8. Tình hình nghiên cứu trong nước và ngoài nước
2.5.3. Phương pháp chuẩn độ Complexo n tạo phức EDTA xác định ion Cu2+
Phương pháp chuẩn độ complexon [4] là phương pháp chuẩn độ tạo phức sử dụng thuốc thử có là complexon (C) để chuẩn độ các ion kim loại (M), theo cân bằng tạo thành phức MC.
M + C MC (phức tan)
Complexon là tên chung để chỉ các axit aminopolycacboxylic. Một trong các axit aminopolycacboxylic được ứng dụng rộng rãi nhất trong phân tích thể tích là axit etylendiamintetraaxetic (ký hiệu EDTA-H4Y).
EDTA tạo phức bền với các ion kim loại và trong hầu hết trường hợp phản ứng tạo phức xảy ra theo tỉ lệ ion kim loại: thuốc thử là 1:1. Hằng số bền β của phản ứng tạo phức có giá trị khá cao.
43
2.5.3.1. Nguyên tắc xác định ion Cu2+, [3].
Dựa trên phản ứng tạo phức bền của Cu2+ với EDTA: Cu2+ + H2Y2- → CuY2- + 2H+
Phản ứng được tiến hành ở pH = 8, chất chỉ thị là murexit 1% trong NaCl. CuH4Ind+ (vàng nhạt) + H2Y2- → CuY2- + H4Ind- (tím)
2.5.3.2. Phân tích mẫu
Dùng pipep hút chính xác Vml (10 ml) dung dịch Cu2+ vào bình tam giác 250 ml, thêm một ít chất chỉ thị murexit, dùng dung dịch NH3 1N để điều chỉnh pH = 8 (thêm vài giọt dung dịch NH3 cho tới khi dung dịch có màu vàng nhạt thoáng đục). Chuẩn độ Cu2+ bằng dung dịch EDTA đã biết nồng độ cho đến khi dung dịch chuyển sang màu tím. Ghi số ml EDTA đã tiêu tốn (Vo ml), [3]. Sử dụng máy chuẩn độ điện thế tự động với sai số 0.01ml.
Hình 2.4. Máy chuẩn độ điện thế tự động Titroline
2.5.3.3. Kết quả phân tích
C (mg
L ) = CEDTA× VEDTA× 1000 × 64
44 Trong đó:
CEDTA : Nồng độ mol EDTA, 0.01M
VEDTA : Thể tích EDTA dùng chuẩn độ, ml Vmẫu : Thể tích mẫu phân tích, ml