1/ Trong Phoứng Thớ Nghieọm: ẹieău cheỏ HCl tửứ NaCl raộn vaứ H2SO4
ủaởc gói laứ phửụng phaựp sunfat phaựp sunfat .
ễỷ dửụựi 250oc.
NaCl + H2SO4→NaHSO4 + HCl↑
ễÛ nhieọt ủoọ trẽn 4000c
tan đợc BaSO4, Cu. Từ đĩ rút ra nhận xĩt tổng quât về phản ứng của dd HCl với muối & kim loại
Dieĩn Giaỷng
Nếu kim loại cĩ nhiều số oxi hô thì bị đa lín số oxi hô thấp.
Ví dụ: ở phản ứng (4) chỉ tạo thănh FeCl2 (khâc với
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3).
Hoát ủoọng 3
a) Dựa văo số oxi hô của clo trong HCl hêy dự đôn axit HCl cĩ thể cĩ tính khử khơng ?
b) Viết câc PTPƯ minh hoạ.
Học sinh: trả lời
Cho Hóc sinh cãn baống phaỷn ửựng . Xaực ủũnh chaỏt oxi hoaự , chaỏt khửỷ .
Hoát ủoọng4
Cho Hóc sinh xem sụ ủoă ủieău cheỏ HCl baống phửong phaựp sunfat trong phoứng thớ nghieọm .hoaởc laứm thi nghieọm thớ caứng toỏt.
Dieĩn giaỷng cho Hóc sinh veă sửù khaực nhau cuỷa hai phaỷn
phản ứng oxi hô - khử ?
Học sinh:
a) Tâc nhđn oxi hô lă H+ ( số oxi giảm từ +1 đến 0 (H2)).
b/ Dd HCl hoă tan muối của câc axit yếu hơn. Dd HCl tâc dụng với câc kim loại đứng trớc H trong dêy hoạt động hô học,
Hoát ủoọng 3
Axit HCl cĩ tính khử vì Cl trong HCl cĩ số oxi hô thấp nhất lă -1. b) Ví dụ: +4 -1 +2 0 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O +7 -1 KMnO4 + HCl → KCl + +2 0 MnCl2 + Cl2 + H2O Hoát ủoọng4
Traỷ lụứi tai sao phaỷi duứng NaCl raộn vaứ H2SO4 ủaởc
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ
hoaứ tan HCl vaứo trong nửụực caỏt thu ủửụùc dung dũch axitclohyủric. 2/ Trong Cõng Nghieọp .
Ngửụứi ta cuừng ủieău cheỏ HCl baống phửụng phaựp san fat.
Phửụng phaựp toồng hụùp: ủieău cheỏ trửùc tieỏp tửứ H2 vaứ Clo thu ủửụùc do ủieọn phãn dung dũch coự maứng ngaờn NaCl (cho xem sụ ủoă)
Ngaứy nay lửụùng lụựn HCl thu ủửụùc trong cõng nghieọp thu ủửụùc trong quaự trỡnh clo hoaự caực hụùp chaỏt hửừu cụ .
IV/Muoỏi Cuỷa Axitc Clohyủric .Nhaọn Bieỏt Ion Clorua
1/ Muoỏi Cuỷa Axit Clohyủric
ẹa soỏ muoỏi clorua tan trong nửụực trửứ moọt soỏ ớt khõng tan nhử : AgCl , CuCl,Hg2Cl2 ,PbCl2( tan trong nửụực noựng )
Moọt soỏ ớt muoỏi clorua deĩ bay hụi ụỷ nhieọt ủoọ cao nhử CuCl2 , FeCl3 ,
SnCl4 ….
Muoỏi clorua coự nhieău ửựng dúng qua trong nhử;
NaCl: laứm muoỏi aờn , nguyẽn lieọu ủieău cheỏ Clo NaOH .
KCl : laứm phãn boựn Kali . ZnCl2 : choỏng múc goồ, taồy gú. AlCl3 : laứm xuực taực trong caực phaỷn ửựng hửừu cụ…..
