CaO +H2 O Ca(OH)

D. cỏc chất phản ứng phải là những chất điệnli mạnh.

a) CaO +H2 O Ca(OH)

b) Canxi oxit khụng phải là chất điện li, vỡ khi tan trong nước khụng phõn li ra ion mà tỏc dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ: Ca(OH)2Ca2+ +2OH– làm phenolphtalien húa hồng. thành dung dịch bazơ: Ca(OH)2Ca2+ +2OH– làm phenolphtalien húa hồng.

Bài 5. Vỡ nước là dung mụi phõn cực, HCl phõn li ra ion khi tan trong nước. Cũn benzen là dung mụi khụng phõn cực, nờn khi hũa tan vào trong benzen thỡ HCl khụng phõn li ra ion.

Bài 6. KCl là hợp chất ion Khi cho KCl tinh thể vào nước, những ion K+ và Cl- trờn bề mặt tinh thể hỳt về

chỳng cỏc phõn tử H2O. Quỏ trỡnh tương tỏc giữa cỏc phõn tử nước cú cực và cỏc ion của muối kết hợp với sự

chuyển động hỗn loạn khụng ngừng của cỏc phõn tử nước làm cho cỏc ion K+ và Cl- của muối tỏch dần khỏi tinh thể và hũa tan trong nước. Như vậy, cỏc ion khụng tồn tại tự do mà tồn tại dưới dạng ion hiđrat húa. Phương trỡnh điện li như sau: KCl (dd) K+

(dd) + Cl- (dd)

Bài 7. Dung dịch chất điện li dẫn điện tốt nhất là Al2(SO4)3. Vỡ dung dịch cú nồng độ ion lớn nhất.

Bài 8.

Trong dung mụi nước, HCl là axit mạnh phõn li hồn tồn thành ion; Cũn trong dung mụi axit CH3COOH, HCl phõn li yếu.

Bài 9. Khi chưa sục CO2, đốn sỏng mạnh,do Ca(OH)2 là chất điện li mạnh.

Khi sục từ từ CO2 thỡ đốn sỏng yếu dần, do phản ứng (1) làm giảm nồng độ ion trong dung dịch. Khi CO2 dư

thỡ đốn sỏng mạnh dần do phản ứng (2) làm tăng nồng độ ion trong dung dịch. Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O (1) ; CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2)

Dạng 2: Viết phương trỡnh điện li của chất điện li trong dung dịch. Định luật bảo tồn điện tớch Bài 2. Cho cỏc ion cú trong dung dịch, hĩy xỏc định cỏc chất điện li ban đầu cú thể cú.

a) KNO3 ; b) Al2(SO4)3; c) CaCl2, Ca(NO3)2 ; d) KHCO3, K2SO4, Mg(HCO3)2, MgSO4.

Bài 3.