IV. Tác dụng của CO với các oxit kim loại:
Đ10 Sắt và hợp chất của sắt
1-Viết phơng trình phản ứng của FeO; Fe2O3; Fe3O4 với dung dịch HNO3 loãng. (CĐSP Phú Thọ -98)
2-Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3. Cho A tan trong dung dịch NaOH d, đợc hỗn hợp chất rắn B, dung dịch C và khí E. Cho khí E (d) tác dụng với A nung nóng, đợc hỗn hợp chất rắn F. Hãy viết các phơng trình phản ứng xảy ra. (CĐSPHN-98)
3-Viết các phơng trình phản ứng (nếu có) của Fe, Fe3O4 lần lợt với Cl2 , các dung dịch : Fe2(SO4)3 H2SO4 loãng, HNO3 (tạo khí NO- nếu có) và dung dịch CuCl2. (ĐH Mở HN-98)
4-Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi cho bột sắt vào các dung
dịch sau: H2SO4 loãng; HNO3 loãng; CuSO4; Fe2(SO4)3; AgNO3 d.
(ĐHKTHN 2001tr130)
5-Hoà tan hoàn toàn FeO trong một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch A và khí B. Tỉ khối hơi của khí B so với metan bằng 4.
a. Cho khí B lần lợt tác dụng với dung dịch KOH và dung dịch brom. b. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi nhận đợc chất rắn A1. Trộn A1 với lợng d bột nhôm đợc hỗn hợp A2. Nung A2 ở nhiệt độ cao (không có không khí) cho đến phản ứng hoàn toàn, đợc hỗn hợp A3. Hoà tan A3 bằng dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra khí NO (duy nhất ). Viết và cân bằng các phơng trình phản ứng xảy ra. (ĐH Huế-98)
6-Hoà tan hoàn toàn một lợng bột Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng, d đợc dung dịch B. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch B. Viết các ph- ơng trình phản ứng xảy ra dới dạng phân tử và ion thu gọn.
(CĐSP Nghệ An-98)
7-Hoà tan một lợng Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng đợc dung dịch A. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết sự có mặt đồng thời của ion Fe2+ và Fe3+ trong dung dịch A. (ĐH Luật HN-98)
8-Hoà tan Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng, d đợc dung dịch A. Lấy một phần dung dịch A cho tác dụng với dung dịch thuốc tím. Lấy một phần dung dịch A cho tác dụng với dung dịch xút d, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến phản ứng hoàn toàn.
Viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra. (ĐHCĐ-CB99)
9- Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch A.
- Cho một lợng bột sắt vừa đủ vào dung dịch A. Đến khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B.
- Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH d đợc dung dịch D, kết tủa E.
- Nung E trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F.
- Thổi một luồng CO qua ống sứ nung nóng chứa F cho đến d thu đợc chất rắn G và khí X.
- Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thì thu đợc kết tủa Y và dung dịch C.
- Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo ra kết tủa Y. Hãy xác định các chất có trong A, B, D, E, F, G, X, Y và C.
Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ. Biết rằng hiđro mới sinh có thể khử một phần Fe3+ → Fe2+. (ĐHSPQ Nhơn-99)
10-Hãy viết các phơng trình phản ứng để chứng minh: -Sắt có tính khử.
-Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. -Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá.
(Mỗi trờng hợp có 1 ví dụ minh hoạ). (CĐSP HN- 98)
11-Viết phơng trình phản ứng chuyển hoá trực tiếp bột sắt kim loại
thành các hợp chất sau: FeSO4, Fe2(SO4)3, FeBr3, FeS và Fe3O4.
(ĐHCĐ2001tr150)
12-Cho sắt kim loại và muối của sắt. Từ mỗi loại trên hãy trình bày hai
phơng pháp điều chế sắt (II) clorua. Viết các phơng trình phản ứng điều chế đó dới dạng phân tử và ion thu gọn (mỗi phơng pháp chỉ dùng một phản ứng, các chất cần thiết có đủ). (ĐH Thuỷ lợi-2001tr160)
13-Hoà tan hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch A và phần không tan B. Tách phần không tan B đem hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu đợc dung dịch C. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C, sau đó lọc lấy kết tủa và đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D. D tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch trong suốt.. Hãy viết các phơng trình phản ứng xảy ra và cho biết trong A, B, C, D gồm những chất gì?
(ĐHDLKTCN-99)
14-Cho một luồng khí H2 (d) lần lợt đi qua 4 ống mắc nối tiếp nhau đã đợc đốt nóng đựng các oxit: ống 1 đựng BaO, ống 2 đựng Fe2O3, ống 3
đựng Al2O3 và ống 4 đựng CuO. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy các chất còn lại trong từng ống cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. Viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra.
(ĐH Đà Nẵng đợt 2-99)
15-Đốt Cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, đợc hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng đợc khí B và hỗn hợp rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 đợc kết tủa K và dung dịch D; đun sôi lại đợc kết tủa K. Cho C tan trong dung dịch HCl, thu đợc khí và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hỗn hợp hiđroxit F. Nung F trong không khí đợc một oxit duy nhất. Viết các phơng trình phản ứng.
