Cl + 1e Cl-
3s2 3p5 3s2 3p6
- Các sô oxi hóa cụa Clo :
- Clo là phi kim rât hốt đoơng, là chât oxi hóa mánh và có tính khử khi tác dúng với chât oxi hóa mánh hơn như: Oxi, Flo
1. Tác dúng với kim lối
- Clo oxi hóa haău hêt các KL. Phạn ứng xạy ra nhanh và tỏa nhieău nhieơt Vd:
- Nhaơn xét phạn ứng xạy ra giữa Clo và các KL ?
- Hóa trị cụa Fe, Cu trong muôi táo thành ở các thí nghieơm? Giại thích - Viêt phương trình dáng toơng quát ?Ý nghĩa cụa M và n ? * Hốt đoơng 4: Tác dúng với hiđro - Phạn ứng giữa
Clo và Hiđro xạy ra khi nào ?
- Phạn ứng sẽ táo hoên hợp noơ khi nào?
* Hốt đoơng 5: Với nước và dd kieăm
- GV cho HS quan sát thí nghieơm
- Clo có phạn ứng với nước khođng ? - Vai trò cụa Clo trong phạn ứng ?
- Đát hóa trị cao nhât do Clo có tính oxi hóa mánh - M : kim lối , n : hóa trị cao nhât
- Phạn ứng xạy ra chaơm khi trong bóng tôi và nhanh khi được chiêu sáng
-Nêu tư leơ mol 1 : 1
- HS quan sát thí nghieơm
- Clo có tan moơt phaăn trong nước - Chât khử và chât oxi hóa - Phạn ứng tự oxi hóa – khử * Toơng quát: 2M + nCl2 2MCln M : kim lối
n : hóa trị cao nhât cụa kim lối
2. Tác dúng với Hidrođ
- Ở nhieơt đoơ thường và trong bóng
tôi Clo oxi hóa chaơm Hiđro.
- Chiêu sáng hay hơ nóng : phạn ứng xạy ra nhanh.
H2 + Cl2 2HCl
- Nêu n H2 : n Cl2 = 1 : 1 hoên hợp sẽ noơ mánh
3. Tác dúng với nước và với dd
kieăm
a. Với nước
- Thuoơc lối phạn ứng gì?
- Gĩi teđn các axit táo thành ?
- Tái sao Clo aơm có tính taơy màu còn Clo khođ thì khođng ? - Vai trò cụa Clo trong phạn ứng ? - Phạn ứng tređn thuoơc lối phạn ứng
* Hốt đoơng 6: Tác dúng với muôi cụa các halogen khác
- Quan sát thí nghieơm, Clo có tác dúng với dd NaI ? - Vai trò cụa Clo trong phạn ứng ? - So sánh tính PK Clo với Flo, Brom và Iot ? * Hốt đoơng7: Tác dúng với chât khử - Quan sát thí - Axit clohidric và axit hipoclorơ - HS giại thích hieơn tượng xạy ra - Chât khử vàø chât oxi hóa. - Phạn ứng tự oxi hóa – khử - HS quan sát các thí nghieơm xạy ra và nhaơn xét
- Chât oxi hóa - Tính phi kim Clo > Brom > Iot
- HS quan sát thí nghieơm và nhaơn xét
- Nước Clo có tính taơy màu do HclO là chât oxi hóa mánh và khạ naíng taơy màu càng taíng do có [O]
HClO HCl + [O]
b. Với dung dịch kieăm
- Clo phạn ứng deê dàng hơn
4. Tác dúng với muôi cụa các halogen khác halogen khác
Vd:
- Trong nhóm halogen tính oxi hóa cụa Clo mánh hơn Brom và Iot (halogen mánh đaơy halogen yêu ra khỏi dd muôi)
* Chú ý : Clo khođng oxi hóa được muôi florua (F-)
5. Tác dúng với các chât khử khác
nghieơm sau, Clo có tác dúng với dd H2SO3 khođng ?
- Vai trò các chât trong phạn ứng ? - Cho Clo vào dd
FeCl2 dự đoán phạn ứng có xạy ra khođng * Hốt đoơng 8: Ứng dúng - GV cho HS quan sát các ứng dúng cụa Clo từ đó HS nhaơn xét neđu ứng dúng cụa Clo trong đời sông ?
- Chât oxi hóa - Có xạy ra do Clo là moơt chât oxi hóa mánh
- HS dựa tređn các hình ạnh mođ tạ ứng dúng cụa Clo trong đời sông
III. Ứng dúng
- Dùng sát trùng nước, taơy traĩng sợi, vại, giây
- Nguyeđn lieơu sạn xuât nhieău hợp chât vođ cơ và hữu cơ
* HCVC : sạn xuât axit HCl, Clorua
vođi CaOCl2
* HCHC : . Đicloetan C2H4Cl2 , CCl4
: dùng chiêt chât béo, khử daău mỡ tređn kim lối
. Moơt sô HCHC chứa Clo dùng làm thuôc dieơt cođn trùng bạo veơ thực vaơt hay táo ra chât dẹo, sợi toơng hợp, cao su toơng hợp …
- Clo là 1 trong những sạn phaơm quan trĩng do cođng nghieơp hóa chât sạn xuât
* Hốt đoơng 9:
Tráng thái tự nhieđn
- Cho biêt trữ
lượng Clo trong vỏ trái đât ?
- Trong tự nhieđn Clo có theơ toăn tái ở dáng đơn chât khođng ? Tái sao ? - Keơ moơt sô chât trong tự nhieđn chứa nguyeđn tô Clo ?
* Hốt đoơng 10:
Đieău chê
- GV cho HS quan sát thí nghieơm đieău chê khí Clo. HS neđu nguyeđn taĩc đieău chê khí Clo trong phòng thí nghieơm ?
- Neđu nguoăn
nguyeđn lieơu, nhieđn
- Đứng thứ 11 - Chư ở dáng hợp chât do hốt đoơng mánh - HS quan sát thí nghieơm và nhaơn xét - Là nước bieơn