1. Kiểm tra bài cũ : Nờu tớnh chất hoỏ học của ni tơ? Cho VD? 2. Bài mới :
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung bài
Hoạt động 1: A. Amoniac (NH3)
Giỏo viờn nờu cõu hỏi: Dựa vào cấu tạo của nguyờn tử N và H hóy mụ tả sự hỡnh thành phõn tử amoniac? Viết cụng thức electron và CT cấu tạo phõn tử amoniac Học sinh dựa và kiến thức đó biết ở lớp 10 và SGK để trả lời I. Cấu tạo phõn tử N H H H H
Giỏo viờn bổ sung: Phõn tử NH3 cú cấu tạo hỡnh thỏp, nguyờn tử N ở đỉnh thỏp cũn 3 nguyờn tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giỏc đều là đỏy của hỡnh thỏp → cú cấu tạo khụng đối xứng nờn phõn tử NH3 phõn cực
- Trong phõn tử NH3 nguyờn tử N liờn kết với 3 nguyờn tử H bằng 3 liờn kết cộng hoỏ trị cú cực, ở nguyờn tử N cũn một cặp e chưa tham gia liờn kết.
- NH3 là phõn tử phõn cực
- Nguyờn tử N trong phõn tử NH3 cú số oxi hoỏ -3 là thấp nhất trong cỏc số oxi hoỏ cú thể cú của N
Hoạt động 2: II. Tớnh chất vật lớ:
Giỏo viờn cho HS nhận xột tớnh chất vật lớ của NH3 và quan sỏt tranh vẽ hỡnh 2.3. Học sinh trả lời và giải thớch
- Là chất khớ khụng màu, mựi khai xốc, nhẹ hơn khụng khớ
- Tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch cú tớnh kiềm
Hoạt động 3: III. Tớnh chất hoỏ học:
Giỏo viờn yờu cầu nờu tớnh chất hoỏ học của NH3?
Học sinh trả lời
1. Tớnh bazơ yếu:
a) Tỏc dụng với nước: Khi hoà tan khớ NH3 vào nước một phần cỏc phõn tử
NH3 phản ứng:
NH3 + H2O NH4+ + OH- là một bazơ yếu
Giỏo viờn: Khi cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NH3 sẽ xảy ra phản ứng nào giữa cỏc ion trong 2 dung dịch này?
b) Dung dịch NH3 cú khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại:
Học sinh: Viết PTHH xảy ra phản ứng Giỏo viờn hướng dẫn học sinh thiết lập nờn phương trỡnh hoỏ học
VD1:
FeCl3+3NH3+3H2O→3NH4Cl+Fe(OH)3 Fe3++3NH3+ 3H2O → 3NH4+ + Fe(OH)3 Giỏo viờn cho học sinh viết phương trỡnh
hoỏ học ở VD 2 : AlCl3+3NH3+3H2O → Học sinh viết PTHH và kết luận.
VD2:
AlCl3+3NH3+3H2O → 3NH4 + Al(OH)3 Giỏo viờn bổ sung NH3 khớ cũng như
dung dịch dễ dàng nhận H+ của dung dịch axit tạo muối amoni
Al3+ +3NH3 + 3H2O → 3NH+4+Al(OH)3
Giỏo viờn mụ tả thớ nghiệm giữa khớ NH3 và khớ HCl
c) Tỏc dụng với axit
VD: Học sinh giải thớch hiện tượng thớ
nghiệm và viết phương trỡnh phản ứng
NH3 + 2H2SO4 → (NH4)2SO4 NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl
(khụng màu) (khụng màu) (khúi trắng)
→ Nhận biết khớ NH3
Hoạt động 4: 2. Tớnh khử:
Giỏo viờn yờu cầu học sinh cho biết: Số oxi hoỏ của N trong NH3 và nhắc lại cỏc số oxi hoỏ của N.
