HOẽC
1/ Khaựi Nieọm Veă Liẽn Keỏt
Liẽn keỏt hoaự hóc laứ sửù keỏt hụùp giửừa caực nguyẽn tửỷ táo thaứnh phãn tửỷ hay tinh theồ beăn vửừng hụn.
2/ Qui Taộc Baựt Tửỷ ( 8 Electron)
“ Nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyẽn toỏ coự khuynh hửụựng liẽn keỏt vụựi caực nguyẽn tửỷ khaực ủeồ ủát tụựi caỏu hỡnh electron beăn vửừng gioỏng khớ hieỏm 8 electron( hoaởc 2 electron ủoỏi vụựi heli) ụỷ lụựp ngoaứi cuứng.
II/ LIEĐN KÊT ION
Hoát ủoọng 1
Cho hóc sinh tham khaỷo SGK ủeồ traỷ lụứi
Theỏ naứo laứ liẽn keỏt hoaự hóc? Tái sao caực nguyẽn tửỷ lái liẽn keỏt vụựi nhau?
Hoát ủoọng 2
Tái sao khớ hieỏm raỏt khoự tham gia phaỷn ửựng hoaự hóc? Electron lụựp ngoaứi cuứng cuỷa khớ hieỏm coự bao nhiẽu electron?
Caực nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyẽn toỏ khaực chửa ủát tụựi caỏu hỡnh electron cuỷa khớ hieỏm, nẽn chuựng tham gia táo liẽn keỏt hoaự hóc .
Hoát ủoọng 3
Hoát ủoọng 1
Hóc sinh nghiẽn cửựu taứi lieọu ủeồ raỷ lụứi cãu hoỷi cuỷa thaăy
Hoát ủoọng 2
Trỡnh tửù traỷ lụứi caực cãu hoỷi Khớ hieỏm raỏt khoự tham gia phaỷn ửựng vỡ chuựng raỏt beăn veă maởt caỏu táo.
Nguyẽn tửỷ cuỷa caực khớ hieỏm ủeău coự 8 electron lụựp ngoaứi cuứng ( trửứ He chổ coự 2 electon) Caực nguyẽn tửỷ nguyẽn toỏ khaực liẽn keỏt vụựi nhau ủeồ ủát tụựi caỏu hỡnh beăn vửừng gioỏng khớ hieỏm
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ 1/ Sửù Hỡnh Thaứnh Liẽn Keỏt Ion
a/ ion dửụng ( cation)
Xeựt sửù hỡnh thaứnh ion natri tửứ nguyẽn tửỷ natri
Na - e Na+
1s22s22p63s1 1s22s22p6
tửụng tửù caực nguyẽn tửỷ khaực Mg –2e Mg2+
Al -3e Al3+
Vaọy caực nguyẽn tửỷ kim loái coự khaỷ naờng nhửụứng 1 hoaởc 2 hoaởc 3 electron ủeồ trụỷ thaứnh phaăn tửỷ mang ủieọn tớch dửụng gói laứ ion dửụng ( hay cation)
b/ Ion AĐm ( Anion)
Xeựt sửù hỡnh thaứnh in Flo tửứ nguyẽn tửỷ Flo
F + e F-
1s22s22p5 1s22s22p6
Tửụng tửù caực halogen vaứ caực phi kim khaực
Cl + e Cl-
O + 2e O2-
S + 2e S2-
Vaọy caực nguyẽn tửỷ phi kim coự khaỷ naờng thu thẽm 1 hoaởc 2 electron ủeồ trụỷ thaứnh phaăn tửỷ mang ủieọn tớch ãm, gói laứ ion ãm hay anion.
c/ Ion ẹụn Vaứ Ion ẹa Nguyẽn Tửỷ
Ion ủụn nguyẽn tửỷ laứ nhửừng ion ủửụùc táo nẽn tửứ moọt nguyẽn tửỷ
vớ dú
Na+ , Cl- , S2- , F- , Fe3+ ,Cu2+ ……
Ion ủa nguyẽn tửỷ laứ nhửừng ion ủửụùc táo nẽn tửứ nhieău nguyẽn tửỷ liẽn keỏt vụựi nhau ủeồ hỡnh thaứnh nẽn moọt nhoựm nguyẽn tửỷ mang ủieọn tớch dửụng hoaởc ủieọn tớch ãm
Vớ dú
NO3- , SO42- , PO43- , CO32- , NH4+……….. ………..
2/ Sửù Hỡnh Thaứnh Liẽn Keỏt Iona/ Sửù Táo Thaứnh Liẽn Keỏt Ion a/ Sửù Táo Thaứnh Liẽn Keỏt Ion Giửừa Phãn Tửỷ Hai Nguyẽn Tửỷ
Xeựt sửù hỡnh thaứnh liẽn keỏt ion trong phãn tửỷ NaCl.
