Toồng soỏ hát proton , nụtron
,electron trong moọt nguyẽn tửỷ moọt nguyẽn toỏ thuoọc nhoựm VIIA laứ 28 a/ Tớnh nguyẽn tửỷ khoỏi.
b/ Vieỏt caỏu hỡnh electron nguyẽn tửỷ cuỷa nguyẽn toỏ ủoự?
Giaỷi
a/Gói N laứ toồng soỏ nụtron Z laứ toồng soỏ proton Vaọy toồng soỏ electron laứ Z Theo ủeă ta coự
2Z + N = 28(1)
Nguyẽn toỏ nhoựm VIIA coự caực soỏ hieọu nhử 9 , 17 , 35
Khõng theồ chón Z = 17 hoaởc 35 vỡ bieồu thửực (1) sai
Vaọy nguyẽn tửỷ nguyẽn toỏ naứy coự soỏ hieọu laứ 9 nghúa laứ coự 9 proton 9 electron
Vaọy nguyẽn tửỷ naứy coự 10 nụtron Nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa nguyẽn tửỷ naứy laứ 9 + 10 = 19 u
b/Caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ nguyẽn toỏ ủoự.
1s22s22p63s23p5
Baứi taọp 2
Oxit cao nhaỏt cuỷa moọt nguyẽn toỏ laứ RO3 . Hụùp chaỏt cuỷa noự vụựi Hyủrõ coự 5.88% hyủrõ veă khoỏi lửụùng.Xaực ủũnh nguyẽn toỏ ủoự?
Giaỷi
Ta coự cõng thửực hụùp chaỏt cuỷa nguyẽn toỏ R vụựi Hyủrõ laứ H2R Thaứnh phaăn phaăn traờm theo khoỏi
Hoát ủoọng 1
Nhaộc lái nguyẽn taộc saộp xeỏp baỷng tuaăn hoaứn?
Theỏ naứo laứ nguyẽn toỏ s , p ,d ,f ?
Nhoựm A goăm nhửừng nguyẽn toỏ naứo?
Hoát ủoọng 2
Trong baỷng tuaăn hoanứ , caực ủái lửụùng vaứ caực tớnh chaỏt naứo bieỏn thiẽn tuaăn hoaứn?
Hoát ủoọng 3
Hửụựng daĩn hóc sinh , moọt nguyẽn toỏ beăn thỡ
1 N 1.5
Z
≤ ≤
Dửùa vaứo hửụựng daĩn hóc sinh laứm baứi toaựn naứy?
Dửù ủoaựn trong caực nguyẽn toỏ nhoựm VIIA thỡ nguyẽn toỏ naứy Z coự theồ laứ 9.
Hóc sinh coự theồ giaỷi theo caựch khaực
Hoát ủoọng 4
Hửụựng daĩn hóc sinh xaực ủũnh cõng thửực hụùp chaỏt cuỷa nguyẽn toỏ naứy vụựi hyủrõ (H2R)
Hửụựng daĩn hóc sinh caựch tớnh phaăn traờm cuỷa nguyẽn tửỷ hydrõ trong hụùp chaỏt.
Hoát ủoọng 1
Hóc sinh nhụự lái traỷ lụứi caực cãu hoỷi trẽn .
Hoát ủoọng 2
Hóc sinh traỷ lụứi caực ủái lửụùng vaứ tớnh chaỏt bieỏn thiẽn tuaăn hoaứn.
Hoát ủoọng 3
Gói N laứ toồng soỏ nụtron Z laứ toồng soỏ proton Vaọy toồng soỏ electron laứ Z Theo ủeă ta coự
2Z + N = 28 (1) 1 N 1.5 Z ≤ ≤ (2) Tửứ (1) suy ra N = 28 – 2Z Thay vaứo (2) ta ủửụùc 28 2 1 Z 1.5 Z − ≤ ≤ Tớnh ủửụùc 8 ≤Z≤9.3
chón Z = 9 vỡ nguyẽn toỏ naứy ụỷ nhoựm VIIA
vaọy N = 10
Nguyẽn tửỷ khoỏi laứ 19 u B/ caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ
1s22s22p63s23p5
Hoát ủoọng 4
Ta coự cõng thửực hụùp chaỏt cuỷa nguyẽn toỏ R vụựi Hyủrõ laứ H2R
Thaứnh phaăn phaăn traờm theo khoỏi lửụùng cuỷa H trong hụùp chaỏt.
%H= 2
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ
lửụùng cuỷa H trong hụùp chaỏt.
%H= 2 2+R.100 = 5.88 200 11.76 5.88 R − ⇒ = = 32
Vaọy nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa R laứ 32 Do ủoự R laứ nguyẽn toỏ lửu huyứnh(S)
Baứi 3
Cho 0.6 gam moọt kim loái nhoựm IIA phaỷn ửựng hoaứn toaứn toaứn vụựi H2O táo ra 0.336 lớt khớ H2 (ủktc). Xaực ủũnh kim loái ủoự
Giaỷi
Gói kim loái nhoựm IIA laứ R Coự nguyẽn tửỷ khoỏi laứ MR
Soỏ mol H2 =0.336 0.015 22.4 = Phaỷn ửựng R+2H2O R(OH)2 + H2 1 1 0.015 0.015 Vaọy soỏ mol R laứ 0.015mol Nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa R laứ MR = 0.6 40
0.015=
Vaọy R laứ nguyẽn toỏ Ca.
Baứi taọp 4
Cho 8.8 g hoĩn hụùp hai kim loái ụỷ hai chu kỡ liẽn tieỏp nhau vaứ thuoọc nhoựm IIIA trong baỷng tuaăn hoaứn phaỷn ửựng vụựi HCl dử thỡ thu ủửụùc 6.72 lớt khớ H2(ủktc). Dửùa vaứo baỷng tuaăn hoaứn cho bieỏt tẽn cuỷa hai kim loái ủoự?