(ĐHBK-99)
16-Cho KOH d tác dụng với dung dịch FeCl2. Lấy kết tủa thu đợc để lâu trong không khí. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.(ĐHKTQD-99)
17-Một dung dịch A chứa FeSO4 và Fe2(SO4)3. Viết các phơng trình phản ứng , khi cho dung dịch A tác dụng lần lợt với các chất sau:
a. Dung dịch KMnO4 + H2SO4. b. Nớc brom.
c. Dung dịch KOH khi có mặt không khí. d. Đồng kim loại.
e. Axit HNO3 đặc. (ĐH Vinh-2001tr82)
18-Hoà tan một hỗn hợp gồm CaCO3, MgCO3 và Fe2O3 trong HCl d. Thêm nớc vôi trong vừa đủ để trung hoà HCl d. Thêm một lợng bột Al d vào dung dịch thu đợc. Sau phản ứng tạo ra chất rắn A và dung dịch B.
Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc kết tủa C và dung dịch nớc lọc D. Hỏi:
a. Trong A và B có những chất gì?
b. Trong tự nhiên chất rắn C ở dạng khoáng chất nào?
c.Bằng phơng pháp nào để tách đợc các muối ra khỏi dung dịch D. (ĐHSPVinh-99)
19-Cho các chất Fe, FeS2, FeCO3, FeO, Fe(OH)2 lần lợt tác dụng với HNO3 đặc nóng. Viết phơng trình phản ứng ở dạng phân tử, dạng ion (cho biết trong sản phẩm phản ứng có khí NO2 hoặc cả khí CO2 hoặc cả H2SO4).
(ĐH Thơng mại-99)
20-Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn trong các quá trình sau:
a. Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc nóng) cho khí SO2. b. Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng cho khí NO. c. Cho Al tác dụng với dung dịch HNO loãng cho khí N .
(ĐHGTVT-99)
21-Viết phơng trình phản ứng của HNO3 loãng với từng chất sau: Mg, FeO, Fe2O3, FeCO3. (ĐH Lâm nghiệp-99)
22-Hãy kể tên và công thức của các loại quặng sắt quan trọng trong tự
nhiên.
Từ một loại quặng sắt bất kì ở trên là nguyên liệu chính, viết các ph- ơng trình phản ứng điều chế Fe(OH)2 và Fe(OH)3.
(HQGTPHCM-99-ĐHY HP2001tr114)
23-Có 5 loại quặng sắt quan trọng trong tự nhiên là manhetit, hematit
đỏ, hematit nâu, xiđerit và pirit.
a. Hãy cho biết trong các quặng sắt đó, sắt tồn tại ở dạng hợp chất nào.
b. Lấy 2 quặng không thuộc loại oxit trong số 5 loại quặng trên đem đốt trong oxi d ở nhiệt độ cao thì thu đợc 2 khí X, Y tơng ứng.
Hãy viết các phơng trình phản ứng và nêu cách phân biệt 2 khí X, Y bằng phơng pháp hoá học. (ĐHSP Qui Nhơn-99)
24-Gang là gì? Cho biết các nguyên liệu chính dùng để sản xuất gang; nguyên tắc và các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyện gang?
(ĐH Thuỷ sản-98-ĐH Ktrúc HN 99-ĐH Hàng hải-99)
25-Từ quặng pirit sắt và quặng đolomit. Hãy trình bày phơng pháp điều
chế các kim loại Ca, Mg, Fe. (ĐHSPVinh-99)
26-Từ bột nhôm, dung dịch NaCl, bột Fe2O3 và các điều kiện cần thiết, viết các phơng trình phản ứng điều chế Al(OH)3, NaAlO2, FeCl2, FeCl3, Fe(OH)3. (ĐH An ninh-1998)
27-Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, đ- ợc dung dịch A. Cho một luồng khí clo đi chậm qua dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng đến cạn, thu đợc muối khan, khối lợng m1 gam.
a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lợng muối khan m1. (HVCNBCVT-98)
28-Dung dịch A chứa hai muối FeSO4 và Fe2(SO4)3. Ngời ta tiến hành những thí nghiệm sau đây:
Thí nghiệm (1): Thêm dần dung dịch NaOH cho đến d vào 20 ml dung dịch A. Khuấy và đun nóng hỗn hợp trong không khí. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn cân đợc 1,2 gam.
Thí nghiệm (2): Thêm dung dịch H2SO4 loãng vào 20 ml dung dịch A. Nhỏ dần từng giọt dung dịch KMnO4 0,2M vào dung dịch nói trên và lắc
nhẹ cho đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu hồng, lợng dung dịch KMnO4 0,2M cần dùng là 10 ml.
1. Giải thích hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm (1) và (2).
2. Tính nồng độ mol/l (M) của FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong dung dịch A. (ĐHKTQD 2001 tr22)