1.Moỏi quan heọ giửừa caực loái chaỏt võ cụ
Hs : thi nhau lẽn ủiền; chón tửứ gaựp vaứo Hs: nhoựm khaực nhaọn xeựt
Kim loái Phi kim
Oxit bazụ Muoỏi Oxit axit Bazụ Axit
2. Phaỷn ửựng hoaự hóc theồ hieọn moỏi quan heọ heọ
HS: vieỏt PTHH theo caực chuyeồn hoaự trong sụ ủồ vaứo giaỏy 5 phuựt lẽn baỷng
a. Kim loái € Muoỏi
2Fe(r)+ 3Cl2(k) →t0 2FeCl3(r)
Zn(r) + 2HCl(dd)→ ZnCl2(dd) + H2(k)
b. Phi kim € Muoỏi
S(r) + 2Na(r) →t0 Na2S(r)
c. Kim loái € Oxit bazụ
Ca(r) + O2(k) → 2CaO(r)
d. Phi kim € Oxit axit
4P(r) + 5O2(k) →t0 2P2O5(r)
e. Oxit bazụ € Muoỏi
CuO(r) + 2HCl(dd)→CuCl2(dd) +
H2(k)
g. Oxit axit € Muoỏi
CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)+ H2O(l)
II. Baứi taọp(25phút)
1. a. Laỏy moĩi chaỏt moọt ớt cho taực dúng vụựi kim loái Zn chaỏt naứo coự xuaỏt hieọn bót khớ laứ H2SO4 , chaỏt khõng coự hieọn tửụùng laứ Na2SO4.
Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k)
b. Laỏy moĩi chaỏt moọt ớt cho taực dúng vụựi ủinh saột chaỏt coự khớ thoaựt ra laứ HCl , chaỏt khõng coự hieọn tửụùng laứ FeCl2.
Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)
c. Laỏy moĩi chaỏt moọt ớt cho phaỷn ửựng vụựi H2SO4 loaừng dử,chaỏt coự bót khớ bay ra vaứ tan heỏt ủoự laứ Na2CO3 . Chaỏt coự bót khớ bay ra, ủồng thụứi coự keỏt tuỷa táo thaứnh laứ CaCO3.
Na2CO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + CO2(k)
CaCO3(r) + H2SO4(dd) → CaSO4(r) + H2O(l) + CO2(k)
2. FeCl3 →Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2
FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) → Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd)
Fe(OH)3(r) →t0 2Fe2O3(r) + 3H2O(l) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Fe2O3(r) + 3CO(k) 0
t
→ 2Fe(r) + 3CO2(k)
Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)
3.PP 1: ủieọn phãn dung dũch NaCl baừo hoaứ
2NaCl(dd baừo hoaứ) + 2H2O(l) →Mndp 2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)
PP 2: ẹiều cheỏ clo tyheo sụ ủồ
NaCl → HCl → Cl2
NaCl(dd) + H2SO4(dd) → HCl(dd) + Na2SO4(dd)
4 HCl(dd) + MnO2(r) →t0 MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h)
GV: nhaọn xeựt sửỷa.
Gv: hửụựng daĩn laứm baứi taọp 4, 5 GV: chieỏu baứi taọp lẽn
Gv: nhaọn xeựt cho ủieồm.
Hs: giaỷi baứi taọp theo nhoựm ủái dieọn lẽn sửỷa, Hs khaực nhaọn xeựt.
4. Daĩn caực khớ qua giaỏy quyứ aồm khớ laứm maỏt maứu quyứ aồm laứ clo, khớ laứm quyứ aồm ủoỷ laứ CO2 , 2 khớ coứn lái khõng laứm maựt maứu quyứ aồm.
ẹem 2 khớ coứn lái ủoỏt laứm lánh coự nửụực laứ hiủro khớ kia laứ CO. Cl2(k) + H2O(l)Aựnh saựng HClO(dd) + HCl(dd)
CO2(k) + H2O(l) → H2CO3(dd) 2CO(k) + O2(k) →t0 2CO2(k) 2H2(k) + O2(k) →t0 2H2O(h) 4. Chaỏt raộn maứu ủoỷ laứ Cu
Soỏ mol Cu : 3, 2 0,05( )
64 = mol
a. PTHH: Fe(r) + CuSO4(dd → FeSO4(dd) + Cu(r)
0,05mol 0,05mol
Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCL3(dd) + 3H2O(l) Khoỏi lửụùng Fe trong hoĩn hụùp : 0,05x 56 = 2,8(g)
b. Thaứnh phần % caực chaỏt trong hoĩn hụùp
%Fe = 2,8 100% 58,33(%)
4,8x =
%Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67(%)
III. H ớng dẫn học ở nhà. (5phút)
Về nhaứ xem phần 2 chuaồn baứi taọp
Ngày soạn: 32 Tiết 69
Baứi 56. ÔN TẬP CUỐI NAấM (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Phần chuẩn bị. I. Mục tiêu bài dạy. I. Mục tiêu bài dạy.