Giỏo viờn mụ tả thớ nghiệm NH3 tỏc dụng với oxi. a) Tỏc dụng với O2 4NH3 + 3O2 →t0 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 t →0,xt 4NO + 6H2O b) Tỏc dụng với Cl2
- Học sinh trả lời và viết PTHH. 2NH3 + 3Cl2 →t0 N2 + 6HCl - Giỏo viờn bổ sung: NH3 thể hiện tớnh
khử yếu hơn H2S
Giỏo viờn yờu cầu học sinh cho biết tớnh khử của NH3 như thế nào?
Học sinh tự kết luận.
Giỏo viờn cho học sinh nghiờn cứu SGK và trỡnh bày ứng dụng của amoniac
Học sinh liờn hệ thực tế
Giỏo viờn cho biết NH3 được điều chế trong PTN như thế nào? Viết phương trỡnh hoỏ học?
Học sinh nhận xột và viết PTHH.
Giỏo viờn trong cụng nghiệp NH3 tổng hợp như thế nào?
HS: Tổng hợp từ N2 và H2
Giỏo viờn yờu cầu học sinh sử dụng nguyờn lớ Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cõn bằng dịch chuyển về phớa tạo NH3.
Giỏo viờn gợi ý: Cú thể ỏp dụng yếu tố p, t0, xt, nồng độ được khụng? Vỡ sao? Học sinh vận dụng kiến thức đó học để nhận xột.
V. Điều chế :
1. Trong phũng thớ nghiệm:
- Muối amoni với dung dịch kiềm NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O NH+4 + OH- → NH3 + H2O
Đun núng dung dịch NH3 đậm đặc 2) Trong CN: Tổng hợp từ N2 và H2 N2 + 3H2 →t0xt 2NH3, ∆H = -92KJ Cỏc biện phỏp khoa học đó ỏp dụng: Tăng ỏp suất: 200-300 atm
Giảm nhiệt độ: 450 - 5000C Chất xỳc tỏc: Fe/Al2O3. K2O
Vận dụng chu trỡnh khộp kớnh để nõng cao hiệu suất phản ứng
3.Củng cố :
-Bài 3, 5 SGK-TR 37,38 . - Vỡ sao NH3 là bazơ yếu? 4. Hướng dẫn về nhà :
- Về xem phần cũn lại của bài
Ngày giảng Lớp Sĩ số Tờn học sinh vắng mặt B1
B2 B6
Tiết 13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
I. Mục tiờu bài học :
1. Về kiến thức : - Biết được :
+ Tớnh chất vật lớ (trạng thỏi, tớnh tan,màu sắc), - Hiểu được:
+ Tớnh chất hoỏ học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phõn ) và ứng dụng. 2. Về kĩ năng :
- Quan sỏt thớ nghiệm ,rỳt ra được nhận xột về tớnh chất của muối amoni.
- Viết được cỏc PTHH dạng phõn tử và ion rỳt gọn minh họa cho tớnh chất hoỏ học - Phõn biệt được muối amoni với một số muối khỏc bằng phương phỏp hoỏ học. - Tớnh % về khối lượng của muối amoni trong hỗn hợp
3.Về thỏi độ:
- Học sinh yờu thớch bộ mụn học và cần cự chụi khú trong học tập.
II. Chuẩn bị :
1.GV: Cõu hỏi và bài tập 2.HS: Đọc trước bài ở nhà
III. Tiến trỡnh lờn lớp
1. Kiểm tra bài cũ : Nờu tớnh chất hoỏ học của NH3?Cho vớ dụ 2 Bài mới
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung bài Hoạt động 1:
Giỏo viờn yờu cầu học sinh nhận xột
B. Muối amoni: (NH4)nX
trạng thỏi, màu sắc, khả năng tan và pH của dung dịch muối amoni
anion gốc axit
VD: NH4Cl, NH4NO3
Học sinh nhận xột.
Hoạt động 2:
Giỏo viờn mụ tả thớ nghiệm khi cho dung dịch (NH4)2SO4 vào ống nghiệm, nhỏ thờm vài giọt dung dịch NaOH. Học sinh nhận xột, viết phương trỡnh phản ứng dạng phõn tử và ion thu gọn. Giỏo viờn Yờu cầu HS viết PTHH: NH4Cl+NaOH →
Giỏo viờn kết luận về muối amoni
Hoạt động 3:
Giỏo viờn mụ tả thớ nghiệm: Lấy một ớt bột NH4Cl vào ống nghiệm khụ, đun núng ống nghiệm, quan sỏt.
