I/ KIEÂN THệÙC TROẽNG TAĐM CAĂN NAẫM 1/ So saựnh lieõn keỏt coọng hoaự trũ vaứ lieõn keỏt ion
K 2SO4 +H2O b)Cr2O3+3NO3+4OH→22CrO4+
b)Cr2O3+3KNO3+4KOH→2K2CrO4+ 3KNO2+2H2O c)8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
d)4FeS2 +11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
e)4Mg +10HNO3 →4Mg(NO3)2+
NH4NO3+ 3H2O
Baứi 10: Hoaứn thaứnh caực phửụng trỡnh
hoaự hóc dửụựi ủãy:
a)KMnO4+HCl→Cl2 + MnCl2+ . . . b)SO2+HNO3 +H2O→NO+ . . . c)As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO+ H2SO4
Baứi laứm
a) 2KMnO4+16HCl→5Cl2 +2MnCl2
+2KCl+8H2O b)3SO2+2HNO3+2H2O→2NO+3H2SO4
c)3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+ 28NO+9H2SO4
Baứi 11: Cho kali iotua taực dúng vụựi kali pemanganat trong dung dũch axit sunfuric ta thu ủửụù 1,2 gam mangan(II) sunfat.
a) Tớnh soỏ gam iot táo thaứnh.
b) Tớnh khoỏi lửụùng kali iotua tham gia phaỷn ửựng.
Baứi laứm
a) Tớnh soỏ gam iot táo thaứnh: Phửụng trỡnh phaỷn ửựng: 10KI+2KMnO4+8H2SO4→6K2SO4+5I2 +2MnSO4 + 8H2O = 4 MnSO 1,2 n (mol) 151 ⇒ I2 = 5.1,2 ≈ Pt n 0,02(mol) 2.151 mIot = 0,02.254 = 5,08 gam b)Tớnh khoỏi lửụùng KI phaỷn ửựng: Pt⇒
hoaự –khửỷ vaứ laăn lửụùt caực em cãn baống caực phaỷn ửựng trẽn. Giaựo viẽn sửừa sai cho hóc sinh vaứ cho hóc sinh cãn baống nhieău phaỷn ửựng khaực.
ẹeồ hoaứn thaứnh caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng dáng naứy trửụực heỏt ta caăn xaực ủũnh vaỏn ủeă gỡ?
Giaựo viẽn hửụựng daĩn hóc sinh caựch ghi saỷn phaồm vaứ yẽu caău hóc sinh hoaứn thaứnh caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng trẽn.
Giaựo viẽn cho hóc sinh laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷ ửựng oxi hoaự – khửỷ theo yẽu caău cuỷa ủeă baứi vaứ yẽu caău hóc sinh nẽu phửụng phaựp giaỷi baứi taọp trẽn?
Giaựo viẽn caăn hửụựng daĩn hóc sinh quen daăn vụựi caựch tớnh toaựn theo so61mol vaứ phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
ẹeồ hoaứn thaứnh caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng dánh naứy ta caăn xaực ủũnh vai troứ caực chaỏt tham gia phaỷn ửựng vaứ caực dáng soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ trong hụùp chaỏt cuừng nhử trong ủụn chaỏt.
Hóc sinh laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ trẽn vaứ coự theồ nẽu ra phửụng phaựp nhử sau: Tớnh soỏ mol cuỷa chaỏt theo ủeă baứi ủaừ cho. Sau ủoự dửùa vaứo soỏ mol vaứ phửụng trỡnh phaỷn ửựng suy ra soỏ mol caực chaỏt caăn tớnh
⇒Áp dúng cõng thửực tớnh
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG CỤA THAĂY HOAẽT ẹOƠNG CỤA TROỉ = 4 = ≈ KI MnSO 1,2 n 5n 5. 0,04(mol) 151 ⇒mKI = 0,04.166 = 6,64 gam 4. Cuỷng coỏ:
Thõng qua baứi luyeọn taọp cuỷng coỏ lái kieỏn thửực cho hóc sinh moọt laăn nửừa veă: -Theỏ naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ?
-Caựch laọp phửụng trỡnh hoaự hóc cuỷa phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ. -Phãn loái phaỷn ửựng trong hoaự hóc võ cụ.
-Giaỷi caực baứi toaựn tớnh theo phửụng trỡnh phaỷn ửựng. 5. Daởn doứ:
-Chuaồn bũ baứi thửùc haứnh 2: Phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ.
-Chuaồn bũ tớnh chaỏt cuỷa moọt soỏ chaỏt coự liẽn quan ủeỏn baứi thửùc haứnh.