V. Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
2. Trong công nghiệp Axit nitric được sản xuất qua ba giai đoạn
Oxi hoá NH3
4NH3 + 5O2 850-900oC,Pt→
4NO + 6 H2O Oxi hoá NO
2NO + O2 → 2NO2
Hợp nước tạo thành HNO3
4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3
B. MUỐI NITRAT
I. Tính chất của muối nitrat nitrat
GV: LÊ KHẮC CHÍNH vật lí của muối nitrat
GV cho học sinh quan sát một mẩu muối kali nitrat Yêu cầu học sinh nhận xét về trạng thái màu sắc của muối nitrat
Hoạt động 3 Phản ứng nhiệt phân
GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat sau đó cho than nóng đỏ vào ?
Cho các thí dụ khác và yêu cầu học sinh nhận xét sự nhiệt phân của muối nitrat ? Rút ra quy luật chung sự nhiệt phân muối nitrat.
Hoạt động 4 Nhận biết muối nitrat
dạng tinh thể.
Muối nitrat dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh.
Học sinh quan sát thí nghiệm biểu diễn và nhận xét.
Sản phẩm nhiệt phân có oxi.
KNO3 →to KNO2 + O2
Tất cả các muối nitrat đều kém bền nhiệt.
Nhiệt phân muối nitrat luôn giải phóng oxi nên ở nhiệt độ cao muối nitrat là chất oxi hoá mạnh.
Sự phân huỷ của muối nitrat phụ thuộc vào cation kim loại của muối nitrat.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Tạo muối Oxit kim loại nitrat + NO2 + O2
Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2
+ O2
Pt Au
Dùng bột Cu và dung dịch axit sunfuric loãng.
Dựa trên tính oxi hoá
1. Tính chất vật lí
- Tất cả các muối nitrat đều là chất rắn, dễ tan trong nước và là điện li mạnh. 2. Phản ứng nhiệt phân KNO3 →to KNO2 + O2 Mg(NO3)2 →to MgO + 2NO2 + 21 O2 Cu(NO3)2 →to CuO + 2NO2 + 21 O2 Hg(NO3)2 →to Hg + 2NO2 + O2
Nhận xét quy luật phân huỷ của muối nitrat.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Tạo muối Oxit kim loại nitrat + NO2 + O2
Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2
+ O2
Pt Au
3. Nhận biết muối nitrat 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4
→
to 3CuSO4 + K2SO4 + 2NO + 4H O
GV: LÊ KHẮC CHÍNH Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước vậy làm cách nào để nhận biết muối nitrat ? Cơ sở nhậ biết dựa trên tính chất hoá học nào của muối nitrat ? GV làm thí nghiệm biểu diễn nhận biết muối nitrat Cho bột đồng vào dung dịch muối kali nitrat và đun. Nhận xét gì về tính oxi hoá của muối nitrat trong môi trường trung tính ? Sau đó cho vào đó vài giọt H2SO4 loãng và đun.
Yêu cầu học sinh nhận xét sản phẩm và viết phương trình phản ứng và phương trình ion rút gọn.
Hoạt động 5 Ứng dụng Cho biết các ứng dụng của muối nitrat ?
Hoạt động 6 Chu trình nitơ trong tự nhiên.
Yêu cầu học sinh xem sách giáo khoa và nhận xét chu trình nitơ trong tự nhiên gồm những quá trình nào ?
mạnh của muối nitrat trong môi trường axit Muối nitrat không thể hiện tính oxi hoá mạnh trong môi trường trung tính, trong môi trường axit nó thể hiện tính oxi hoá mạnh. 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 → to 3CuSO4 + K2SO4 + 2NO + 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ →to 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Các muối nitrat chủ yếu được sử dụng làm phân bón ngoài ra nó còn được làm thuốc nổ.
Chu trình nitơ trong tự nhiên gồm 2 quá trình cơ bản
Quá trình nitơ trong tự nhiên và quá trình nhân tạo
3Cu + 2NO3- + 8H+ →to
3Cu2+ + 2NO + 4H2O
II. Ứng dụng
- Các muối nitrat chủ yếu được sử dụng làm phân bón ngoài ra nó còn được làm thuốc nổ. C. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN I. Quá trình tự nhiên
1. Quá trình chuyển hoá qua lại giữa nitơ dạng vô cơ và nitơ dạng hữu cơ 2. Quá trình chuyển hoá qua lại giữa nitơ tự do và dạng hoá hợp