Cu + HNO3 (đặc. → Khí màu nâu (A. MnO2 + HCl → Khí màu vàng (B.
Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Khí không màu mùi xốc (D.
Cho các khí A, B lần lợt tác dụng với dung dịch NaOH, khí D tác dụng với dung dịch nớc brom. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. (ĐHThơng mại-2000-tr86)
25-Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi cho : -Khí Clo vào dung dịch NaOH.
-Khí Sunfurơ vào dung dịch nớc Brom.
-Khí Cacbonic d vào dung dịch Canxi hiđroxit. (CĐKTKTCNI-99)
26-Cho khí H2S hấp thụ vừa đủ vào dung dịch NaOH đợc dung dịch B chứa muối trung tính. Cho B lần lợt vào các dung dịch Al(NO3)3, Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2. Viết các phơng trình phản ứng.
(HVQY-2000-tr196)
27-Chỉ sử dụng các chất KClO3, HCl, KBr, và nớc, hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế: Cl2 , Br2 , KCl và KOH. (ĐHCThơ-98)
28-Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 và các dung dịch KOH, HCl có thể điều chế đợc những chất khí gì? Viết các phơng trình phản ứng điều chế các khí đó. (CSPHN-98)
29-Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hoà tan
hoàn toàn vào nớc đợc dung dịch A. Sục khí clo d vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu đợc 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lợng muối khan này hoà tan vào nớc rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 thì thu đợc 4,305 gam kết tủa. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (ĐHQGTPHCM-2000-tr29)
30-Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34 gam kết tủa. Tìm công thức của NaX, NaYvà tính khối lợng của mỗi muối.
(ĐHSPTPHCM-2000-tr122) 31-Hỗn hợp gồm NaI và NaBr hoà tan vào nớc đợc dung dịch A. Cho brom vừa đủ vào dung dịch A đợc muối X có khối lợng nhỏ hơn khối lợng của hỗn hợp muối ban đầu là a gam. Hoà tan X vào nớc đợc dung dịch B ,
sục khí clo vừa đủ vào dung dịch B, thu đợc muối Y có khối lợng nhỏ hơn khối lợng của muối X là a gam.
1. Xác định phần trăm khối lợng của các chất trong hỗn hợp muối ban đầu. (Coi Cl2, Br2, I2 không phản ứng với nớc..
2. Viết phơng trình phản ứng khi điện phân dung dịch thu đợc bằng cách hoà tan Y vào nớc (với các điện cực trơ).
Cho Na = 23; Br = 80 ; I = 127 ; Cl = 35,5. (ĐH Luật HN-99) 32-Hoà tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl3 và một muối halogenua của kim loại M hoá trị 2 vào nớc, thu đợc dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 mililít dung dịch AgNO3, thu đợc 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch, cho tác dụng với NaOH d, thu đợc kết tủa B. Nung B đến khối lợng không đổi đợc 1,6 gam chất rắn.
Mặt khác, nhúng một thanh kim loại D hoá trị 2 vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lợng thanh kim loại D tăng 0,16 gam (giả thiết toàn bộ kim loại M thoát ra bám vào thanh kim loại D..
1. Cho biết công thức cụ thể của muối halogenua kim loại ? 2. D là kim loại gì?
3. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch AgNO3.
(ViệnĐHMở HN2000- tr287)
33-Hoà tan hoàn toàn 4,875 gam kẽm vào 75 gam dung dịch HCl (l-
ợng vừa đủ) đợc dung dịch A và khí H2 . Toàn bộ lợng khí này khử hoàn toàn và vừa đủ 4,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl và dung dịch A. Tính khối lợng mỗi oxit.
(ĐH An ninh-98)
34-Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Khí thu đợc cho tác dụng với nớc clo d, phản ứng xảy ra theo phơng trình:
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
Dung dịch thu đợc sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 0,15M thu đợc 2,796 gam kết tủa.
