1. Về kiến thức : -Biết được:
+ Vị trớ của nitơ trong bảng tuần hoàn, cấu hỡnh electron nguyờn tử của nguyờn tố nitơ.
+ Cấu tạo phõn tử , tớnh chất vật lớ (trạng thỏi , màu , mựi ,tỉ khối , tớnh tan) ứng dụng , trạng thỏi tự nhiờn , điều chế nitơ trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp
- Hiểu được :
+ Phõn tử nitơ cú liờn kết ba , nờn nitơ khỏ trơ ở nhiệt độ thường , nhưng hoạt động ở nhiệt độ cao.
+ Tớnh chất đặc trưng của nitơ : tớnh oxi húa (tỏc dụng với kim loại mạnh , với hiđro) , ngoài ra nitơ cú tớnh khử ( tỏc dụng với oxi)
2. Về kĩ năng :
- Dự đoỏn tớnh chất , kiểm tra dự đoỏn và kết luận về tớnh chỏt hoỏ học của nitơ. - Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hoỏ học.
- Tớnh thể tớch khớ nitơ ở đktc trong phản ứng hoỏ học, tớnh % thể tớch nitơ trong hỗn hợp khớ.
3.Về thỏi độ :
- Tự giỏc , tớch cực nghiờn cứu tớnh chất của nitơ
II. Chuẩn bị :
GV: Cõu hỏi và bài tập
HS: Xem lại cấu tạo phõn tử nitơ (Phần LKHH SGK hoỏ học 10)
1.Kiểm tra bài cũ : Kết hợp trong bài giảng 2. Tiến trỡnh bài giảng:
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung bài
Hoạt động 1: I. Vị trớ và cấu hỡnh electron nguyờn
tử:
Giỏo viờn nờu cõu hỏi: + Vị trớ của N trong BTH + Cấu tạo phõn tử nitơ ?
HS: Quan sỏt BTH và SGK nhận xột
- Nằm ụ thứ 7 , nhúm VA , chu kớ 2 của bảng tuần hoàn
- Phõn tử nitơ gồm cú 2 nguyờn tử
- Hai nguyờn tử trong phõn tử niơ liờn kết với nhau bằng ba liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực:
N ≡ N Giỏo viờn kết luận:
+ Phõn tử N gồm cú 2 nguyờn tử
+ Hai nguyờn tử trong phõn tử N liờn kết với nhau bằng 3 liờn kết cộng hoỏ trị khụng cú cực
Hoạt động 2: II. Tớnh chất vật lớ: SGK
Giỏo viờn cho học sinh tỡm hiếu SGK và nờu tớnh chất vật lý của N?
Học sinh nhận xột về màu sắc, mựi vị, cú duy trỡ sự sống khụng và cú độc khụng?
Giỏo viờn bổ sung thờm tớnh tan, nhiệt hoỏ rắn, lỏng, khả năng duy trỡ sự chỏy
Hoạt động 3 III. Tớnh chất hoỏ học:
Giỏo viờn nờu vấn đề:
+ Ni tơ là phi kim khỏ hoạt động, độ õm điệm là 3 nhưng ở nhiệt độ thường khỏ trơ về mặt hoỏ học, hóy giải thớch?
+ Số oxi hoỏ của N ở dạng đơn chất là bao nhiờu? Dựa vào cỏc số oxi hoỏ của nitơ dự đoỏn CTHH của nitơ
- ở nhiệt độ thường nitơ khỏ trơ về mặt hoỏ học. Cũn ở nhiệt độ cao đặc biệt khi cú xỳc tỏc nitơ trở nờn hoạt động
- Tuỳ thuộc vào sự thay đổi số oxi hoỏ, nitơ cú thể thể hiện tớnh khử hay tớnh oxi hoỏ
- Học sinh :Trả lời 2 vấn đề trờn:
+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phõn tử + Dựa vào khả năng thay đổi số oxi hoỏ
1. Tớnh oxi hoỏ:
a) Tỏc dụng với kim loại mạnh (Li, Ca,
của nitơ
Giỏo viờn kết luận:
+ ở nhiệt độ thường N2 khỏ trơ về mặt hoỏ học. Cũn ở nhiệt độ cao đặc biệt khi cú xỳc tỏc N2 trở nờn hoạt động.
+ Tuỳ thuộc vào sự thay đổi số oxi hoỏ, nitơ cú thể thể hiện tớnh khử hay tớnh oxi hoỏ. 6Li+N02 →2Li3N−3 3 2 3 2 0 3 → − + N Mg N Mg o t Hoạt động 4:
Giỏo viờn đặt vấn đề: hóy xột xem N thể hiện tớnh khử hay tớnh oxi hoỏ trong trường hợp nào?