Học sinh nhận xột, giải thớch.
Giỏo viờn lấy thờm vớ dụ khỏc và yờu cầu HS nhắc lại phản ứng điều chế nitơ Giỏo viờn cung cấp thờm phản ứng: NH4NO2 →0
t N2O + 2H2O NH4NO2 →0
t N2O + 2H2O
Từ đú phõn tớch để học sinh thấy được bản chất của phản ứng phõn huỷ muối amoni là: Khi đun núng muối amoni đều bị phõn huỷ ra axit và NH3, tuỳ thuộc vào axit cú tớnh oxi hoỏ hay khụng mà NH3 bị oxi hoỏ thành cỏc sản phẩm khỏc
I. Tớnh chất vật lớ:
Muối amoni là hợp chất tinh thể ion, phõn tử gồm cation NH4+ và gốc axit
- Tất cả muối amoni đều tan, là chất điện li mạnh II. Tớnh chất hoỏ học:
1. Tỏc dụng với bazơ kiềm
VD:
(NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2NH3↑
+ 2H2O NH4++ OH- → NH3↑ + H2O
→ điều chế NH3 trong PTN và nhận biết muối
amoni
2. Phản ứng nhiệt phõn
a) Muối amoni chứa gốc của axit khụng cú tớnh oxi hoỏ
(HCl, H2CO3 → NH3 + axit) VD: NH4Cl →t0 NH3 + HCl
(NH4)2CO3 →t0 2NH3+CO2+2H2O NH4HCO3 →t0 NH3 + CO2 + H2O
b) Muối amoni chứa gốc của axit cú tớnh oxi hoỏ (HNO3, HNO2)
NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O
3.
Củng cố : - Bài tập 2, 4 SGK để củng cố bài. - GV hệ thống bài giảng
4. Dặn dũ : Về nhà làm bài tập 2,4,6
Ngày giảng Lớp Sĩ số Tờn học sinh vắng mặt B1
B2 B6
Tiết 14, 15: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I. Mục tiờu bài học :
1. Về kiến thức :
- Biết được : Cấu tạo phõn tử , tớnh chất vật lý(trạng thỏi, màu sắc,khối lượng riờng, tớnh tan) , ứng dụng, cỏch điều chế HNO3 trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp( từ NH3)
- Hiểu được :
+ HNO3 là một trong những axit mạnh nhất.
+ HNO3 là chất oxi hoỏ rất mạnh : oxi hoỏ hầu hết cỏc kim loại , một số phi kim, nhiều hợp chất hữu cơ và vụ cơ.
2. Về kĩ năng :
- Dự đoỏn tớnh chất hoỏ học ,kiểm tra dự đoỏn bằng thớ nghiệm và rỳt ra kết luận. - Quan sỏt thớ nghiệm , hỡnh ảnh rỳt ra được nhận xột về tớnh chất của HNO3.
- Viết phương trỡnh phõn tử ,ion rỳt gọn minh hoạ tớnh chất hoỏ học của HNO3 đặc và loóng - Tớnh thành phần % khối lượng của hỗn hợp kim loại tỏc dụng với HNO3
3. Thỏi độ
-Tớch cực hứng thỳ tỡm hiểu tớnh chất húa học.
II. Chuẩn bị :
1. GV: Cõu hỏi , bài tập,
2. HS : ễn lại cỏc kiến thức đó học về phương phỏp cần bằng phản ứng oxi hoỏ khử
III. Tiến trỡnh lờn lớp
1. Kiểm tra bài cũ : Nờu số oxy húa của Nitơ trong phõn tử NH3 và muối amoni 2. Tiến trỡnh bài giảng :
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung bài
Hoạt động 1:
GV:Nờu CTCT của axit HNO3 và xỏc định số OXH của N
A. Axit nitric