- Tớnh chaỏt hoaự hóc cụ baỷn cuỷa oxi, lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt quan tróng - Giaỷi thớch caực hieọn tửụùng thửùc teỏ liẽn quan ủeỏn tớnh chaỏt cuỷa oxi, lửu - Giaỷi thớch caực hieọn tửụùng thửùc teỏ liẽn quan ủeỏn tớnh chaỏt cuỷa oxi, lửu huyứnh vaứ caực hụùp chaỏt cuỷa noự.
2. Kĩ năng: - Vieỏt PTPệ minh hoá tớnh chaỏt caực hụùp chaỏt cuỷa lửu huyứnh oxi vaứ lửu huyứnh. huyứnh.
- Giaỷi caực baứi taọp ủũnh tớnh vaứ ủũnh lửụùng về caực hụùp chaỏt cuỷa oxi, lửu huyứnh huyứnh
II. Phơng pháp dạy học: Kiểm tra viết: Tự luận III. Chuẩn bị: Đề thi và ma trận, đáp án và thang điểm III. Chuẩn bị: Đề thi và ma trận, đáp án và thang điểm
Chủ đề Mức độ độ Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Tổng Nguyên tử 12 3 12 3 Bảng tuần hồn và định luật t/hồn 4 1 12 3 16 4 Liên kết hố học 6 1,5 6 1,5 Phản ứng oxi hố khử 6 1,5 6 1,5 Tổng 12 3 10 2,5 18 4,5 40 10 IV. Các bớc lên lớp 1.ổn định tổ chức
2. Đề bài
Câu 1 (4 điểm)
1. Khi điều chế hiđro sunfua từ các sunfua kim loại ngời ta thờng dùng axit clohiđric mà khơng dùng axit sunfuric đậm đặc? Giải thích và viết phơng trình phản ứng hĩa học. khơng dùng axit sunfuric đậm đặc? Giải thích và viết phơng trình phản ứng hĩa học. 2. Hồn thành các phơng trình phản ứng hố học sau :
FeS2 +O2→A→+O , V O2 2 5 B → C →to A →+KOH D →+KOH E
Câu 2 (6 điểm)
Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại là M hố trị II và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, d. Khi phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 8,96 lít khí (đktc).
a) Viết các phơng trình hố học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Tính khối lợng muối thu đợc sau thí nghiệm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng. thiểu cần dùng.
c) Xác định M biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol M : Al là 1 : 2.
Đáp án đề kiểm tra chơng 6
Câu 1 (4 điểm)
1. - Điều chế hiđro sunfua : FeS + 2HCl → H2S↑ + FeCl2
- Vì H2S cĩ tính khử mạnh nên dễ bị H2SO4 đặc oxi hố tạo ra sản phẩm khác H2S :2FeS + 10H2SO4 đặc →to Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2FeS + 10H2SO4 đặc →to Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
2. Các phơng trình phản ứng hố học :4FeS2 + 11O2 4FeS2 + 11O2 o t → 2Fe 2O3 + 8SO2 ; 2SO2 + O2 5 2 V O → ơ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 ; 2H2SO4 + Cu →to CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + KOH → KHSO3; KHSO3 + KOH → K2SO3 + H2O
Câu 2 (6 điểm) a) Các phơng trình hố học :
M + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) b) Khối lợng muối thu đợc : Số mol H2 sinh ra ở (1) và (2) : H2 8,96
n
22, 4
= = 0,4 (mol).
mkim loại + mH SO2 4 =mH2+ mmuối ⇒ mmuối = 7,8 + 98.0,4 - 2.0,4 = 46,2 gam- Thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng : VH SO2 4 0, 4 - Thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng : VH SO2 4 0, 4
2
= = 0,2 (lít) hoặc 200 mlc) Gọi số mol kim loại M và Al x và y;x : y = 1 : 2 ⇒ 2x = y. H2 3y c) Gọi số mol kim loại M và Al x và y;x : y = 1 : 2 ⇒ 2x = y. H2 3y
n x
2
= + = 0,4 ⇒ x = 0,1 mol, y = 0,2 mol. m = Mx + 27y = 7,8 ⇒ M = 24; vậy kim loại là Mg. 0,1 mol, y = 0,2 mol. m = Mx + 27y = 7,8 ⇒ M = 24; vậy kim loại là Mg.
chơng 7: tốc độ phản ứng và cân bằng hố học.
Tiết 61: tốc độ phản ứng hố học (t1)
Ngày soạn: / /
I .Mục tiêu bài học
1. Kieỏn thửực: Hóc sinh bieỏt:
+ Khaựi nieọm về toỏc ủoọ phaỷn ửựng.
+ Nồng ủoọ, aựp suaỏt cuỷa chaỏt phaỷn ửựng aỷnh hửụỷng ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng.
2 .Kyừ naờng:
HS vaọn dúng: Thay ủoồi nồng ủoọ, aựp suaỏt ủeồ thay ủoồi toỏc ủoọ phaỷn ửựng
II. PhƯơng pháp dạy học:
Phơng pháp đàm thoại gợi mở , minh hoạNêu vấn đề Nêu vấn đề
IIi. Chuẩn bị:
Tẽn dúng cú , hoaự chaỏt Soỏ lửụùng lửụùng
1 Coỏc ủửùng 25 ml dd H2SO4 0,1 M 6 caựi
2 Coỏc ủửùng 25 ml dd Na2S2O3 0,1 M 3caựi
3 Coỏc ủửùng 25 ml dd Na2S2O3 0,1 M ( noựng khoaỷng 500C) 1 caựi4 Coỏc ủửùng 10 ml dd Na2S2O3 0,1 M + 15 ml nửụực caỏt 1 caựi 4 Coỏc ủửùng 10 ml dd Na2S2O3 0,1 M + 15 ml nửụực caỏt 1 caựi
5 Coỏc ủửùng 25 ml dd BaCl2 0,1 M 1 caựi
6 Coỏc ủửùng 25 ml dd HCl 4M 2 caựi
7 Coỏc ủửùng 25 ml dd H2O2 1 caựi
8 1 gam ủaự või (dáng hát to) vaứ 1 gam ủaự või ( dáng hát nhoỷ hụn) hụn)
9 MnO2 dáng boọt, keừm viẽn…
Iv. các BƯớc lên lớp:
1. Tổ chức:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
2. Kiểm tra bài cũ: Nhaọn xeựt, traỷ baứi kieồm tra
3. Bài mới:
Hoạt động của Thầy và Trị Nội dung bài giảng
Hoát ủoọng 1