COƠNG HOÁ TRề BAẩNG CAậP ELECTRON CHUNG 1/ Sửù Hỡnh Thaứnh Phãn Tửỷ ẹụn Chaỏt a/ Sửù Hỡnh Thaứnh Phãn Tửỷ H2 H ( Z = 1) 1s1 H. + .H H : H (cõng thửực electron )
Thay caởp electron chung baống daỏu gách ủửụùc cõng thửực caỏu táo
H – H ( CTCT)
Trong phãn tửỷ hyủrõ , hai nguyẽn tửỷ hyủrõ liẽn keỏt vụựi nhau baống moọt caởp electron duứng chung gói laứ liẽn keỏt ủụn
b/ Sửù Hỡnh Thaứnh Phãn Tửỷ Nitụ
N ( Z= 7 ) 1s22s22p3
:N + :N :N N: cõng thửực caỏu táo N≡N
Trong phãn tửỷ Nitụ ,hai nguyẽn tửỷ nitụ liẽn keỏt vụựi nhau baống ba caởp electron duứng chung, gói laứ liẽn keỏt ba.
Keỏt luaọn :” liẽn keỏt coọng hoaự trũ laứ
liẽn keỏt ủửụùc hỡnh thaứnh giửừ hai nguyẽn tửỷ baống moọt hay nhieău caởp electron duứng chung”
Liẽn keỏt trong phãn tửỷ N2 vaứ H2 laứ khõng phãn cửùc ,ủoự laứ liẽn keỏt coọng
Hoát ủoọng 1
Moĩi nguyẽn tửỷ hyủrõ boỷ ra 1 electron hỡnh thaứnh nẽn moọt caởp electron duứng chung. Nhử theỏ moĩi nguyẽn tửỷ hyủrõ seừ coự 2 electron lụựp ngoaứi cuứng gioỏng caỏu hỡnh electron cuỷa khớ hieỏm He beăn vửừng. Liẽn keỏt trong phãn tửỷ hyủrõ laứ liẽn keỏt coọng hoaự trũ?
Hoát ủoọng 2
Yẽu caău hóc sinh vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ nitụ , nhãn xeựt khaỷ naờng liẽn keỏt trong phãn tửỷ nitụ.
Nitụ raỏt beăn ụỷ ủieău kieọn thửụứng.Do coự liẽn keỏt ba. Liẽn keỏt trong hai phãn tửỷ H2
vaứ N2 laứ liẽn keỏt coọng hoaự trũ Ruựt ra keỏt luaọn veă liẽn keỏt coọng hoaự trũ
Nhaọn xeựt caởp electron duứng chung trong phãn tửỷ nitụ vaứ hyủrõ coự bũ leọch veă phớa nguyẽn tửỷ naứo hay khõng?tái sao?
Hoát ủoọng 1
Dửù ủoaựn khaỷ naờng tao thaứnh liẽn keỏt cuỷa nguyẽn tửỷ Hyủrõ ,cõng thửực electron vaứ cõng thửực caỏu táo
Hoát ủoọng 2
Vieỏt caỏu hỡnh electon cuỷa nguyẽn tửỷ nitụ
Bieồu dieĩn sửù liẽn keỏt trong phãn tửỷ nitụ. Nhaọn xeựt.
caởp electron duứng chung trong phãn tửỷ nitụ vaứ hyủrõ khõng bũ leọch veă phớa nguyẽn tửỷ naứo, do ủoọ ãm ủieọn cuỷa chuựng gioỏng nhau. Gói laứ liẽn keỏt coọng hoaự trũ
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ
hoaự trũ khõng cửùc.
2/ Sửù Táo Thaứnh Phãn Tửỷ Hụùp Chaỏt Chaỏt
a/ Sửù Táo Thaứnh Phãn Tửỷ HCl
H 1s1 , Cl 1s22s22p63s23p5
H. + Cl H Cl Cõng thửực caỏu táo : H – Cl
Caởp electron duứng chung trong phãn tửỷ HCl leọch veă phớa nguyẽn tửỷ clo( do clo coự ủoọ ãm ủieọn lụựn hụn hyủrõ), ủoự laứ liẽn keỏt coọng hoaự trũ coự cửùc.
b/ Sửù Hỡnh Thaứnh Phãn Tửỷ CO2
C( Z= 6) 1s22s22p2
O( Z=8) 1s22s22p4
O + C + O O C OCõng thửực caỏu táo: O = C = O Cõng thửực caỏu táo: O = C = O ( liẽn keỏt ủõi) Phãn tửỷ CO2 khõng phãn cửùc.
c/ Liẽn Keỏt Cho Nhaọn
Vớ dú trong phãn tửỷ SO2
O + S + O Cõng thửực electron Cõng thửực caỏu táo
3/ Tớnh Chaỏt Cuỷa Caực Chaỏt Coự Liẽn Keỏt Coọng Hoaự Trũ. Liẽn Keỏt Coọng Hoaự Trũ.
Toăn tái ụỷ nhieău tráng thaựi nhử : raộn (lửu huyứnh , iot…) loỷng ( nửụực rửụùu..), khớ( clo, hyủro, nitụ…).chuựng khõng daĩn ủieọn ụỷ mói tráng thaựi.