Khi caực nguyẽn tửỷ kim loái nhửụứng electron thỡ soỏ ủieọn tớch dửụng trong hát nhãn nhieău hụn soỏ ủieọn tớch ãm ụỷ lụựp voừ nguyẽn tửỷ . Do ủoự noự trụỷ thaứnh phaăn tửỷ mang ủieọn tớch dửụng gói laứ ion dửụng ( cation)
Cho hóc sinh vieỏt quaự trỡnh hỡnh thaứnh ion Mg2+ vaứ Al3+
Cho hóc sinh xaực ủũnh caỏu hỡnh electron cuỷa caực ion?
Hoát ủoọng 4
Cho hóc sinh vieỏt caỏu hỡnh electon cuỷa nguyẽn tửỷ Flo Nguyẽn tửỷ Flo deĩ daứng nhaọn thẽm 1 electron ủeồ ủát caỏu hỡnh beăn vửừng gioỏng khớ hieỏm. Luực ủoự ngoaứi voỷ nguyẽn tửỷ Flo nhieău hụn trong hát nhãn 1 ủieọn tớch ãm ,do ủoự Flo mang moọt ủieọn tớch ãm , gói laứ ion ãm Flo hay Anion Flo
Hoát ủoọng 5
Giaựo viẽn cho vớ dú ,hóc sinh ruựt ra ủũnh nghúa vớ dú1 Na+ , Cl- , S2- , F- , Fe3+ ,Cu2+ …… vớ dú2 NO3- , SO42- , PO43- , CO32- , NH4+……….. Hoát ủoọng 6
ẹeồ ủát tụựi cụ caỏu beăn gioỏng khớ hieỏm, khi tieỏp xuực vụựi nhau Na vaứ Cl coự xu hửụựng nhử theỏ naứo?
Khi hai nguyẽn tửỷ Na vaứ Clo
Xaực ủũnh caỏu hỡnh electron cuỷa caực nguyẽn tửỷ Na , Mg , Al. Nhaọn xeựt soỏ electron lụựp ngoaứi cuứng cuỷa caực nguyẽn toỏ naứy. Khuynh hửụựng ủát tụựi caỏu hỡnh beăn vửừng gioỏng khớ hieỏm cuỷa caực nguyẽn toỏ naứy nhử theỏ naứo? Ruựt ra ủũnh nghúa veă sửù hỡnh thaứnh ion dửụng.
Hoát ủoọng 4
Vieỏt caỏu hỡnh elecron cuỷa nguyẽn tửỷ flo
Khuynh hửụựng ủát tụựi caỏu hỡnh beăn vửừng gioỏng khớ hieỏm cuỷa Flo nhử theỏ naứo?vieỏt sụ ủoă hỡnh thaứnh ion ãm cuỷa caực nguyẽn tửỷ O , Cl , S.
Ruựt ra keỏt luaọn veă sửù hỡnh thaứnh ion ãm.
Hoát ủoọng 5
Dửùa vaứo vớ dú hóc sinh ruựt ra ủũnh nghúa ion ủụn nguyẽn tửỷ , ion ủa nguyẽn tửỷ.
Hoát ủoọng 6
Chuựng coự khuynh hửụựng
nhửụứng vaứ nhaọn electron ủeồ táo thaứnh ion dửụng vaứ ion ãm coự cụ caỏu beăn gioỏng khớ hieỏm. Hóc sinh vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ vaứ ion cuỷa Na,
NOƠI DUNG HOAẽT ẹOƠNG THAĂY HOAẽT ẹOƠNG TROỉ Na + Cl [ ]Ne 3s1 [ ]Ne 3s23p5 Na+ + Cl- 1s22s22p6 [ ]Ne 3s23p6
Hai ion mang ủieọn tớch traựi daỏu nhau , huựt nhau baống lửùc huựt túnh ủieọn táo nẽn phãn tửỷ NaCl. Na+ + Cl- NaCl
b/ Sửù Hỡnh Thaứnh Liẽn Keỏt Trong Phãn Tửỷ Nhieău Nguyẽn Tửỷ
Xeựt sửù hỡnh thaứnh liẽn keỏt trong phãn tửỷ CaCl2.
Cl + Ca + Cl
[ ]Ne 3s23p5 [ ]Ne 3s23p64s2 [ ]Ne 3s23p5
2Cl- + Ca2+
[ ]Ne 3s23p6 [ ]Ne 3s23p6 Caực ion Ca2+ vaứ Cl- mang ủieọn tớch ngửụùc nhau , chuựng huựt nhau baống lửùc huựt túnh ủieọn táo nẽn phãn tửỷ CaCl2.
Ca2+ + 2Cl- CaCl2
Keỏt luaọn
Liẽn keỏt ion laứ liẽn keỏt ủửụùc táo thaứnh do lửùc huựt túnh ủieọn cuỷa caực ion mang ủieọn tớch traựi daỏu.