1. Tính thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng. 2. Tính thành phần % của hợp kim.
3. Nếu cho khí thu đợc tác dụng với 42ml dung dịch NaOH 0,5M thì khối lợng sản phẩm thu đợc là bao nhiêu? (CĐSPNghệ An-98)
35-Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg, Cu vào một lợng vừa đủ
dung dịch H2SO4 70%(đặc, nóng), thu đợc 1,12 lít khí SO2 (đo ở đktc. và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với NaOH d, đợc kết tủa C; nung C đến khối lợng không đổi, đợc hỗn hợp chất rắn E. Cho E tác dụng với lợng
d H2 (nung nóng) thu đợc 2,72g hỗn hợp chất rắn F. Tính số gam Mg, Cu có trong hỗn hợp A.
Cho thêm 6,8g nớc vào dung dịch B đợc dung dịch B′. Tính nồng độ % các chất trong B′ (xem nh lợng nớc bay hơi không đáng kể).
(ĐHBK HN-98)
36-Thêm từ từ nớc brom cho đến d vào 100 ml nớc có hoà tan 0,672
lít SO2 (đktc).
a. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Hãy chỉ chất oxi hoá, chất khử và các cặp oxi hoá - khử liên quan đến phản ứng.
b. Sục khí nitơ vào dung dịch cho đến khi đuổi hết brom d. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,480M cần để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu đ- ợc. (ĐHSPHN-2000tr109)
37-Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp A gồm FeS2 và Cu2S thu đợc khí X và chất rắn B gồm Fe2O3 và Cu2O. Lợng khí X này làm mất màu vừa hết dung dịch chứa 14,4 gam Brom. Cho chất rắn B tác dụng với 600ml dung dịch H2SO4 0,15M đến khi phản ứng kết thúc thu đợc m gam chất rắn và dung dịch C. Lấy 1/10 dung dịch C pha loãng bằng nớc đợc 3 lít dung dịch D.
Biết rằng khi hoà tan Cu2O vào H2SO4 loãng thu đợc CuSO4 , Cu và H2O.
1. Tính thành phần % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A? 2. Tính m ?
3. Tính pH của dung dịch D ? (ĐHK-trúcHN-CB-98)
38-Nung m (gam) CuS2 trong O2 d thu đợc chất rắn A và hỗn hợp B gồm hai khí. Nung A ở nhiệt độ cao rồi cho khí NH3 đi qua đợc chất rắn A1 . Cho A1 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đợc dung dịch A2 . Cô cạn dung dịch A2 rồi nung ở nhiệt độ cao đợc chất rắn A3 và hỗn hợp khí B3 . Cho nớc hấp thụ hoàn toàn B3 ở điều kiện thích hợp thành 2,5 lít dung dịch A4 .
1. Viết phơng trình phản ứng. 2. Khi m = 6,375 gam thì:
a. pH của dung dịch A4 là bao nhiêu?
b. Nếu thể tích hỗn hợp B là 4,357 lít ở 27OC và 0,984 atm thì thể tích O2 đã lấy d bao nhiêu phần trăm so với lợng đã phản ứng?
3) Nếu cho hỗn hợp B lần lợt tác dụng với các dung dịch KMnO4 , dung dịch Br2 , dung dịch nớc vôi, khí H2S d thì sản phẩm thu đợc là những chất gì?
Cho: Nguyên tử khối
Cu=63,5; Ag=108; S=32;C=12; O=16; H=1; N=14.
39-Đốt cháy hoàn toàn 68,06 (g) hỗn hợp gồm CuS, ZnS, Fe2O3 lẫn một ít tạp chất trơ, thu đợc 10,08 lít khí SO2 (đktc) và hỗn hợp rắn A của 3 oxit. Chia A thành 2 phần bằng nhau (giả sử trong mỗi phần, lợng từng chất chỉ bằng nửa so với trong A..
-Phần 1: Hoà tan trong H2SO4 loãng, d. Loại bỏ tạp chất không tan rồi mang điện phân dung dịch thu đợc với điện cực trơ. Để kết tủa hoàn toàn 1 kim loại thoát ra trớc ở catot cần lợng điện 24125 culông.
-Phần 2: Nung trong luồng khí CO d. Sau khi kết thúc phản ứng, loại bỏ tạp chất, thu đợc 22,9 (g) hỗn hợp kim loại.
1. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
2. Tính số mol các chất trong hỗn hợp đầu và phần trăm tạp chất.
(CĐSPHải Phòng-98)
40-Cho 500 ml dung dịch A (gồm BaCl2 và MgCl2 trong nớc. phản ứng với 120 ml dung dịch Na2SO4 0,5M (d), thì thu đợc 11,65 gam kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thì thu đợc 16,77 gam hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A. (ĐH Cần Thơ- 98)
41-Hoà tan hoàn toàn 12 gam một hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và MgO phải dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác nếu đốt nóng 12 gam hỗn hợp A và cho một luồng khí CO d đi qua, để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 10 gam chất rắn và khí D.
1/ Tính % theo khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp A.
2/ Dẫn toàn bộ khí D vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ CM thì sau phản ứng thu đợc 14,775 gam kết tủa. Tính CM.
(ĐHDL Đông Đô-98)
42-Một hỗn hợp A gồm 3 muối BaCl2 , KCl, MgCl2. Cho 54,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch D và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gam bột sắt vào dung dịch D, sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H2 . Cho NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu đợc 24 gam chất rắn.
1. Viết phơng trình phản ứng, tính lợng kết tủa B, chất rắn F. 2. Tính thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp A?
43-Na2SO4 đợc dùng trong sản xuất giấy, thuỷ tinh, chất tẩy rửa. Trong công nghiệp nó đợc sản xuất bằng cách đun H2SO4 với NaCl. Ngời ta dùng một lợng H2SO4 không d nồng độ 75% đun với NaCl. Sau phản ứng thu đợc một hỗn hợp rắn chứa 91,48% Na2SO4; 4,79% NaHSO4; 1,98% NaCl; 1,35% H2O; và 0,40% HCl.
1. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra. 2. Tính tỉ lệ % NaCl chuyển hoá thành Na2 SO4.
3. Tính khối lợng hỗn hợp rắn thu đợc nếu dùng một tấn NaCl. 4. Tính thành phần % khối lợng mỗi khí và hơi thoát ra khi sản xuất đợc một tấn hỗn hợp rắn. (ĐHKT Quốc dân-98)
44-Khi cho một miếng hợp kim Na và K tác dụng hết với nớc, ngời ta
thu đợc 2 lít hiđro ( ở 0OC và 1,12 atm ) và dung dịch D. Đem trung hoà dung dịch D bằng dung dịch axit clohyđric nồng độ 0,5M, sau đó cô cạn dung dịch thì thu đợc 13,30 gam hỗn hợp muối khan.
1/ Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hợp kim.
2/ Tính số ml dung dịch axit clohiđric cần thiết để trung hoà dung dịch D.
(CĐSPKĩ thuật 1-98)
45- a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế axit sunfuric từ quặng pirit.
b. Phản ứng oxi hoá SO2 bằng không khí là phản ứng cân bằng toả nhiệt. Để tạo nhiều sản phẩm, nên tiến hành phản ứng này ở nhiệt độ cao hay thấp? Trong thực tế tại sao ngời ta tiến hành phản ứng này ở nhiệt độ 450OC mà không tiến hành ở nhiệt độ thờng? (ĐHQGTPHCM-2000-tr40) 46-1)Cần dùng bao nhiêu tấn pirit chứa 90%FeS2 để sản xuất 1m3 axit sunfuric nguyên chất (d = 1,8305g/cm3).
2) Hoà tan 9,875 gam một muối hiđrocacbonat (muối A. vào nớc và cho tác dụng với một lợng H2SO4 vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thì thu đợc 8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan.
a. Xác định công thức phân tử và gọi tên muối.
b. Trong một bình kín dung tích 5,6 lít chứa CO2 (ở 0OC ; 0,5 atm) và m gam muối A ( thể tích không đáng kể). Nung nóng bình tới 546OC thấy muối A bị phân huỷ hết và áp suất trong bình đạt 1,86 atm. Tính khối lợng m. (Đề 57- IIItr107)
47-Cho Fe phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 thu đợc khí A và 8,28 gam muối.
