2/ ẹoă Duứng
Giâo viín: + Thí nghiệm điều chế hiđro clorua, thử tính tan của hiđro clorua trong n- ớc: bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím, chậu (cốc) thuỷ tinh đựng nớc.
+ Bảng tính tan.
+ Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric trong PTN.
1/Phửụng Phaựp:Dieĩn Giaỷng- Trửùc Quan – Vaỏn ẹaựp III/ LEĐN LễÙP
1/Oồn ẹũnh: Sú Soỏ 2/ Kieồm Tra:
Al, Cu, P, dd H2SO3, O2, NH3, dd KOH. Trong caực phaỷn ửựng ủoự, xaực ủũnh vai troứ cuỷa clo.
Vieỏt phửụng trỡnh ủieău cheỏ khớ clo trong phoứng thớ nghieọm vaứ trong cõng nghieọp.
3/ Baứi Mụựi
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ
I/ TÍNH CHÂT VAƠT LÍHyủrõclorua Hyủrõclorua
− Khí khơng mău, mùi xốc, nặng hơn KK ( tổ khoỏi so vụựi khõng khớ laứ 1.26), hoaự loỷng ụỷ –85.10C .Hoaự raộn ụỷ – 144,20C . Hyủrõclo rua raỏt ủoọc , noăng ủoọ cho pheựp cuỷa HCl cho pheựp tong khõng khớ laứ 0,005mg/l
Cho Hóc sinh xem hỡnh veừ bieồu dieĩn tớnh tan cuỷa HCl trong nửụực( hoaởc laứm thớ nghieọm caứng toỏt)
− Tan nhiều trong nớc tạo thănh dung dịch axit clohidric. (lăm quỳ tím ngả mău đỏ)
Axitclohyủric
−Chất lỏng khơng mău, mùi xốc, boỏc khoựi trong khõng khớ aồm
− ở 200C, nồng độ đặc nhất lă 37% vă khối lợng riíng = 1,19 g/cm3.
− Khí HCl thôt ra ở KK ẩm tạo với hơi nớc những hạt chất lỏng nhỏ nh s- ơng mù → “bốc khĩi”
II/TÍNH CHÂT HOÁ HOẽC
Khớ HCl khõ khõng theồ hieọn tớnh axit ( khõng laứm quỡ tớm ủoồi maứu , khõng phaỷn ửựng ủửụùc vụựi muoỏi CaCO3 , raỏt khoự phaỷn ửựng vụựi kim loái .
*Tớnh Chaỏt Hoaự Hóc Cuỷa Dung Dũch Axitclohyủric
1/Tớnh axit
- Dd HCl cĩ tính axit mạnh:
+ Lăm quỳ tím chuyển sang mău
Hoạt động 1:
- Giâo viín: hớng dẫn học sinh quan sât thí nghiệm điều chế hiđro clorua & thử tính tan của hiđro clorua,
a) Cho biết trạng thâi, mău sắc, mùi, tính tan của hiđro clorua ?
b) Hêy cho biết hiđro clorua nặng hay nhẹ hơn so với khơng khí ?
c) Khi tan trong nớc hiđro clorua tạo thănh dd axit, dd bazơ ?
Giaỷi thớch trửụứng hụùp dung dũch HCl 20,2% laứ moọt hoĩn hụùp ủaỳng phớ , sõi ụỷ 1100C
Hoát ủoọng2
Cho câc hô chất: dd axit HCl, Mg(OH)2, CuO, CaCO3, BaSO4, Cu, Fe, quỳ tím với câc dụng cụ cĩ sẵn.
- Câc em hêy tiến hănh thí nghiệm để kiểm tra những chất năo phản ứng với dd HCl
?
) Tâc nhđn oxi hô trong phản ứng (4) lă H+ hay Cl −?
b) Vì sao dd HCl khơng hoă
Hoát ủoọng 1
a) Hiđro clorua lă khí khơng mău, mùi xốc, tan rất nhiều trong nớc.
b) Hiđro clorua lă khí nặng hơn khơng khí (d HCl/KK = 36,5/29 )
c) Khi tan trong nớc tạo thănh dd axit (lăm quỳ tím chuyển mău đỏ).
Hoát ủoọng2
Cho bieỏt caực chaỏt phaỷn ửựng vụựi dung dũch HCl .
- Dựa văo kết quả câc thí nghiệm, câc kiến thức đê học về axit hêy nhắc lại những tính chất đĩ, viết câc PTPƯ (nếu cĩ) tơng ứng với câc TN đê lăm ?
- Trong câc phản ứng đĩ, dựa văo sự thay đổi số oxi hô của câc nguyín tố hêy cho biết phản ứng năo lă
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ
đỏ.
+ Tâc dụng với bazơ tạo muối vă nớc
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O 1 + Tâc dụng với oxit bazơ tạo muối vă nớc
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2) + Tâc dụng với muối tạo muối mới + axit mới (axit yếu, dễ bay hơi) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O (3) 2HCl + BaSO4→ khơng xảy ra phản ứng
+ Tâc dụng với kim loại (đứng trớc H trong dêy...) tạo muối vă giải phĩng H2 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (phản ứng oxi hô - khử) (4) Cu + HCl → khơng xảy ra phản ứng
2. Tính khử của khí HCl vă dung dịch HCl . dịch HCl .
a) Axit HCl cĩ tính khử vì Cl trong HCl cĩ số oxi hô thấp nhất lă -1.
Vớ dú +4 -1 +2 0 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O +7 -1 -1 +2 0 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl +2CrCl3 + 7H2O