Học sinh xỏc định số oxi hoỏ của N trước và sau phản ứng, từ đú cho biết vai trũ của N trong phản ứng
Giỏo viờn lưu ý học sinh: Nitơ phản ứng với liti ở nhiệt độ thường
b) Tỏc dụng với Hiđro: ở 4000C, Pcao cú xỳc tỏc: 0 2 0 2 3H N + t →0,xt,p 3 2 2NH+ 2. Tớnh khử:
Tỏc dụng với oxi: ở 30000C hoặc hồ quang điện N02 + O2 3000 →0C O N2 2+ NO dễ dàng kết hợp với O2: 2NO + O2 2NO2
Giỏo viờn thụng bỏo phản ứng của N2 với O2
Học sinh xỏc định số oxi hoỏ của nitơ trứơc và sau phản ứng, từ đú cho biết vai trũ của ni tơ trong phản ứng
Một số oxit khỏc của N: N2O, N2O3, N2O5 chỳng khụng điều chế trực tiếp từ phản ứng của N và O
Giỏo viờn cú một số oxit khỏc của nitơ N2O, N2O3, N2O5 chỳng khụng điều chế trực tiếp từ phản ứng của N và O
Kết luận: Nitơ thể hiện tớnh khử khi tỏc
dụng với nguyờn tố cú độ õm điện lớn hơn và thể hiện tớnh oxi hoỏ khi tỏc dụng với nguyờn tố cú độ õm điện nhỏ hơn Học sinh tự rỳt ra kết luận.
Hoạt động 5: IV. Ứng dụng:
Giỏo viờn nờu cõu hỏi: Nitơ cú ứng dụng gỡ?
SGK Học sinh dựa vào kiến thức thực tế và
tư liệu SGK trả lời
Hoạt động 6: V. Trạng thỏi thiờn nhiờn
Giỏo viờn nờu hai vấn đề:
+ Trong tự nhiờn ni tơ cú ở đõu và tồn tại dưới dạng nào?
+ Người ta điều chế nitơ bằng cỏch nào?
a) Trong cụng nghiệp: Chưng cất phõn đoạn khụng khớ lỏng.
b) Trong PTN:
NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O - Học sinh dựa vào kiến thức thực tế và
tư liệu SGK để trả lời NH4Cl +NaNO2→
0
t NaCl + N2 + 2H2O Giỏo viờn trỡnh bày kĩ về phương phỏp,
nguyờn tắc điều chế nitơ bằng cỏch chưng cất phõn đoạn khụng khớ lỏng trong cụng nghiệp
Giỏo viờn trỡnh bày cỏch điều chế N2 trong phũng thớ nghiệm
3.Củng cố: - Giỏo viờn hệ thống kiến thức trọng tõm của bài học - Bài tập 3(b) , 4 SGK TR 31
Ngày giảng Lớp Sĩ số Tờn học sinh vắng mặt B1
B2 B6
Tiết 12,13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
I. Mục tiờu bài học :
1. Về kiến thức : - Biết được :
+ Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lớ (tớnh tan,tỉ khối,màu, mựi), ứng dụng chớnh, cỏch điều chế amoniac trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp
- Hiểu được:
+ Tớnh chất hoỏ học của amoniac : Tớnh bazơ yếu(tỏc dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tớnh khử(tỏc dụng với oxi, clo).
2. Về kĩ năng :
- Dự đoỏn tớnh chất hoỏ học , kiểm tra bằng thớ nghiệm và kết luận được tớnh chất hoỏ học của amoniac.
- Quan sỏt thớ nghiệm bằng hỡnh ảnh rỳt ra nhận xột về tớnh chất vật lớ và tớnh chất hoỏ học của amoniac.
- Viết được cỏc PTHH dạng phõn tử và ion rỳt gọn
- Phõn biệt được amoniac với một số khớ đó biết bằng phương phỏp hoỏ học. - Tớnh thể tớch khớ amoniac sản xuất được ở đktc theo hiệu suất phản ứng. 3.Về thỏi độ:
- Biết nguyờn nhõn gõy ụ nhiễm mụi trường của việc sản xuất amoniac, cú ý thức bảo vệ mụi trường.
II. Chuẩn bị :
1.GV: Cõu hỏi và bài tập, tranh vẽ hỡnh 2.3 sự hoà tan của NH3 trong nước, hỡnh 2.5 diều chế NH3 trong phũng thớ nghiệm.
2.HS: Xem bài ở nhà