I/ KIEÂN THệÙC TROẽNG TAĐM CAĂN NAẫM 1/ So saựnh lieõn keỏt coọng hoaự trũ vaứ lieõn keỏt ion
2. Phửụng trỡnh nhieọt hoaự hoùc:
ẹeồ chổ lửụùng nhieọt keứm theo moĩi phaỷn ửựng hoaự hóc, ngửụứi ta duứng ủái lửụùng nhieọt phaỷn ửựng, kớ hieọu ∆H (KJ) . -Phaỷn ửựng toaỷ nhieọt:∆ <H 0 .
-Phaỷn ửựng thu nhieọt: ∆ >H 0 .
Phửụng trỡnh phaỷn ửựng coự ghi thẽm giaựtrũ ∆H vaứ tráng thaựi cuỷa caực chaỏt ủửụùc gói laứ phửụng trỡnh nhieọt hoaự hóc.
Vớ dú: 2Na( r ) + Cl2 ( k ) → 2NaCl ( r )
∆ = −H 822,2KJ.
ửựng.
⇒Coự nhaọn xeựt gỡ veă phaỷn
ửựng trao ủoồi?
Haừy cho bieỏt phaỷn ửựng sau coự xaỷy ra khõng? Tái sao? NaCl + Ca(NO3)2 → ?
NaNO3 + CaCl2 → ?
⇒ẹieău kieọn ủeồ coự phaỷn ửựng
trao ủoồi xaỷy ra?
Hoát ủoọng 5
Tửứ caực vớ dú veă phaỷn ửựng hoaự hụùp, phaỷn ửựng phãn huyỷ, phaỷn ửựng theỏ vaứ phaỷn ửựng trao ủoồi vaứ dửùa trẽn cụ sụỷ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ haừy ủửa ra keỏt luaọn chung phaỷn ửựng naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ?
Hoát ủoọng 6
Haừy cho bieỏt theỏ naứo laứ phaỷn ửựng toaỷ nhieọt, phaỷn ửựng thu nhieọt? Cho vớ dú.
Giaựo viẽn dieĩn giaỷng thẽm veă caực nhaứ maựy saỷn xuaỏt coự vaọn dúng caực loái phaỷn ửựng toaỷ nhieọt vaứ thu nhieọt.
Giaựo viẽn giụựi thieọu hỡnh 4.1 vaứ hỡnh 4.2 vaứ ủái lửụùng
∆Η.
Haừy cho bieỏt khi naứo laứ phaỷn ửựng toaỷ nhieọt, khi naứo laứ phaỷn ửựng thu nhieọt?
Nhaọn xeựt phaỷn ửựng trẽn vaứ
⇒Taỏt caỷ caực phaỷn ửựng trao
ủoồi ủeău khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ.
Hóc sinh nhaọn xeựt caực phaỷn ửựng trẽn .
⇒Phaỷn uựng trao ủoồi xaỷy ra
khi saỷn phaồm phaỷn ửựng coự chaỏt keỏt tuỷa hoaởc chaỏt bay hụi.
Hoát ủoọng 5
Hóc sinh dửùa trẽn cụ sụỷ sửù thay ủoồi soỏ oxi hoaự
⇒Keỏt luaọn nhử sau:
Phaỷn ửựng oxi hoaự khửỷ goăm: Phaỷn ửựng theỏ, moọt soỏ phaỷn ửựng hoaự hụùp vaứ moọt soỏ phaỷn ửựng phãn huyỷ. Phaỷn ửựng khõng phaỷi laứ phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ goăm: Phaỷn ửựng trao ủoồi, moọt soỏ phaỷn ửựng hoaự hụùp vaứ moọt soỏ pử phãn huyỷ.
Hoát ủoọng 6
Hóc sinh dửùa vaứo kieỏn thửực hóc ụỷ THCS
⇒ẹũnh nghúa phaỷn ửựng toaỷ
nhieọt vaứ phaỷn ửựng thu nhieọt vaứ cho vớ dú.
Hóc sinh dửùa vaứo caực hỡnh veừ.
⇒ ∆ <H 0 laứ phaỷn ửựng toaỷ
nhieọt.
∆ >H 0laứ phaỷn ửựng thu
nhieọt.
Khi táo ra 2 mol NaCl tửứ Na vaứ Cl2 thỡ phaỷn ửựng thoaựt ra 822,2 KJ dửụựi dáng
NOĐI DUNG HOAẽT ẹOƠNG CỤA THAĂY HOAẽT ẹOƠNG CỤA TROỉ
haừy giaỷi thớch? nhieọt.
4. Cuỷng coỏ:
a) Trong caực phaỷn ửựng hoaự hụùp dửụựi ủãy, phaỷn ửựng naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoaự- khửỷ? CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2