tượng quan sỏt được: + Quỳ tớm húa đỏ. + DD cú tớnh axit. 1) Viết PTHH
- Nờu cỏc ứng dụng:
+ Nhà mỏy phõn đạm Bắc giang, sản xuất phõn ure từ CO2 và cỏc khớ đồng hành. + Sản xuất tuyết cacbonic.
1. Tớnh chất vật lớ:- Là chất khớ khụng màu, khụng - Là chất khớ khụng màu, khụng mựi. - Nặng hơn khụng khớ. 2.Tớnh chất húa học: a) Tỏc dụng với nước CO2 + H2O H2CO3
b)Tỏc dụng với dung dịch bazơ
CO2 + NaOH →NaHCO3
CO2 + 2NaOH→ Na2CO3+ H2O
c)Tỏc dụng với oxit bazơ.
CO2 + K2O K2CO3
Kết luận: CO2 là oxit axớt
3)Ứng dụng:
Khớ CO2 được sử dụng để chữa chỏy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khỏt cú ga,sụđa, phõn đạm, urờ…
c. Củng cố, luyện tập:
- HS đọc mục ghi nhớ Sgk(87).
- Cho học sinh
+ Vieỏt PTHH cuỷa CO vụựi:
a. Khớ O2 b. CuO.
Cho bieỏt : loái pử, ủiều kieọn pử, vai troứ cuỷa CO vaứ ửựng dúng cuỷa moĩi pử ủoự? nNaOH:nCO2 Sản phẩm ≤ 1 1 muối axit 1>a>2 2 muối( 1 muối TH, muối axit) ≥2 1 Muối TH
Giỏo ỏn Húa Học 9 Người soạn:Lê Văn Tuấn
d. H ớng dẫn học ở nhà
- Hướng dẫn HS làm bài tập Sgk:
+ Bài 3 Sgk(87): Dẫn hỗn hợp khớ lội chậm qua DD nước vụi trong, nước vụi trong bị vẫn đục. Xảy ra phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3
- Dẫn chất khớ thốt ra di qua một ống thủy tinh cú chứa một lớp bột CuO được đun núng; saumột thời gian cú một lớp bột Cu màu đỏ xuất hiện trờn bề mặt:
CO + CuO →tO Cu + CO2
Lớp dạy: 9a tiết: ngày dạy: Sĩ số: 32 vắng: 9b tiết: ngày dạy: Sĩ số: 31 vắng:
Tiết: 35 Baứi 24 ƠN TA P HOẽC Kè I.Ä
1.Múc tiẽu:
a.Kieỏn thửực: Giuựp HS :
Kieồm tra - ẹaựnh giaự heọ thoang kieỏn thửực về tớnh chaỏt cuỷa caực hụùp chaỏt võ cụ, kim loái
ủeồ hs thaỏy ủửụùc moỏi quan heọ giửừa ủụn chaỏt vaứ hụùp chaỏt võ cụ.
b.Kyừ naờng:
Tửứ tớnh chaỏt hoựa hóc cuỷa caực chaỏt võ cụ, kim loái, bieỏt thieỏt laọp sụ ủồ chuyeồn ủoồi tửứ Kim loái thaứnh caực hụùp chaỏt võ cụ vaứ ngửụùc lái, ủồng thụứi xaực laọp ủửụùc moỏi quan heọ giửừa
tửứng loái chaỏt.
Bieỏt chón ủuựng caực chaỏt cú theồ laứm vớ dú vaứ vieỏt caực PTHH bieồu dieĩn sửù chuyeồn ủoồi giửừa caực chaỏt.
Tửứ caựch chuyeồn ủoồi cú theồ ruựt ra ủửụùc moỏi quan heọ giửừa caực loái chaỏt.
c.Thaựi ủoọ:
Ham thớch hóc taọp, nghiẽn cửựu mõn hoựa.
2. Chuẩn bị của GV và HS
GV: Chuaồn bũ: baỷng phú.
HS: Nghiẽn cửựu trửụực baứi ụỷ nhaứ.
3. Tieỏn trỡnh baứi giaỷng: a. Kiểm tra bài cũ a. Kiểm tra bài cũ b. Baứi mụựi:
Hoát ủoọng 1: Kieỏn thửực cần nhụự.
Giỏo ỏn Húa Học 9 Người soạn:Lê Văn Tuấn
-Chia nhoựm.
