Pha chế dung dịch

mdung dịch sau phản ứng = m các chất tham gia - m kết tủa - m chất khí . - Khối lượng dung dịch tăng thêm = mkim loại hịa tan – mH

2. - Trong dung dịch, khối lượng chất tan được tính bằng

m

 chất tan = m cation + m anion

- Hịa tan hỗn hợp kim loại kiềm và một kim loại tan trong dung dịch kiềm (như Al, Zn…) vào nước luơn cĩ 2 phản ứng

M + H2O  MOH + ½ H2 (1)

2MOH +2Al +6H2O  2M[Al(OH)4] + 3H2 (2)

 Nếu Al hết (đk: nAl≤ nM)  nH 2 tính theo M và Al nH 2 = 1nM 3nAl 2 2 .  Nếu Al dư (đk: nAl > nM)  nH 2 tính theo M và MOH nH 2 = 1nM 3nM 2 2 . - Nếu M là kim loại nhĩm IIA (như Ca, Ba), qui đổi điện tích 2M+ Ba2+

 Al hết (đk: nAl≤ 2nBa) nH 2 = nBa + 3 nAl 2  Al dư (đk: nAl > 2nBa) nH 2= nBa + 3 nBa= 4nBa

2.4.4.2. Kim loại tác dụng với dung dịch axit

a. Dung dịch H2SO4 lỗng hay HCl

2M + 2nH+ 2Mn+ + nH2 (n: hố trị kim loại) Ta cĩ tỉ lệ: nH2

nM = n

2 với nM = mMM biểu thức của M theo n (n  3).

m (muối) = m (kim loại đã tan) + m (gốc axit) Trong đĩ: nCl- = nHCl = 2 nH 2 2 4 SO n = nH SO2 4 nH2 Ghi chú:

- Nếu kim loại cĩ thể tác dụng được với dung dịch kiềm (Al, Zn, Be...) tạo ra khí H2 (do H+ của H2O tạo H2), ta cũng cĩ tỉ lệ nĩi trên: nH2

nM = n2.

- Khi kim loại tác dụng dung dịch axit hay nước hoặc dung dịch kiềm thì số mol H2 sinh ra

đều bằng nhau (theo ĐLBT electron).

b. Với dung dịch H2SO4đặc nĩng hay HNO3