Cuỷng coỏ kieỏn thửực ủaừ hóc về caực chaỏt hửừu cụ. Hỡnh thaứnh moỏi liẽn heọ cụ baỷn giửừa caực chaỏt.
Cuỷng coự kú naờng laứm baứi taọp, caực kú naờng vaọn dúng kieỏn thửực vaứo thửùc teỏ.
II - Chuẩn bị
– Phieỏu giao cãu hoỷi vaứ baứi taọp ủeồ Hs giaỷi.
– Baỷn trong vaứ maựy chieỏu ủeồ giao nhieọm vú cho Hs vaứ ủeồ Hs trỡnh baứy
cãu traỷ lụứi trửụực lụựp.
B. Phần thể hiện trên lớp. I. Kiểm tra bài cũ. I. Kiểm tra bài cũ.
II. Bài mới
*Vào bài: Ônlái caực kieỏn thửực cụ baỷn hoựa hóc 9
* Nội dung:
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Gv: cho Hs lẽn vieỏt Cõng thửực caỏu táo vaứo baỷng phú sau
2Hs:lẽn ủiền vaứo baỷng ; 2Hs nhaọn xeựt Tẽn chaỏt hửừu cụ Cõng thửực phãn tửỷ Cõng thửực caỏu táo Metan Etilen Axetilen Benzen PHẦN II. HOÁ HệếU Cễ I. KIẾN THệÙC CẦN NHễÙ(15phút) 1. Cõng thửực caỏu táo Tẽn chaỏt hửừu cụ Cõng thửực phãn tửỷ Cõng thửực caỏu táo Metan CH4 C H H H H Etilen C2H4 CH2 = CH2 Axetilen C2H2 CH≡CH Benzen C6H6
Rửụùu etylic
Axit axetic
Gv: nhaọn xeựt cho ủieồm
? Vieỏt PTHH phaỷn ửựng chaựy cuỷa hiủrocacbon,rửụùu etylic.
Gv: nhaọn xeựt cho ủieồm
Gv: cho Hs vieỏt PTHH phaỷn ửựng theỏ.
Gv: nhaọn xeựt cho ủieồm.
Gv:ệÙng dúng cuỷa hiủro cacbon Gv: nhaọn xeựt cho ủieồm
? Nẽu ửựng dúng cuỷa chaỏt beựo,gluxit, protein.
Gv: nhãn xeựt cho ủieồm
? Nẽu caực ửựng dúng cuỷa polime. Gv: nhaọn xeựt cho ủieồm
Rửụùu
etylic C2H6O CH3-CH2-OH
Axit
axetic C2H4O2 CH3–COOH
2. Caực phaỷn ửựng quan tróng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a. Phaỷn ửựng chaựy cuỷa hiủrocacbon,rửụùu etylic. etylic.
Hs: lẽn baỷng vieỏt ; Hs khaực nhaọn xeựt. CH4(k) + 2O2(k) →t0 CO2(k) + 2H2O(h) C2H4(k) + 3O2(k) →t0 2CO2(k) + 2H2O(h) 2C2H2k) + 5O2(k) →t0 4CO2(k) + 2H2O(h) 2C6H6(l)+ 15O2(k) →t0 12CO2(k) + 6H2O(h) C2H6O(l) + 3O2(k) →t0 2CO2(k) + 3H2O(h)
b. Phaỷn ửựng theỏ cuỷametan, benzen vụựi clo, brom brom
Hs: vieỏt PTHH Hs khaực nhaọn xeựt
CH4(k) + Cl2(k) →as CH3Cl (k) + HCl(k)
C6H6(l) + Br2(l) →Fe C6H5-Br(l)+ HBr(k)
3. Caực ửựng dúng
a. ệÙng dúng cuỷa hiủrocacbon
b.ệÙng dúng cuỷa chaỏt beựo, gluxit, protein c.ệÙng dúng cuỷa polime
Gv: cho Hs laứm baứi taọp 1, 2, 4, 7 tái lụựp
Gv: chieỏu baứi taọp lẽn hửụựng daĩn tửứng nhoựm Hs laứm
Gv: nhaọn xeựt cho ủieồm