a. Tính khối lợng của sắt đã phản ứng biết rằng số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4.
b. Cho lợng khí A thu đợc ở trên tác dụng với 100 ml (dd. NaOH 1M thu đợc (dd. B. Tính nồng độ mol/lít các chất trong B (cho thể tích (dd. B = 100ml). (ĐHNT-2000tr65)
48- Một dung dịch có chứa b (mol) H2SO4 hoà tan vừa hết a (mol) Fe thu đợc khí A và 42,8 gam muối khan. Nung lợng muối khan đó ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí đến khi khối lợng không đổi thu đ- ợc hỗn hợp khí B.
1. Tính giá trị của a, b (biết tỉ số a 2,5 b = 6 ).
2. Tính tỉ khối của hỗn hợp B so với không khí. (M = 29). kk
(ĐH Ngoại Thơng-Phía Bắc-98)
49-Tỉ khối hơi của hỗn hợp X gồm CO2 và SO2 so với khí nitơ bằng 2. Cho 0,112 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) của X lội chậm qua 500ml dung dịch Ba(OH)2. Sau thí nghiệm phải dùng 25,00 ml HCl 0,200M để trung hoà l- ợng Ba(OH)2 thừa.
a. Tính % số mol của mỗi khí trong hỗn hợp X. b. Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 trớc thí nghiệm.
c. Hãy tìm cách nhận biết mỗi khí có trong hỗn hợp X, viết các phơng trình phản ứng. (ĐHKTQD-2000-tr54)
50-Hoà tan Cu2S trong H2SO4 đặc, nóng đợc dung dịch A và khí B. B làm mất màu dung dịch nớc brôm. Cho NH3 tác dung với dung dịch A tới d. Hỏi có hiện tợng gì xảy ra?
Viết các phơng trình phân tử và ion để giải thích thí nghiệm trên.
(HVCNBCVT-2000-tr374)
51-Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt cặp chất sau đây: Khí
CO2 và khí SO2 .
Chỉ đợc dùng một thuốc thử thích hợp. Viết các phơng trình phản ứng.
(ĐHQGHN-99)
52-Bằng phơng pháp hoá học, hãy tách SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm: SO2, SO3, O2. (ĐHQG tpHCM-Đợt 3-98, CĐSPHN-99)
53-Làm sạch không khí có lẫn các tạp chất sau:
Khí: SO2 ; CO2 ; Cl2 . (CĐKT Mỏ-99)
Đ5-Cân bằng hoá học- Chuyển dịch
1-a. Thế nào là trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch? Đặc
điểm của trạng thái cân bằng là gì?
b. Nhiệt độ, áp suất có ảnh hởng nh thế nào đến sự chuyển dịch cân bằng của các phản ứng sau:
2NO2 ƒ N2O4 + Q (1) H2 (khí) + I2 (khí) ƒ 2HI (khí) (2)
(Không xét ảnh hởng của nhiệt độ đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng (2)). (ĐHYTBình-2000-tr177)
2-Viết các phơng trình phản ứng điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. (ĐH Dợc HN-98)
3-Cho cân bằng sau đây: N2 + 3H2 ƒ 2NH3 + Q.
Khi thay đổi áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch nh thế nào? Giải thích. (ĐHQG TPHCM-Đợt 2-98)
4-Tỉ khối hơi của sắt (III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ
447OC là 10,49 và ở 517OC là 9,57 vì tồn tại cân bằng sau: 2FeCl3 ƒ Fe2Cl6
a. Tính % số mol Fe2Cl6 có mặt trong cân bằng ở hai nhiệt độ trên. b. Phản ứng thuận viết ở trên là thu nhiệt hay toả nhiệt? Giải thích vì sao? (ĐH KT Quốc dân-98)
5-a. Ngời ta dùng a mol axit axetic phản ứng với a mol rợu etylic. Khi
phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thì tỉ lệ tích số nồng độ mol/l các chất trong cân bằng nh sau: [ ][ ]
[ 33 ][2 52 52 ]CH COOC H H O