Giaỷi
Gói R laứ kớ hieọu chung cho caỷ hai kim loái khi phaỷn ửựng vụựi HCl Gói M laứ khoỏi lửụùng mol trung bỡnh cuỷa hai kim loaũ
MA pM p MB Soỏ mol H2 = 6.72 0.3 22.4= Phaỷn ửựng 2R + 6HCl 2RCl3 + 3 H2 0.2 0.3
Ta coự khoỏi lửụùng mol trung bỡnh cuỷa hai kim loái laứ
%H = 2
2+R(R laứ nguyẽn tửỷ
khoỏi cuỷa nguyẽn toỏ R)
Dửùa vaứo ủãy tớnh R roăi suy ra nguyẽn toỏ R laứ nguyẽn toỏ naứo ửựng vụựi nguyẽn tửỷ khoỏi tỡm ủửụùc.
Hoát ủoọng 5
Hửụựng daĩn hóc sinh vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng. Dửùa vaứo phửụng trỡnh phaỷn ửựng bieọn luaọn tỡm soỏ mol kim loái.
Tửứ soỏ mol kim loái tớnh nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa kim loái ủoự
Tửứ nguyẽn tửỷ khoỏi suy ra kim loái ủoự.
Hoát ủoọng 6
Hửụựng daĩn hóc sinh gói khoỏi lửụùng mol trung bỡnh cuỷa hai kim loái
Hửụựng daĩn hóc sinh laọp phửụng trỡnh toaựn hóc theo phửụng trỡnh hoaự hóc. Giaỷi phửụng trỡnh toaựn hóc tỡm nguyẽn tửỷ khoỏi trung bỡnh cuỷa hai kim loái
Tửứ nguyẽn tửỷ khoỏitrung bỡnh vaứ baỷng tuaăn hoaứn suy ra tẽn hai kim loái ủoự
200 11.765.88 5.88
R −
⇒ = = 32
Vaọy nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa R laứ 32
Do ủoự R laứ nguyẽn toỏ lửu huyứnh(S)
Hoát ủoọng 5
Gói kim loái nhoựm IIA laứ R Coự nguyẽn tửỷ khoỏi laứ MR
Soỏ mol H2 =0.336 0.015 22.4 = Phaỷn ửựng R+2H2O R(OH)2 + H2 1 1 0.015 0.015 Vaọy soỏ mol R laứ 0.015mol Nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa R laứ MR = 0.6 40
0.015=
Vaọy R laứ nguyẽn toỏ Ca.
Hoát ủoọng 6
Gói kim loái thửự nhaỏt laứ A coự khoỏi lửụùng mol laứ MA
Kim loái thửự hai laứ B coự khoỏi lửụùng mol laứ MB
Gói R laứ kớ hieọu chung cho
caỷ hai kim loái khi phaỷn ửựng vụựi HCl
Gói M laứ khoỏi lửụùng mol trung bỡnh cuỷa hai kim loaũ MA pM p MB Soỏ mol H2 = 6.72 0.3 22.4= Phaỷn ửựng 2R + 6HCl 2RCl3 + 3 H2 0.2 0.3 Ta coự khoỏi lửụùng mol trung bỡnh cuỷa hai kim loái laứ M =8.8 44
0.2=
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ
M =8.8 44 0.2=
Vaọy ta chon hai kim loái ủoự laứ Al(MAl= 27) vaứ Ga(MGa= 69.72) .
Al(MAl= 27) vaứ Ga(MGa= 69.72) .
4/ Cuỷng Coỏ
Nhaộc lái caựch giaỷi moọt baứi toaựn tớm tẽn cuỷa moọt nguyẽn toỏ naựo ủoự.
Nhaộc lái caựch giaỷi toaựn theo cõng thửực trung bỡnh
5/ Daởn Doứ
Laứm caực baứi taọp coứn lái ( baứi 6, baứi 8 , baứi 10 ,baứi 11 trang 61 SGK nãng cao)
Chuaồn bũ baứi thửùc haứnh soỏ 1
Tieỏt :24 Ngaứy Soán: I/ Múc Tiẽu
1/ Kieỏn Thửực
Moọt soỏ thao taực khi laứm thớ nghieọm nhử laỏy hoaự chaỏt , ủun hoaự chaỏt , ủóc mửùc chãt loỷng …
2/ Kú Naờng
Reứn luyeọn kú naờng laứm thớ nghieọm cho chớnh xaực an toaứn
Sửừ dúng hoaự chaỏt moọt caựch hieọu quaỷ.
Tieỏn haứnh moọt soỏ thớ nghieọm ủụn giaỷn.
II/ Chuaồn Bũ
1/ Phửụng Phaựp
Dieĩn Giaỷng – ẹaứm Thoái – Vaỏn ẹaựp- Trửùc Quan
2/ ẹoă Duứng
Dúng Cú Thớ Nghieọm
Oỏng nghieọm 10 kép oỏng nghieọm 02 Oỏng nhoỷ giót 2 giaự oỏng nghieọm 1 Pheĩu thuyỷ tinh 1 ủeứn coăn 1
Thỡa xuực hoaự chaỏt 1 coỏc thuyỷ tinh 1
Hoaự chaỏt
Natri , Kali , Muoỏi NaCl , Magiẽ , Dung Dũch Phenolphtalein ,
III/ Lẽn Lụựp
1/ Oồn ẹũnh : Kieồm Tra Sổ Soỏ 2/ Kieồm Tra:khõng kieồm 3/Baứi Mụựi
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