2/ Nhaọn Bieỏt Ion Clorua ( Cl-)
Laứm thớ nghieọm ( nhoỷ vaứi giót dung dũch AgNO3 vaứo dung dũch muoỏi clorua hoaởc dung dũch HCl )
Dung dũch AgNO3 laứ thuoỏc thửỷ nhaọn
ửựng .
Cho Hóc sinh xem sụ ủoă ủieău cheỏ HCl trong cõng nghieọp baống phửụng phaựp toồng hụùp. Dieĩn giaỷng theo sụ ủoă.
Hoát ủoọng5
Cho Hóc sinh xem baỷng tớnh tan.Xaực ủũnh tớnh tan cuỷa caực muoỏi Clorua.
Dieĩn giaỷng vai troứ cuỷa muoỏi clorua trong thửùc teỏ cuoọc soỏng vaứ trong cõng nghieọp.
NaCl: laứm muoỏi aờn , nguyẽn lieọu ủieău cheỏ Clo NaOH . KCl : laứm phãn boựn Kali . ZnCl2 : choỏng múc goồ, taồy gú. AlCl3 : laứm xuực taực trong caực phaỷn ửựng hửừu cụ…..
Hoát ủoọng6
Laứm thớnghieọm nhaọn bieỏt dung dũch NaCl vaứ NaNO3. Dung dũch AgNO3 laứ thuoỏc
Xem sụ ủoă toồng hụùp traỷ lụứi caực cãu hoỷi.
Hoát ủoọng5
Xaực ủũnh tớnh tan cuỷa caực muoỏi clorua.
ẹa soỏ muoỏi clorua tan trong nửụực trửứ moọt soỏ ớt khõng tan nhử : AgCl , CuCl,Hg2Cl2
,PbCl2( tan trong nửụực noựng ) Moọt soỏ ớt muoỏi clorua deĩ bay hụi ụỷ nhieọt ủoọ cao nhử CuCl2 , FeCl3 , SnCl4 …. Cho vaứi muoỏi clorua coự ửựng dúng quan tróng trong cuoọc soỏng.
Hoát ủoọng6
Quan saựt , ruựt ra keỏt luaọn veă caựch nhaọn bieỏt dung dũch chửựa Cl- .
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ
bieỏt ion Cl- ( hieọn tửụùng ủaởc trửng laứ coự keỏt tuỷa traộng , hoaự ủen khi ủem ra aựnh saựng.
thửỷ nhaọn bieỏt ion Cl- ( hieọn tửụùng ủaởc trửng laứ coự keỏt tuỷa traộng , hoaự ủen khi ủem ra aựnh saựng.
4/Cuỷng Coỏ:
Cho caực chaỏt : Cu , Fe , Zn, NaOH , CaCO3 , AgNO3 , Na2SO4 .Chaỏt naứo phaỷn ửựng ủửụùc vụựi dung dũch HCl.
Coự caực dung dũch maỏt nhaừn chửựa caực dung dũch : NaCl, HCl , HNO3 NaNO3, nhaọn bieỏt baống phửụng phaựp hoaự hóc .
5/ Daởn Doứ: baứi taọp :1-6 trang 130 SGK nãng cao , chuaồn bũ baứi “ hụùp chaỏt coự oxi cuỷa clo”
BAỉI 32 HễẽP CHÂT CÓ OXI CỤA CLO
Tieỏt : 51 Ngaứy soán: I/ MUẽC TIEĐU 1/ Kieỏn Thửực:
Bieỏt cõng thửực , caựch ủóc tẽn caực hụùp chaỏt co oxi cuỷa clo . Bieỏt tớnh chaỏt ửựng dúng, ủieău cheỏ moọt soỏ hụùp chaỏt coự oxi uỷa clo.
2/ Kú Naờng:
Laứm caực baứi taọp vaọn dúng.