GV: LÊ KHẮC CHÍNH hoá học.
Từ các mức oxi hoá có thể có của nitơ hãy dự đoán tính chất hoá học của nitơ ? Khi nào thì thể hiện tính oxi hoá và khi nào thì thể hiện tính khử ? Tại sao nitơ kém hoạt động ở nhiệt độ thấp ?
Hoạt động 4 Tính oxi hoá Tính oxi hoá của nitơ biểu hiện như thế nào ? Cho thí dụ minh họa.
Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua.
Phản ứng này để làm gì trong phòng thí nghiệm ? Nitơ đóng vai trò gì trong các phản ứng này ?
Hoạt động 5 Tính khử Tính khử biểu hiện như thế nào ? cho thí dụ minh hoạ.
Khí NO không màu sẽ nhanh chóng bị oxi hoá cho sản phẩm màu nâu đỏ.
Hoạt động 6 Ứng dụng Yêu cầu học sinh cho biết các ứng dụng của nitơ dựa vào hiểu biết của mình. GV cung cấp thêm một số
Nitơ có mức oxi hoá trung gian nên nó vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Tính oxi hoá thể hiện khi tác dụng với chất khử, tính khử thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá. Nitơ kém hoạt động hoá học ở nhiệt độ thường là do nó có liên kết ba bền, chỉ ở nhiệt độ cao nó mới hoạt động hoá học mạnh. Tác dụng với chất khử như kim loại, hiđro.
Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh như Ca, Mg, Al.
Mg + N2 →to Mg3N2
Tạo môi trường chân không.
N2 + 3H2 →to,p,xt
2NH3
Nitơ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh hơn.
N2 + O2 →to 2NO NO + O2 → 2NO2
Nitơ dùng để sản xuất phân đạm.
Thuốc nổ, tạo môi trường trơ.
Các mức oxi hoá của nitơ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính OXH Tính Khử Td với CK Td với COX
1. Tính oxi hoá
a. Tác dụng với kim loại - Tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh. Mg + N2 →to Mg3N2 magie nitrua b. Tác dụng với hiđro N2 + 3H2 t →o,p,xt 2NH3 2. Tính khử N2 + O2 →to 2NO nitơ monoxit (không màu) NO + O2 → 2NO2 (màu nâu đỏ) IV. Ứng dụng SGK 0 0 -3 0 -3 -3 0 0 -3 0 +2 0 +2 +2 +4
GV: LÊ KHẮC CHÍNH thông tin ứng dụng của nitơ. Hoạt động 7 Trạng thái tự nhiên Nitơ tồn tại ở những dạng nào ? Hoạt động 8 Điều chế Nhắc lại kiến thức cũ. Nitơ trong công nghiệp được sản xuất cùng với oxi.
Trong phòng thí nghiệm nitơ được điều chế bằng cách nào ?
Nitơ tồn tại ở dạng tự do trong không khí, trong hợp chất diêm tiêu, trong cơ thể sinh vật.
Sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp chưng phân đoạn không khí lỏng.
Nitơ trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch NH4NO2. Hoặc hỗn hợp dung dịch 2 muối là NH4Cl và NaNO2. V. Trạng thái tự nhiên - Dạng tự do. - Dạng hợp chất. VI. Điều chế
1. Trong công nghiệp - Chưng phân đoạn không khí lỏng. 2. Trong phòng thí nghiệm NH4NO2 →to N2 + 2H2O NH4Cl +NaNO2 →to N2 + NaCl + 2H2O 3. Củng cố
- Tính chất hoá học cơ bản của nitơ là gì ? Giải thích nguyên nhân, cho thí dụ minh hoạ.
4. Dặn dò
- Làm bài tâp SGK và SBT. - Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo.
Ngày soạn:…/…./……Ngày dạy:…/…./…… Ngày dạy:…/…./……
Tiết 13 § 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Học sinh hiểu được tính chất hoá học cơ bản của amoniac. - Biết được tính chất vật lý của amoniac.
- Biết được ứng dụng của amoniac và phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp.
2. Kỹ năng
- Vận dụng cấu tạo của amoniac để giải thích tính chất vật lí, hoá học của amoniac.
- Rèn luyện kĩ năng dự đoán tính chất của một chất dựa vào mức oxi hoá của nó.
GV: LÊ KHẮC CHÍNH
II. Phương pháp giảng dạy
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan.
III. Chuẩn bị
1. Giáo viên
- Chuẩn bị nội dung kiến thức.
- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.
IV. Tiến trình lên lớp
1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ
- Nêu tính chất hoá học cơ bản của nitơ và giải thích vì sao nó co những tính chất đó.
3. Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1 cấu tạo phân tử
Dựa vào cấu hình của nitơ hãy giải thích sự tạo thành phân tử amoniac. GV bổ sung NH3 có cấu tạo hình tháp và có 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
Phân tử amoniac phân cực hay không phân cực. Từ đó dự đoán tính tan của amoniac trong nước.
Hoạt động 2 Tính chất vật lý
GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan trong nước.
Tại sao nước phun vào ? Tại sao dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng ?
GV cung cấp thêm thông tin về độ tan của NH3.
Nitơ có 5 e ngoài cùng nó còn thiếu 3 e nên sẽ tạo 3 liên kết cộng hoá trị với hiđro.
Phân tử amoniac phân cực mạnh.
NH3 dễ tan trong nước. HS quan sát thí nghiệm và giải thích.
Do NH3 tan nhiều trong nước làm áp suất chênh lệch làm cho nước phun vào bình.
Dung dịch NH3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang hồng
A. AMONIAC NH3I. Cấu tạo phân tử I. Cấu tạo phân tử
N H H Hhoặc H N H H II. Tính chất vật lý - Amoniac là chất khí, không màu, mùi khai xốc và tan rất nhiều trong nước.
III. Tính chất hoá học
GV: LÊ KHẮC CHÍNH
Hoạt động 3 Tính bazơ yếu
Từ thí nghiệm tính tan yêu cầu học sinh viết phương trình điện li của NH3 trong nước dựa vào thuyết Areniut.
Ngoài ra bazơ còn có những phản ứng nào khác ? Cho thí dụ minh hoạ và viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn.
Hoạt động 4 Tính khử Xác định số oxi hoá của nitơ trong phân tử NH3. Dự đoán tính chất oxi hoá khử của NH3 ? Tính khử thể hiện khi nào ? Cho thí dụ minh hoạ.
Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá và vai trò của NH3 trong các phản ứng .Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.
Hoạt động 5 Ứng dụng Yêu cầu học sinh cho biết các ứng dụng của NH3. GV bổ sung thêm các thông tin. chứng tỏ nó có tính bazơ. Tác dụng với nước NH3 + H2O NH4+ + OH- Dung dịch có OH- nên làm phenolphtalein đổi màu. Tác dụng với dung dịch muối. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+
Nitơ có số oxi hoá -3 thấp nhất nên nó chỉ có tính khử. Tính khử thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá như oxi, halogen. Tác dụng với oxi 4NH3 + 3O2 →to 2N2 + 6H2O Tác dụng với clo 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl NH3 + HCl → NH4Cl Học sinh phát biểu các ứng dụng của NH3 a. Tác dụng với nước NH3 + H2O NH4+ + OH- b. Tác dụng với dung dịch muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ c. Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 2. Tính khử a. Tác dụng với oxi 4NH3 + 3O2 →to 2N2 + 6H2O b. Tác dụng với clo 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl IV. Ứng dụng - Làm phân bón và nguyên liệu sản xuất HNO3.