V. Điều chế 1 Trong phòng thí nghiệm
Tiết 16 §9 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Biết tính chất vật lí, hoá học của muối nitrat.
- Hiểu được nguyên nhân tính chất hoá học của muối nitrat.
- Biết được cách điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
- Hiểu rõ chu trinh nitơ trong tự nhiên. 2. Kỹ năng
- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử và phương trình ion rút gọn.
- Làm một số dạng bài tập cơ bản.
II. Phương pháp giảng dạy
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan.
GV: LÊ KHẮC CHÍNH
III. Chuẩn bị
1. Giáo viên
- Chuẩn bị nội dung kiến thức.
- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.
IV. Tiến trình lên lớp
1. Ổn định lớp 2. Bài cũ
- Nêu tính chất hoá học cơ bản của axit nitric và cho thí dụ minh họa. 3. Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1 Điều chế Axit có nhiều ứng dụng vậy nó được điều chế bằng cách nào ?
Trong phòng thí nghiệm ?
Trong công nghiệp được sản xuất như thế nào ? Giáo viên cho học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric trong công nghiệp
Liên hệ một hiện tương trong thực tế khi mưa dông
Hoạt động 2 Tính chất
Trong phòng thí axit nitric được điều chế bằng cách đun nóng KNO3 hoặc NaNO3 với H2SO4 đặc rồi ngưng tụ hơi axit.
NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
Học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric trong công nghiệp.
Trong công nghiệp nó được điều chế qua ba giai đoạn.
Oxi hoá NH3 với xúc tác Pt, 850-900oC
4NH3 + 5O2 850-900oC,Pt→
4NO + 6 H2O
Oxi hoá nitơ oxit thành nitơ đioxit
2NO + O2 → 2NO2
Nitơ đioxit tác dụng với nước và oxi tạo thành axit nitric 4NO2 + O2 + 2H2O → HNO3 Muối nitrat là chất rắn ở V. Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
2. Trong công nghiệp Axit nitric được sản xuất qua ba giai đoạn
Oxi hoá NH3
4NH3 + 5O2 850-900oC,Pt→
4NO + 6 H2O Oxi hoá NO
2NO + O2 → 2NO2
Hợp nước tạo thành HNO3
4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3