-Giao cho moĩi nhoựm 1 cãu. Yẽu cầu caực nhoựm thaỷo luaọn. (TG: 6’)
-Gói ủái dieọn nhoựm trỡnh baứy.
Chổnh sửỷa.
Chuyeồn yự.
Tieỏn haứnh tửụng tửù nhử trẽn. Gói ủái dieọn nhoựm
trỡnh baứy.
Chổnh sửỷa.
- Thaỷo luaọn nhoựm.
-ẹái dieọn nhoựm trỡnh baứy:
-Nhĩm khác nhận xeựt,
boồ sung.
-ẹái dieọn nhoựm trỡnh baứy:
-Nhĩm khác nhận xeựt,
boồ sung.
I. Kieỏn thửực cần nhụự:
2.Sửù chuyeồn ủoồi kim loái caực
hụùp chaỏt võ cụ.
a.Kim loái → muoỏi:
Mg + Cl2 →to MgCl2
b. Kim loái→bazụ→M1 → M 2
2Na+2H2O→2NaOH+H2
NaOH+HCl→NaCl+H2O
NaCl(dd)+AgNO3(dd→AgCl(r)+NaNO3
c. Kim loái→oxit baụ→M2→ M2.
2Ca+O2 →to 2CaO CaO+H2O→Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3→Ca(NO3)2 + 2H2O Ca(NO3)2+ BaSO4→CaSO4+ Ba(NO3)2
d. Kim loái→oxit bazụ→muoỏi 1
→ bazụ→ muoỏi 2→muoồi 3.
2Cu+O2 →to 2CuO
CuO + 2HCl → CuCl2+H2O
CuCl2 + 2NaOH→ Cu(OH)2+ 2NaCl. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4+2H2O CuSO4+Ba(NO3)2→BaSO4+Cu(NO3)2
2. Sửù chuyeồn ủoồi caực loái hụùp
chaỏt võ cụ thaứnh kim loái:
a. Muoỏi → kim loái.
2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2
b.Muoỏi→ bazụ→ oxit bazụ→KL.
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl. 2Fe(OH)3→ Fe2O3+3H2O.
Fe2O3+3H2 →to 2Fe+3H2O
c. Bazụ→muoỏi→ kim loái.
Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O
CuSO4+Fe→ FeSO4+Cu
d. Oxit bazụ→ kim loái.
CuO + H2 →to Cu + H2O
Hoát ủoọọng 2: Giaỷi baứi taọp.
Giỏo ỏn Húa Học 9 Người soạn:Lê Văn Tuấn
Chia nhoựm.
Yẽu cầu moĩi nhoựm giaỷi 1 baứi taọp.
Gói ủái dieọn các nhoựm trỡnh
baứy lên bảng. Chổnh sửỷa cho HS. Nhĩm 1 làm bài tập 1, nhĩm 2 làm bài tập 2, Nhĩm 3 làm bài tập 10 Tửù sửỷa.
II. Baứi taọp.
Bài 1 trang 71:
2Fe+3Cl2 →to 2FeCl3
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3 + 3H2SO4→Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe2(SO4)3 +3BaCl2→2FeCl3 + 3BaSO4
Fe(NO3)3 + 3NaOH →Fe(OH)3 + NaNO3
2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3 H2O Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl
Bài 1 trang 7 2:
Caực daừy chuyeồn ủoồi coự theồ laứ: Al→AlCl3→Al(OH)3→ Al2O3 Hoaởc:
Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3 Hoaởc:
AlCl3→Al(OH)3→ Al2O3→Al
Bài
3 trang 72:
Duứng dd NaOH ủaởc nhaọn bieỏt kim loái Al (Fe vaứ Ag khõng pử)
Duứng dd HCl phãn bieọt Fe vaứ Ag (chổ coự Fe pử,Ag khõng pử vụựi dd HCl)
Bài10 trang 72:
PTPệ: Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Soỏ g CuSO4 ủaừ tham gia pử vụựi 1.96g saột laứ: 5.6g.
Soỏ g CuSO4 trong 100ml dd 10% laứ:11.2g. Trong dd coứn dử: 5.6g CuSO4
Vaọy nồng ủoọ mol cuỷa dd CuSO4 sau pử laứ: 0.35M.
d. Hửụựng daĩn học nhaứ :
Hóc taỏt caỷ caực baứi cuỷa hóc kỡ 1 ủeồ thi. Xem lái taỏt caỷ caực baứi taọp đã làm